Hydroxid sodný, jeho fyzikální a chemické vlastnosti:

hydroxid sodný, nebo hydroxid sodný - anorganická sloučenina, která patří do třídy bází nebo hydroxidů. Také v technice i v zahraničí touto látkou zvanou žíravina. Obecný název - žíravina - to bylo kvůli jeho silné korozivní působení.

Tato pevná bílá krystalická látka s hygroskopičnost, tající při teplotě 328 stupňů. Hydroxid sodný je snadno rozpustný ve vodě a je silný elektrolyt. Když se disociace rozdělí do kovového kationtu a hydroxidové ionty.

Po rozpuštění ve vodě tvoří aktivní sloučeninu - alkalický - mýdlový pocit. Tato reakce probíhá velmi rychle - sprejem a tepla. Zasáhl žíravinou na kůži a sliznice způsobuje těžké poleptání, takže když budete pracovat, musíte být opatrní a chránit vaše ruce a oči. Po styku s látkou na epitel nebo očí, úst, je třeba, jakmile postižené oblasti se může promýt vodou a slabým roztokem kyseliny octové (2%) nebo borem (3%) kyseliny, a potom opět vodou. Po poskytnutí nouzové pomoci obětem je třeba navštívit lékaře.

Hydroxid sodný (chemický vzorec sloučeniny - hydroxid sodný, struturnaya - NaOH) - chemicky aktivní látky, která může reagovat jak s anorganickými a od organických látek. Detekovat ve vodných roztocích se kvalitativní reakci na hydroxidového iontu s různými indikátory. Tak indikátor lakmusový stává tmavě modrá, methyloranže - žlutá, a fenolftaleinu - maliny, přičemž intenzita zbarvení bude záviset na koncentraci alkálie.

sodný Gidrksid vstoupit do této reakce:

1. neutralizace s kyselinami, oxidy kyselin a amfoterní sloučeniny. Výsledkem této reakce je tvorba vody a soli gidroksokompleka nebo - v případě, že reakce s bází a amfoterní oxidy;

2. Výměna se solemi;

3. s kovy, které jsou v řadě k vodíku Beketova elektorhimichesky a mají nízký potenciál;

4. nekovy a halogenů;

4. estery hydrolýzy;

5. zmýdelnění s tuky (vytvořenými mýdlo a glycerin);

6. Reakce s alkoholy (alkoxidy vyrábí látku).

Také v roztavené formě hydroxidu sodného může zničit porcelánu a skla, a přítomnost kyslíku - ušlechtilý kov (platina).

Hydroxid sodný je možno připravit způsoby, které jsou:

1. elektrolýza vodného roztoku chloridu sodného (membrána a membránová metoda)
2. chemické (vápno a ferit metoda).

V posledních letech nejčastěji používané metody jsou založeny na elektrolýze, protože jsou výhodnější.

Žíravina je velmi populární a je používán v mnoha průmyslových odvětvích - kosmetické, celulózy a papíru, chemický, textilní, potravy. Používá se jako přísada E-524, pro odplynění prostor a při přípravě bionafty.

Tak, hydroxid sodný, - louhu, který je široce používán v různých oborech lidské činnosti, vzhledem k jeho chemicky reaktivní povahy.