Charakteristika síry. Použití síry. Medical síra

Chalkogeny - skupiny prvků se týká síry. Jeho chemická značka - S - první písmeno latinského názvu síry. Složení jednoduchá látka zaznamenaný tímto symbolem bez indexu. Za hlavní body týkající se struktury, vlastnosti, přípravy a použití tohoto prvku. Funkce síry budou podrobně představeny jak je to možné.

Společné rysy a rozdíly chalkogenem

Síra se týká podskupinu kyslíku. Jedná se o 16. týmem v moderním dlouhodobém období tvoří obraz periodické soustavy (PS). Zastaralé pokoje a index - VIA. Názvy chemických prvků ze skupiny, chemické symboly:

• kyslíku (O);
• síra (S);
• selenu (Se);
• telur (Te);
• polonium (Po).

Vnější elektronové skořepinové prvky uspořádány nad stejné. Obsahuje všech šest valenční elektrony , které se může podílet na tvorbě chemických vazeb s jinými atomy. sloučeniny Vodík má strukturu H ₂ R, např., H ₂ S - sirovodík. Názvy chemických prvků, které tvoří s kyslíkem dva typy sloučenin: síry, selenu a telluru. Obecných vzorců oxidy těchto prvků - RO ₂ RO _3.

Chalkogen odpovídají na jednoduché látky, které se velmi liší ve fyzickém svostvam. Nejběžnější v kůře všechny chalkogenové - kyslíku a síry. První prvek definuje dva plyn, druhý - pevných látek. Polonium - radioaktivní prvek - vzácné v zemské kůře. Ve skupině kyslíku na polonium kovové vlastnosti snížení a zvýšení kovu. Například, síra - typický nekovový a tellur má kovový lesk a elektrickou vodivost.

№ prvek 16 periodické soustavy DI Mendělejev

Relativní atomová hmotnost síry - 32,064. Z nejběžnějších přírodního izotopu ³² S (více než 95% hmotnostních). Nachází se v menším množství nuklidy s atomovou hmotností 33, 34 a 36. Charakteristika síry na situaci v SS a atomové struktury:

• Sériové číslo - 16;
• náboj atomu 16;
• poloměr atomu - 0,104 nm;
• ionizační energie -10.36 eV;
• relativní elektronegativita - 2,6;
• stupeň oxidace ve sloučeninách - 6, 4, 2, -2;
• Valence - II (-), II (+), IV (+), VI (+).

Síra je ve třetí období; elektrony v atomu se nacházejí na třech úrovních energie: první - 2, druhá - 8, - třetí 6. valenční elektrony jsou všechny vnější. Při interakci s prvky více elektronegativní síry dává 4 nebo 6 elektronů, získávání typický oxidační stav +6, +4. Reakce s vodíkem a kovovým atomem přitahuje elektrony chybějící dva oktety naplnit a dosažení rovnovážného stavu. Oxidace je v tomto případě snížena na -2.

Fyzikální vlastnosti kosočtverečný a jednoklonné formy allotropic

Za normálních podmínek, atomy síry jsou spojeny dohromady pod úhlem ve stabilním obvodu. Mohou být uzavřeny v kruhu, což naznačuje existenci cyklických molekul síry. Složení vzorce odrážet S ₆ a S _8.

Funkce síry musí být doplněn popis rozdílů mezi allotropic modifikací, které mají odlišné fyzikální vlastnosti.

Kosočtverečný nebo α-síra - nejstabilnější krystalická forma. Toto jasně žluté krystaly, skládající se z molekul S _8. kosočtverečná hustota síry je 2,07 g / cm3. Světle žluté krystaly jednoklonné formy p vytvořený sírou o hustotě 1,96 g / cm3. Bod varu dosáhne 444,5 ° C

Příprava amorfního síry

Jakou barvu má síry v plastickém stavu? To je tmavě hnědá hmota, velmi podobný žlutého prášku nebo krystalů. Chcete-li ji získat, je třeba rozpustit kosníkovitá nebo monoklinické síru. V je tvořen teploty vyšší než 110 ° C kapalné, s dalším zahřívání se tmavne při teplotě 200 ° C se stává silné a viskózní. Pokud se rychle nalije roztavené síry do studené vody, ztvrdne pro vytvoření cikcak řetězce, jejichž struktura odpovídá vzorce: _n.

Rozpustnost síry

Některé modifikace látky rozpustné v sirouhlíku, benzen, toluen nebo kapalný amoniak. Pokud se pomalu ochladí organické roztoky se potom vytvoří monoklinické jehly síry. Pro odpařování kapalin ODSTUPTE citrónově žluté krystaly kosočtverečné síry. Jsou křehké, mohou být snadno mlít na prášek. Síra je nerozpustný ve vodě. Krystaly klesají ke dnu nádoby, a prášek mohou plavat na povrchu (bez smáčitelný).

chemické vlastnosti

Tyto reakce jsou uvedeny typické nekovových Vlastnosti prvku № 16:

• síra oxiduje kovů a vodíku, se redukuje na ^S-2- iontů;
• spalování vzduchu a kyslíku, se vyrábějí di- a oxid sírový, které jsou anhydridy kyselin;
• reakcí s jinou více elektronegativní prvek - fluor - síra také ztrácí své elektrony (oxidují).

Bez síry v přírodě

Vzhledem k tomu, prevalence síry v zemské kůře, je na 15. místě mezi chemických prvků. Průměrný obsah síry v hornin a minerálů je 0,05% hmotnostních, vztaženo na kůry.

Jakou barvu má síry v přírodě (nativní)? Tento světle žlutý prášek s charakteristickou vůní nebo žlutých krystalů, které mají skleněný lesk. Vklady ve formě vkladů, krystalické vrstvy síry nalezený v oblastech starověké a moderní vulkanismu v Itálii, Polsku, na Středním východě, Japonsko, Mexiko, Spojené státy americké. Často extrakce drúzy je krásné a obří monokrystaly.

Sirovodík a oxidy v přírodě

V sopečných oblastech jsou umístěny na povrchu plynné sloučeniny síry. Černé moře v hloubce větší než 200 m, je bez života, protože oddělování sirovodíku H ₂ S. Vzorec oxid dvojvazný atom síry - SO _2, trojmocného - SO _3. Tyto plynné sloučeniny jsou přítomny v prostředku podle některé z ropy, zemního plynu, přírodních vod. Síra je zahrnuto ve složení uhlí. Je nezbytné pro konstrukci mnoha organických sloučenin. Když hniloba proteinů slepičí vejce uvolní sirovodíku, takže se často říká, že plyn zápach zkažených vajec. Síra patří mezi biogenní prvky, je nezbytný pro růst a vývoj člověka, zvířat a rostlin.

Význam přírodních sulfidů a síranů

Charakteristika síry bude neúplné, pokud není řečeno, že prvek se vyskytuje nejen v podobě jednoduchého látky a oxidu. Nejčastější přírodní látky - je sůl kyseliny sírové a sirovodíku. Sulfidy mědi, železa, zinku, rtuti, olova nalézt v složení minerálů chalkopyrit, pyrit, sfalerit, galenit, a rumělkou. Z sírany je možno uvést sodík, vápník, baryum a hořečnaté soli, které tvoří v přírodních minerálů a hornin (mirabilit, sádrovec, seleničitan, baryt, síran hořečnatý, epsomit). Všechny tyto sloučeniny se používají v různých odvětvích hospodářství, jsou používány jako suroviny pro průmyslové zpracování, hnojiva, stavební materiály. Výborná lékařská hodnota určité krystalické.

recepce

žluté látky ve volném stavu se v přírodě vyskytuje v různých hloubkách. Pokud je to nutné, síra se taví z hornin bez zvýšení je na povrch, přičemž čerpání hloubky přehřáté páry a stlačeného vzduchu. Jiný způsob zahrnuje sublimaci rozdrcených hornin ve speciálních pecích. Jiné metody zahrnují rozpuštění sirouhlíku nebo flotací.

Požadavky Průmysl Síra velký, takže se získá jeho základní látka používá sloučenina. Sirovodík a sulfidu síra je v redukované formě. Oxidační stav prvku je roven -2. Síra Oxidace se provádí zvýšením hodnoty na 0. Například způsob LeBlanc síranu sodného se redukuje na sulfid uhlík. Potom se získá z sulfid vápenatý, že se nechá reagovat s oxidem uhličitým a vodní páry. Získaný sirovodík se oxiduje vzdušným kyslíkem v přítomnosti katalyzátoru: 2H ₂ S + O ₂ = 2 H _2O + 2S. Stanovení síry získané různými způsoby, někdy dává nízké ukazatele čistotu. Rafinace nebo čištění se provádí pomocí destilace, rektifikace, směsi zpracování kyselin.

Použití síry v moderním průmyslu

Granulární síra přejde do různých výrobních potřeb:

1. Příprava kyseliny sírové v chemickém průmyslu.
2. Výrobní siřičitany a sírany.
3. Uvolněte přípravky pro hnojení rostlin, chorobám a škůdcům.
4. Obsahující síru rud v hornictví a v chemických provozech zpracované pro barevné kovy. Současná výroba je kyselina sírová.
5. Zavedení některých druhů oceli pro dodání speciálních vlastností.
6. V důsledku vulkanizace pryže získat kaučuku.
7. Výrobní tenisové pyrotechnika, výbušniny.
8. Použití pro přípravu nátěrových hmot, pigmentů, syntetická vlákna.
9. Bělící látky.

Toxicita síry a jejích sloučenin

Popraše částic, které mají nepříjemný zápach, dráždí sliznice nosní dutiny a dýchacích cest, očí a kůže. Avšak toxicita elementární síra není považován za obzvláště vysoká. Inhalace sirovodíku a oxidu uhličitého může způsobit vážné otravy.

Pokud pražení rud s obsahem síry v hutích výfukové plyny nejsou pasti, se dostanou do atmosféry. Propojení s kapkami a vodní páru, oxidy síry a dusíku, zvýšení dát takzvané kyselé deště.

Síra a jeho sloučeniny v zemědělství

Rostliny konzumovat síranové ionty spolu s půdním roztoku. Snížení obsahu síry vede ke zpomalení v zelené buňky metabolismus aminokyselin a bílkovin. Proto sírany používá pro hnojení zemědělských plodin.

Dezinfikovat drůbežáren, sklepy, zeleninu a ovoce jednoduché látky spáleny nebo ošetřeny s moderním vybavením sulfa léky. oxidu síry má antimikrobiální vlastnosti, které jsou již dlouho nacházejí uplatnění při výrobě vína, pokud jsou uloženy zeleniny a ovoce. síry léky se používají jako pesticidy, pro potírání chorob a škůdců (padlí a svilušek).

Používá se v medicíně

Velký význam pro studium léčivých vlastností žlutého prášku získá velké lékaři starověku Avicenna a Paracelsus. Později bylo zjištěno, že osoba není dostatek síry z potravin oslabuje, zdravotních problémů (mezi které patří svědění a odlupování kůže, vlasů a nehtů oslabení). Faktem je, že bez síry porucha syntézy aminokyselin, keratin, biochemických procesů v těle.

Lékařské síry začleněna do masti pro léčbu kožních onemocnění: akné, ekzémy, lupénka, alergie, seborrhea. Vany se sírou mohou zmírnit bolest revmatismu a dny. Pro lepší absorpci v těle k vytvoření ve vodě rozpustných sulfa léky. Nejedná se žlutý prášek, jemný krystalické bílé látky. Pro venkovní použití je tato sloučenina podávána v kosmetickém pro péči o pleť.

Sádra již dlouho používá v imobilizaci poškozených částí těla. Glauber sůl je předepsána jako projímadlo medicíně. Oxid hořečnatý snižuje krevní tlak, který se používá při léčbě hypertenze.

Síra v historii

Dokonce i ve starověku nonmetallic látka žluté květy přitahují pozornost člověka. Ale až v roce 1789, velký chemik Lavoisier zjištěno, že prášek a krystaly se nachází v přírodě, který se skládá z atomů síry. Věřilo se, že zápach vznikající při spalování, odpuzuje všechno zlo. Vzorec oxid síry, který se získá spalováním, - SO ₂ (oxid křemičitý). Tento jedovatý plyn k inhalaci, je nebezpečné pro zdraví. Několik případů masového vyhynutí celých vesnic lidí na pobřeží, v nížinách vědců vysvětlit rozdělení pozemků nebo vodíku ve vodě sulfid nebo oxid siřičitý.

Vynález střelného prachu zvýšený zájem o žluté krystaly armádou. Mnoho bitev vyhrál díky schopnosti mistrů kombinovat síru s jinými látkami při výrobě výbušnin. Nejdůležitější sloučeniny - kyselina sírová - se také naučil, jak používat po velmi dlouhou dobu. Ve středověku, to je látka zvaná dýmavá kyselina sírová a soli - síranu. modrá skalice je CuSO _{4 a} síran železitý FeSO ₄ je stále neztrácí svůj význam v průmyslu a zemědělství.