Plynné látky: Příklady a vlastnosti

Dnes víme o existenci více než 3 miliony různých látek. A toto číslo roste každým rokem, protože syntetické lékárny a jiní vědci jsou neustále dělal pokusy získat nové sloučeniny, které mají nějaké užitečné vlastnosti.

Část látky - jsou přírodní obyvatelé přirozeně tvořil. Druhá polovina - Umělá a syntetická vlákna. Nicméně, v prvním a ve druhém případě je významná část se skládá z plynné hmoty, příklady a vlastnostmi, které považujeme v tomto článku.

Souhrnné stavu látky

V XVII století bylo zvykem předpokládat, že všechny známé sloučeniny mohou existovat ve třech stavech: pevných, kapalných, plynných látek. Avšak důkladný výzkum v posledních desetiletích v oblasti astronomie, fyzika, chemie, biologie, prostor a další vědy prokázaly, že tam je další forma. Tato plazma.

Co je to? To je částečně nebo plně ionizované plyny. A ukázalo se tyto látky ve vesmíru je naprostá většina. Tak, to je v plazmovém stavu jsou:

• mezihvězdné hmoty;
• kosmické záležitost;
• vyšší vrstvy atmosféry;
• mlhovina;
• mnoho z planet;
• hvězdy.

V současné době se proto říci, že jsou pevné, kapalné, plynné a plazma. Mimochodem, každý plyn může být uměle transformována do takového stavu, v případě, že předmět ionizace, která je, aby se otáčky na ionty.

Plynné látky: Příklady

Příklady látek může způsobit hodně. Poté, co byly známé plyny od XVII století, kdy Helmont, přírodovědec, nejprve obdržel oxid uhličitý a začal prozkoumat jeho vlastnosti. Mimochodem, název této skupiny sloučenin také dal to, protože, podle jeho názoru, plyn - to je něco, co neuspořádaný, chaotický, spojený s duchy a něco neviditelného, ale hmatatelný. Toto jméno se drželo i v Rusku.

Je možné zařadit všechny plynné látky, jejichž příklady dodací lhůta bude snazší. Koneckonců, to se vztahuje na všechny různé obtížné.

Podle složení se vyznačují:

• jednoduchý,
• komplexní molekuly.

Do první skupiny patří ty, které se skládají ze stejných atomů v některé z jejich množství. Příklad: Kyslík - O _2, ozón - O ₃ H - H ₂ chlor - _Cl2 fluor - F ₂ Dusík - N _2, a další.

Druhá kategorie by měla obsahovat takové sloučeniny, které obsahují několik atomů. To bude složité plyn látky. Mezi příklady patří:

• sirovodík - H ₂ S;
• chlorid - HCL;
• metan - CH _4;
• oxid siřičitý - SO _2;
• hnědý plyn - NO _2;
• Freon - CF 2Cl _2;
• čpavek - _NH3 a další.

Klasifikace přirozeně se vyskytujících látek

Je také možné zařadit typy plynných látek, které patří do organického a anorganického světa. Která je přirozeně součástí atomy. organické plyny jsou:

• Prvních pět zástupci nasycených uhlovodíků (methan, ethan, propan, butan, pentan). Obecný vzorec _{CnH2n + 2;}
• ethylen - C _{2H 4;}
• etylén nebo acetylen - C ₂ H _2;
• methylamin - CH ₃ NH ₂ a další.

Kategorie anorganické plyny obsahují chlor, fluor, amoniak, oxid uhelnatý, silan, směje se plyn, inertní nebo vzácné plyny a další.

Další klasifikace, které mohou být podrobeny sloučenin podle vynálezu je založen na rozdělení vstupních částic. To se skládá z atomů, ne všechny plynné látky. Příklady struktur, ve kterých jsou ionty, molekuly, fotony, elektrony, Brownovy částice, plazma, rovněž patří mezi sloučeniny, v takovém stavu agregace.

vlastnosti plynů

Vlastnosti látky v tomto stavu, jsou odlišné od těch, pro pevné nebo kapalné látky. Problém je v tom, že vlastnosti plynných látek zvláštní. Částice jsou snadno a rychle pohyblivé, celá hmota je izotropní, to znamená, že vlastnosti nejsou určeny ke směru pohybu jsou součástí staveb.

Můžete určit nejdůležitější fyzikální vlastnosti plynných látek, které jej odlišují od všech ostatních forem existence hmoty.

1. Jedná se o sloučeniny, které nemohou být pozorovány a monitorovány, cítit obvyklé lidské způsoby. Pro pochopení vlastností a pro identifikaci konkrétního plynu, vztaženo na všechny čtyři popsat jejich parametry: tlak, teplota, množství látky (mol) částka.
2. Na rozdíl od kapalin plyny mohou zabírat celou plochu, aniž by zbytek, který je omezen pouze velikostí plavidla nebo prostor.
3. Všechny plyny se ve směsi s ostatními snadno, tak tyto sloučeniny nemají rozhraní.
4. Existuje více lehké a těžké zástupci, takže pod vlivem gravitace a času mohou vidět jejich dělení.
5. Difúze - jedna z nejdůležitějších vlastností těchto sloučenin. Schopnost proniknout do dalších látek a nasytit své vnitřní straně, aby se tak zcela neuspořádanou pohyb v jeho struktuře.
6. Reálné plyny elektrický proud nemůže být provedena, ale pokud mluvíme o zředěných a ionizovaných látek vodivost prudce stoupá.
7. Tepla a tepelné vodivosti plynu je nízká a pohybuje se v různých druhů.
8. zvýšení viskozity se zvyšující se tlak a teplota.
9. Existují dvě možnosti mezifázového přechodu: odpařování - kapalina mění na páru, sublimace - pevná, obcházet je kapalina plynný.

Charakteristickým rysem skutečných par plynů, které poprvé za určitých okolností může jít do kapalné nebo pevné fáze, a druhý ne. Je třeba také poznamenat, schopnost předmětných sloučenin odolávat deformaci a být tekutina.

Podobné vlastnosti plynných látek umožňují jejich široké použití v různých oblastech vědy a techniky, průmyslu a národním hospodářství. Kromě toho, specifické charakteristiky každého jsou reprezentativní pro přísně individuální. Jsme se zabývali pouze společné všem funkcím reálných struktur.

stlačitelnost

Při různých teplotách, jakož i pod vlivem tlaku plynů, mohou být komprimovány, zvýšení jeho hustoty a snížení objemu přijata. expandují na minimum při zvýšených teplotách - stlačený.

Pod vlivem tlaku se také mění. Hustota plynné látky se zvyšuje, a když je kritický bod, že pro každou reprezentativní svou vlastní, se může uskutečnit přechod k jinému stavu agregace.

Základní vědců, kteří přispěli k rozvoji teorie plynů

Takoví lidé mohou být nazýván hodně, protože při studiu plynu - pracné a historické dluhy. Pojďme bydlí na nejznámějších lidí, kteří byli schopni učinit nejvýznamnější objevy.

1. Amedeo Avogadro v roce 1811 učinil objev. Jakékoli co plyny, což je nejdůležitější, že za stejných podmínek v jedné z nich obsahovaly stejný objem částka by se počet molekul. Tam je vypočítaná hodnota, která má název jmen vědců. To se rovná 6,03 * ^{23. října} molekul na 1 mol jakéhokoliv plynu.
2. Fermi - vytvořil doktrínu ideální kvantový plyn.
3. Gay-Lussac, Boyle - jména vědců, kteří vytvořili hlavní rovnice pro výpočty.
4. Robert Boyle.
5. Dzhon Dalton.
6. Zhak Sharl a mnoho dalších vědců.

Struktura plynné látky

Hlavní funkce v konstrukci krystalové mřížky látek, je to, že uzly v jedné z jeho atomů nebo molekul, které jsou spojeny dohromady slabými kovalentními vazbami. Přítomny také pevnost z van der Waalsovy interakce, pokud jde o ionty, elektrony a další kvantové systémy.

Proto jsou hlavní typy stavebních sítě pro plyn, to je:

• nukleární;
• molekulární.

Kontaktní uvnitř snadno roztrhané, avšak tyto sloučeniny nemají konstantní tvar a vyplní celý prostorový objem. To také vysvětluje nepřítomnost elektrické vodivosti a špatnou tepelnou vodivostí. Ale dobrá izolace z plynu, protože díky rozptylu, které jsou schopny proniknout do pevné látky a obsadit volný prostor clusteru v nich. Vzduch je neprošel, teplo je zachován. To je založeno na využití plynů a pevných částic v agregátu pro stavební účely.

Jednoduché látky plynů

To, co ve struktuře a struktuře plynů, patří do této kategorie, jsme již bylo uvedeno výše. Jsou ty, které se skládají ze stejných atomů. Příklady jsou mnoho, neboť významná část nekovů z celého periodického systému za normálních podmínek je v takovém stavu agregace. Například:

• Bílý fosfor - jedna alotropický modifikace prvku;
• dusík;
• kyslík;
• fluor;
• atom chloru;
• helium;
• neon;
• argon;
• krypton;
• xenon.

Molekuly těchto plynů mohly být oba mono (vzácné plyny) a vícemocný (ozón - O _3). Typ komunikace - nepolární kovalentní, ve většině případů, je slabý dost, ale ne všechny. Molekulární typu krystalová mřížka, která umožňuje tyto látky snadno přecházet z jednoho stavu do druhého. Tak například, jod za obvyklých podmínek - tmavě fialové krystalky s kovovým leskem. Nicméně, při zahřátí sublimovat klubům jasný fialový plyn - I _2.

Mimochodem, jakýkoliv materiál, včetně kovů, mohou existovat v plynném stavu za určitých podmínek.

Komplexní plynné sloučeniny, přírodní

Tyto plyny, samozřejmě, většina. Různé kombinace atomů v molekulách, v kombinaci s kovalentními vazbami a van der Waalsovy interakce, umožňuje generovat stovky různých zástupců posuzovaného skupenství.

Příklady a to komplexní látky plyny mohou být všechny sloučeniny, které sestávají ze dvou nebo více různých prvků. Patří mezi ně:

• propan;
• butan;
• acetylen;
• amoniak;
• silan;
• fosfin;
• methan;
• sirouhlík;
• oxid siřičitý;
• hnědý plyn;
• freon;
• ethylen a další.

Krystalové mřížky molekulární typu. Mnoho zástupci jsou snadno rozpustné ve vodě, za vzniku odpovídající kyseliny. Většina z těchto spojení - důležitou součást chemických syntéz provádí v průmyslu.

Metan a jeho homology

Někdy se obecný termín „plyn“ označuje přírodní minerály, což představuje celou směs produkčního plynu převážně organickou povahu. Že obsahuje látky, jako jsou:

• methan;
• ethan;
• propan;
• butan;
• ethylen;
• acetylen;
• pentan a další.

V průmyslu jsou velmi důležité, protože to je propan-butan - zemní plyn, kde jsou lidé přípravě jídla, který se používá jako zdroj energie a zdrojem tepla.

Mnoho z nich se používají pro syntézu alkoholů, aldehydů, kyselin a dalších organických látek. Roční spotřeba zemního plynu je počítána v bilionů krychlových metrů, a je to tak správně.

Kyslíku a oxidu uhličitého

Které látky plyny lze nazvat nejrozšířenější a známých dokonce prvňáčků? Odpověď je zřejmá - kyslík a oxid uhličitý. Poté jsou přímo zapojeny do výměny plynu, který se vyskytuje ve všech živých bytostí na planetě.

Je známo, že kyslík života je to možné, protože bez něj, může existovat pouze určité typy anaerobních bakterií. Z oxidu uhličitého - nezbytný produkt „potraviny“ pro všechny rostliny, které ji absorbují za účelem provedení procesu fotosyntézy.

Z chemického hlediska a kyslík a oxid uhličitý - důležitých látek pro syntézu sloučenin. První z nich je silný oxidant, druhý nejvíce redukčního činidla.

halogeny

Je to taková skupina sloučenin, ve kterých jsou atomy - částice plynná látka po dvou spojeny dohromady prostřednictvím nepolární kovalentní vazbou. Nicméně, ne všechny halogeny - plyny. Brom - to je kapalný za normálních podmínek, a jod - snadno sublimuje pevné látky. Fluor a chlor - toxické nebezpečné pro zdraví živých bytostí látky, které jsou silné oxidanty, a jsou široce využívány v syntéze.