Chemické vlastnosti kovů alkalických zemin. Použití kovů alkalických zemin. Fyzikální vlastnosti kovu alkalických zemin

Vezměme chemické vlastnosti kovů alkalických zemin. Definovat vlastnosti jejich struktury, příjem, je v přírodě, aplikace.

Situace v SS

Chcete-li definovat počáteční umístění těchto prvků v periodické tabulky Mendělejev. Jsou umístěny v druhé skupině hlavních podskupin. Ty zahrnují vápník, stroncium, radium, baryum, hořčík, beryllium. Všechny z nich jsou na vnější energetická hladina obsahuje dva valenční elektrony. V obecných termínech, berylium, hořčík a kovy alkalických zemin jsou externě NS2 elektrony. Chemické sloučeniny, pokud vykazují oxidačním stavu +2. Při interakci s jinými látkami, které vykazují snížení vlastnosti, takže elektrony z vnější energetické úrovni.

Změna vlastností

S rostoucí jádra berylium atomu, hořčík a kovy alkalických zemin, zvýšení jejich kovové vlastnosti, neboť dochází ke zvýšení poloměru jejich atomů. Vezměme fyzikálních vlastností kovů alkalických zemin. Berylium je v normálním stavu je kov s ocelovou šedou leskem. To má hustou hexagonální krystalovou mřížku. Při styku s kyslíkem, berylium okamžitě vytvoří film oxidu, čímž se snižuje jeho reaktivity, vytvořený matný povlak.

fyzikální vlastnosti

Hořčík jako jednoduchá látka je bílý kov vytváření oxidačního povlaku na vzduchu. To má hexagonální krystalovou mřížku.

Fyzikální vlastnosti kovů alkalických zemin vápníku, barya, stroncia podobné. Představují typické kovy se stříbřitým leskem, pokrytí pod vlivem vzdušného kyslíku nažloutlé filmu. V vápníku a stroncia plošně centrované krychlové mřížky, barnatý má strukturu tělesné-střed.

zemin Chemie alkalických na základě skutečnosti, že mají kovový charakter vztahu. To je důvod, proč se vyznačují vysokou elektrickou a tepelnou vodivostí. Teploty body tání a teplotou varu vyšší, než je z alkalických kovů.

Způsoby pro přípravu

Výroba berylia v průmyslovém měřítku se provádí redukcí kovového fluoridu. Podmínkou toku chemické reakce je předehřátí.

Vzhledem k tomu, že v přírodě se kovy alkalických zemin jsou ve formě sloučenin na hořčík, stroncium, vápník chování elektrolýzou tavenin jejich solí.

chemické vlastnosti

Chemické vlastnosti kovů alkalických zemin jsou spojeny s nutností odstranění před jejich povrchu oxidu fóliové vrstvy. Určuje setrvačnost těchto kovů do vody. Vápník, barium, stroncium, když se rozpustí ve vodě za vzniku hydroxidů při vyhlášení základní vlastnosti.

Chemické vlastnosti kovů alkalických zemin předpokládat jejich interakci s kyslíkem. K produktu reakce peroxidu barnatého je, pro všechny ostatní oxidů vytvořených po reakci. Všichni členové této skupiny oxidů mají základní vlastnosti, pouze oxid berylia, amfoterní charakteristické vlastnosti.

Chemické vlastnosti kovů alkalických zemin jsou uvedeny a v reakci s oxidem, halogen, dusík. Pokud je pozorována reakce s kyselinou rozpuštěním těchto prvků. Vzhledem k tomu, že berylium se týká amfoterních prvků, že je schopna chemicky reagovat s alkáliemi.

kvalitativní reakce

Základní formule kovů alkalických zemin, při pohledu v průběhu anorganické chemie v souvislosti s soli. Identifikovat členy této třídy v kombinaci s dalšími prvky, můžete použít kvalitativní stanovení. Při použití soli kovů alkalických zemin, v alkoholu lampy plamen, plamen barvení pozorovány kationty. stroncium kace dává tmavě červený odstín, vápník kationtů - oranžové a zelené tón baryum kationtů.

Pro identifikaci barnatý kation použit v kvalitativní analýze síranových aniontů. V důsledku této reakce bílé síranu barnatého, který je nerozpustný v minerálních kyselinách.

Radium je radioaktivní prvek, který obsahuje v přírodě v menších množstvích. Když reakcí hořčíku s kyslíkem, je vynikající Flash. Tento postup se používá delší dobu při fotografování na tmavých místech. Nyní nahradit blesk magnesium přišel elektrickou soustavu. Rodina kovů alkalických zemin se týká berylium, který se nechá reagovat s mnoha chemikáliím. Vápník a hořčík hliník podobně, může obnovit vzácné kovy, jako je titan, wolframu, molybdenu a niobu. Tyto postupy pro získávání kovů uvedených kaltsietermiey a magnietermiey.

Vlastnosti aplikace

Jaký je použití kovů alkalických zemin? Vápník a hořčík jsou používány pro výrobu lehké slitiny a vzácné kovy.

Například, hořčík je obsažen ve složení duralu a vápníku - složku slitiny olova, použitých pro přípravu kabelových plášťů a vytváření ložisek. Široce použití kovu alkalických zemin v oboru ve formě oxidů. Hašené vápno (oxid vápenatý) a zápalné hořčíku (oxid hořečnatý), jsou nutné pro stavebnictví.

Při reakci kysličníku vápenatého s vodou se uvolňuje značné množství tepla. Hašené vápno (hydroxid vápenatý) se používá pro stavbu. Bílá suspenze látky (vápenné mléko) se používá v cukrovarnickém průmyslu pro proces čištění řepné šťávy.

Soli kovů druhé skupiny

soli hořčíku, berylia, kovů alkalických zemin je možno připravit reakcí s kyselinami na příslušné oxidy. Chloridů, fluoridů, jodidů datové prvky jsou bílé krystalické sloučeniny, obecně dobře rozpustné ve vodě. Mezi sulfáty mají rozpustnost pouze hořčík a beryllium sloučeniny. Pozorujeme pokles z berylia solí síran barnatý. Uhličitany jsou prakticky nerozpustné ve vodě nebo mají minimální rozpustnost.

Sulfidy prvků alkalických zemin, jsou obsaženy v malých množstvích v těžkých kovů. Pokud budete posílat je ke světlu, můžete získat různé barvy. Sulfidy jsou zahrnuty v luminiscenčních prostředcích, tzv luminofory. Aplikovat tyto barvy k vytvoření světelné číselníky, dopravní značení.

Běžné sloučeniny kovů alkalických zemin

Uhličitan vápenatý je nejhojnější prvek v zemské plochy. Je součástí sloučenin, jako vápenec, mramor, křída. Mezi nimi je primární použití je vápenec. Tento minerál je nezbytný pro výstavbu, je považován za vynikající stavební kámen. Kromě toho, sloučeniny podle předkládaného vynálezu jsou anorganické pálené a hašené vápno, sklo a cement.

Použití vápence štěrku přispívá k silnici, ale proto, že prášek může snížit kyselost půdy. Magnézium je skořápkou nejstarší zvířata. Tato sloučenina se používá pro výrobu kaučuku, papíru, tvorbě školních pastelky.

Poptávka mramor z architektů, sochařů. Je vyroben z mramoru byly vytvořeny vynikající díla Michelangela. Část stanic moskevském metru je obložena mramorem. Uhličitan hořečnatý se používá ve velkém množství při výrobě cihel, cementu, skla. Je potřeba v metalurgickém průmyslu k odstranění hlušiny.

síran vápenatý obsažený přirozeně ve formě sádry (síran krystalickou vápenatou) se používá ve stavebnictví. V lékařství je sloučenina se používá pro výrobu forem, a pro výrobu sádrových obvazů.

Štuková (sádra hemihydrát) reakcí s vodou uvolňuje enormní množství tepla. Používá se také v průmyslu.

Epsom sůl (síran hořečnatý), který se používá v lékařství jako projímadlo. Tato látka má hořkou chuť, to je nalezené v mořské vodě.

„Baryt kaše“ (síran barnatý) není rozpustný ve vodě. To je důvod, proč je tato sůl použitá v radiologii. Sůl má rentgeny, které dokáží detekovat onemocnění trávicího traktu.

Složení fosfátové horniny (rock) a fosforečnanu vápenatého je apatit. Je třeba, za vzniku sloučenin vápníku: oxidy, hydroxidy.

Vápník hraje na živé organismy mají zvláštní význam. Je tento kov je nezbytný pro stavbu kostí kostru. Vápenaté ionty jsou nezbytné pro nastavení srdce, zvyšuje krevní srážlivost. Nedostatek způsobuje poruchy nervového systému, ztráta koagulace, ztráta schopnosti pro ruční normálně udržovat různé předměty.

Aby se předešlo zdravotním problémům, každý den by měl konzumovat asi 1,5 gramů vápníku. Hlavní problém spočívá v tom, že k tělu absorbovat 0,06 g vápníku jíst 1 g tuku. Maximální množství kovu obsažené v hlávkovém salátu, petržel, tvaroh, sýr.

závěr

Všichni zástupci druhé skupiny periodické tabulky hlavní podskupiny potřebné k životu a dílu moderního člověka. Například, hořčík je stimulátor metabolických procesů v těle. Musí být přítomen v nervové tkáně, krev, kosti, játra. Hořčík je aktivní účastníka a fotosyntézy v rostlinách, jak to je součástí chlorofylu. Lidské kosti jsou o jednu pětinu z celkové hmotnosti. Tím, že obsahuje vápník a hořčík. Oxidy, soli kovů alkalických zemin našly různé aplikace ve stavebnictví, farmacie a lékařství.