Síran železnatý: fyzikálně-chemické vlastnosti, příprava, aplikace

Síran železnatý - chemická sloučenina, která je velmi rozšířená v přírodě a jsou široce používány v různých oblastech hospodářské činnosti. Tam železitý modifikace látky. První typ, známý také jako síran železa, binární netěkavé anorganické sloučeniny, která má vzorec FeSO _4. Navenek se tato chemická sloučenina je transparentní krystalické hydráty jasně zelenavě modrá barva, která má vysoký stupeň hygroskopičnosti a rozpustnosti ve vodných médiích. V FeSO ₄ vakuu rozloží s vysokou intenzitou úplného rozkladu dochází při teplotě přibližně 700 ° C,

síran dvojmocné železo se široce používá činidlo při teplotě místnosti po krystalizaci z roztoku jako heptahydrát FeSO ₄ ∙ 7H _2O, což je látka, světle modrá barva. Pro dlouhodobé skladování zmizí, stává bílá prášková látka, venku postupně se změní na žlutou v důsledku oxidačních procesů. Zvětrávání síranu železnatého se vysvětluje tím, že jeho struktura je přítomen v jedné molekule outersphere vody, která opouští krystalovou mřížku snadno.

Trojmocný bezvodý síran železitý, je světle žlutá, paramagnetický extrémně hygroskopická krystalická látka monoklinické krystalové soustavě. Schopné tvořit kosočtverečné a šestihranné stavební úpravy. Trojmocný síran železa krystalizuje také z různých roztoků v různých hydratovaných sloučenin obsahujících až deset molekulami vody. Pokud je pomalé zahřívání převede na bezvodou sůl, která je také rozložit na hematit a síry anhydritu při teplotě asi 650 ° C, Podobně jako mnoho jiných solí se třemi náboji kationtů, síran železnatý forem kamence, které krystalizují ve formě světle fialové octahedra. Tento materiál je dobré redukční činidlo pro ionty Ag +, které mají silné oxidační vlastnosti. Trojmocný síran železitý hydrolýzy, která se vyskytuje refluxováním roztoku, ve kterém je obsažen, existují v přírodě hlavně v jarosit (minerální).

V průmyslu se tato látka se připraví v podstatě jako vedlejší produkt v kovoobráběcích závodech z různých leptadel používaných k odstranění vodního kamene z výrobků z oceli. Také tato látka se může izolovat pražením pyrity nebo markazity s NaCl ve vzduchu. Další způsob syntézy se zahříváním oxidu železa v soli kyseliny sírové. V laboratorní praxi, se sloučenina izoluje z Fe (OH) _2.

Značný zvědavost je skutečnost, že síran železnatý se objevil na Marsu v roce 2009. kosmické lodi „Spirit“, z nichž vědci k závěru, že proudění na povrchu silných oxidačních procesů. Vzhledem k velmi nízké hustotě vozítka látky tak hluboce utápí ve svých vkladů, že i část těla dotkl hlubokých vrstev marťanské půdy.

Na Zemi, síran železitý díky své schopnosti hydrolyzovat spolu s alum se používá jako flokulační činidlo v procesu čištění pitné vody. Tváření hydroxidu vločky, chemická sloučenina adsorbuje mnoho nečistot. Také tato látka je široce používán v medicíně, kde se používá jako terapeutické a profylaktické činidlo pro anémií z nedostatku železa.

V zemědělském průmyslu síranu železa používané pro zlepšení chemické půdy, boj proti škůdcům plodin, ničení mechů, lišejníků, plevelů a spór parazitickým houbám. V zahradnictví, síran železnatý se používá pro hnojení ovocných stromů jako proces formování katalyzátoru chlorofylu. Nejcitlivější k nedostatku této látky je jablka, hrušky, švestky a broskve.

V průmyslu, síran železnatý je široce používán v textilním průmyslu, kde slouží jako důležitá součást inkoustu a různých minerálních barev. Také tento materiál je dobrý prostředek na ochranu dřeva. Některé takzvané roztoky síranu železa špinavě zpracovány v takových izolačních materiálů , jako je Ferron a ferrigips představující směs hydrátů této sloučeniny s různými pomocnými látkami.