Co je allotropy? allotrope uhlíku, chemie

Důvody řada organických sloučenin - schopnost tvořit různých atomech uhlíku řetězce a cykly jsou vzájemně propojeny. To je fenomén izomerismu. A důvod pro odrůdu jednoduchých anorganických látek? Ukazuje se, že můžete odpovědět na tuto otázku tím, že zvažuje, jaké allotropy. Je s tím přirozený jev ve světě chemických prvků vázat existenci různých forem jednoduchých sloučenin.

Co je allotropy?

Odpovědět na tuto otázku může být tak. Tento jev je existence stejného chemického prvku ve formě několika jednoduchých látek. To znamená, že v případě, že buňky 118 v periodické tabulce, neznamená to, že stejný počet atomů v přírodě. Každý z těchto prvků (téměř všichni) mají jeden nebo více druhů, nebo allotropic modifikace.

Co je to různé tyto látky? Důvody tohoto jevu v pochybnost jsou v zásadě dva:

• různý počet atomů v molekule (allotropy složení);
• nerovné Mřížková struktura (allotropy forma).

Často pojetí je spojena s termínem polymorfismus. Nicméně, tam je rozdíl mezi nimi. Co je allotropy? Tato modifikace chemických prvků v různých jednoduchých látek, bez ohledu na to, zda je v každém stavu agregace. Zatímco polymorfismus - tento pojem se vztahuje pouze na pevné krystalické látky.

Různé allotropic modifikace sloučeniny obvykle označován latinkou před jménem. Alfa je vždy umístěn v přední části formy, která má minimální teplotu tání varu. Dále v abecedě a zvýšení výkonu, resp.

Ačkoli chemického prvku na základě jednoduchého látky tytéž, modifikace vlastnosti výrazně odlišné od sebe navzájem, a to jak fyzikální a chemické. Nejjednodušší způsob, jak tvořit allotropic formy:

• nekovy (kromě halogenů a inertních plynů);
• polokovy.

Nejméně allotropy kovy studoval protože tvoří neochotný takové modifikace a ne všechny. Celkové k dnešnímu dni existuje více než 400 různých forem jednoduchých látek. Čím více charakteristické oxidace prvku, tím větší je množství známých allotropic modifikací.

modifikace uhlíku

allotrope uhlíku - je nejběžnější a nápadný příklad ilustrující jev se jedná. Koneckonců, tento prvek je schopen vytvářet několik druhů sloučenin odlišné krystalové mřížkové struktury. V tomto snímku jednoduchá substance takové protipóly ve svých vlastnostech, že rozhodnutí je ponecháno na divit přírody.

Tak allotrope uhlíku zahrnuje následující modifikace.

1. Co je allotrope uhlíku, lze sledovat a další jeho tvaru, který se podstatně liší od předchozího. Tento grafit. Velmi jemná látka, která může odlupovat snadno a zanechat výraznou stopu na papíře. Proto je jeho použití pro výrobu rukojetí jsou jednoduché tužky. Struktura této formy - šestiúhelníkový vrstvami. Spojení mezi vrstvami jsou slabé, snadno roztrhané, s nízkou hustotou materiálu. Grafit se používá k výrobě syntetických diamantů jako pevná maziva, pro výrobu elektrod jsou plastické hmoty plniva, a v jaderných reaktorech.
2. Fullereny - další důkaz, že existuje allotropy. Chemie těchto sloučenin je podobný tomu, který z aromatických uhlovodíků. Vzhledem k tomu, jejich struktura je konvexní polyhedra uzavřený, připomínající fotbalový míč. Fullereny jsou aplikovány jako polovodič v oboru pro výrobu supravodivých sloučenin jako fotorezist a další.
3. Lonsdalite tserafit a - dva další krystalické alotropický modifikace uhlíku. To bylo objeveno poměrně nedávno. Vlastnostmi velmi podobný diamantu, v nepřítomnosti nečistot může být ještě těžší několikrát.
4. Uhlí a saze - allotropy amorfní látky. Používá se jako palivo, maziva, filtry a tak dále. Podle obsahu v povaze nejčastější ze všech modifikací uhlíku.

diamant

Nejtěžší ze všech známých látek, k dnešnímu dni, odhaduje na 10 bodů na Mohs váze. Krystalická forma uhlíku, jejichž struktura je ve tvaru správně propojené čtyřboké síťové entity.

Diamant je velmi dobře schopný rozptýlit světlo, může být použit jako šperky (diamanty). Vzhledem ke své extrémní tvrdostí, se používá pro řezání a svařování, vrtání, leštění a broušení. Dnes zahájila výrobu umělých diamantů používaných v průmyslu.

jiné druhy

Také existuje několik druhů tohoto prvku:

• nanotrubice;
• nanofoam;
• Astrolite;
• nanovlákna;
• skelný;
• grafit;
• karabina;
• nanobuds.

Pravděpodobné, ale předpokládané formy existence jednoduchých sloučenin uhlíku: chaoit, uhlíku a kovu dicarbon.

kyslík allotropy

To tvoří dvě nekovový jednoduchou látku:

• kyslík (za normálních podmínek), vzorec, který O _2;
• ozonu, empirický složení je reflexní O _3.

Je zřejmé, že zde je hlavním důvodem pro existenci úprav - molekuly. Normální kyslík - základ života všech živých bytostí (kromě anaerobních bakterií). Je aktivním účastníkem výměny plynů, je zdrojem energie pro všechny životní procesy. Chemicky - okysličovadlo, přičemž je množina reakce provádí.

Ozon je tvořen v přírodě nebo speciální laboratorní vybavení Ozonizátory kyslíku ze vzduchu pomocí silného elektrického výboje. V přirozených podmínkách - to je blesk. Při nízkých koncentracích stopových má příjemnou vůni čerstvé (po bouřce vždy cítil ve vzduchu). Je to velmi silné oxidační činidlo, bělidlo, chemicky aktivní.

modifikace fosfor

Allotropy kyslík je podobná jako u fosforu a. Má také asi 11 různých modifikací lišící se počet atomů v molekule, a proto se chemickou vazbu a vlastnosti. Existují tři stabilní formy, a zbytek, ve formě prakticky nedochází, a rozpadající se.

1. Bílý fosfor. To vzorec F _4. Látka připomínající bílý měkký parafin, nebo lehce nažloutlou barvu. Je snadno roztavit, stává jedovatým plynem.
2. Červený fosfor - pasta, která má nepříjemný zápach. Vzorec - P _n. Tato polymerní struktura.
3. Černý fosfor - olejový na dotek hmotnosti, což je černé barvy a zcela rozpustné ve vodě.

úprava kovů

Co je allotropy kovy, lze nalézt na příkladu železa. To existuje ve formě:

• alfa;
• beta;
• gama;
• tvaru sigma.

Každý se liší od předchozí struktury krystalové mřížky, a tedy vlastnosti. Například, alfa-forma - ferromagnetichna a beta -paramagnetik.

Obecně platí, že všechny známé kovy z alotropní modifikaci za vzniku celkem 27 chemických prvků.

tin allotropy

Zajímavé se tím, že alfa-forma - šedý prášek, který existuje pouze při nízkých teplotách. Beta-forma, na druhou stranu, kov, stříbřitě bílý, měkký a tažný. K dispozici je na vysokých teplotách - až do 161 ° ^C. Jedna forma se snadno převádí na další in vivo, je-li stupeň poklesu.