Chemické vlastnosti alkenů (olefinů)

Olefiny, - uhlovodíky, které molekula má jednu dvojnou vazbu. Někdy se sloučenin podle vynálezu s názvem uhlovodíků ethylen série. Dvojná vazba v molekule lze snadno identifikovat pomocí spektrální analýzy.

Fyzikální vlastnosti alkenů

První tři členy homologní řady alkenů - plynů. Od pátého do šestnácté - kapalina, alkenů s vysokou molekulovou hmotností - pevných látek. Při zvýšení stoupá a uhlovodíkový řetězec délky bod varu látky. V laboratorních podmínkách, tyto látky je možno získat několika způsoby: dehydrogenaci alkenů krakováním ropy, dehydrogenaci alkoholů.

Cracking oleje - průmyslový způsob výroby nenasycených uhlovodíků. V důsledku toho, tepelného krakování oleje se zahřívá na 750 °, alkan uhlovodík kostra je přerušeno:

S30N62 → S15N30 + S15N32

Dehydrogenace alkanů. Tento postup se provádí při teplotě asi 600 stupňů. Za těchto podmínek je nasycená uhlovodíková molekula atomy H jsou štěpeny za vzniku alkenu, například: → S5N12 S5N10 + H2.

Dehydratace alkoholů. Monohydroxyalkoholy interagující s kyselinami sulfát vzniku alkenu, například: S4N9ON → C4H8 + H2O.

Chemické vlastnosti alkenů souvisejících s přítomností v jejich molekule dvojná vazba. Hustota elektronů mezi atomy, dvojná vazba je vyšší, než je mezi atomy uhlíku spojených jednoduchými vazbami. Hlavní typ reakce, které pocházejí alkeny - přistoupení, spolu s pi-přestávky v důsledku tvorby dvou nových sigma vazby. Olefiny vstoupit do polymerační reakce, která je rovněž doprovázena štěpením dvojné vazby.

Chemické vlastnosti alkenů: spojovací halogenidy

Olefiny snadno připojit se k halogenovodíku molekuly, čímž se vytvoří monogalogenoproizvodnye (např. S10N20 S10N21S1 → HC1 +). Při lepení na alkeny vytvořené H2O nasycenými jednosytnými alkoholy (S10N20 + H2O → S10N21ON).

hořící alkeny

Při vysokých teplotách pod O2 olefinů se snadno oxiduje (spáleny) na C02 a H20. Alkeny, interagující s manganistanem draselným za vzniku dvojmocného alkoholy (glykoly).

Chemické vlastnosti alkenů: olefinů

Uvedené uhlovodíky mají větší tendenci k polymeraci. Typicky je polymer - je dlouhý řetězec s opakujícími se strukturními jednotkami (monomery). Tento proces může být zahájen několika způsoby, ale ve většině případů se jedná o řetězec, a týká se volné radikály, kationtové nebo aniontové procesů.

Chemické vlastnosti alkenů: kationtová polymerace

Tento typ reakce je katalyzována kyselinami. Proton připojí olefinu, tvořící karbokationtu. Následuje poslední náboj na pi-sitemu další molekuly a formy alken karbokationtu s delším řetězcem, který napadá následující olefinového molekuly, atd V důsledku toho, vyhození protonu nebo jakéhokoli jiného postupu, na „kalení“ charge karbokationtu, dojde k přerušení obvodu. Pokud se aniontová polymerizace začínající anion vytvoří nukleofilním atakem aniontu X-olefinu. Když je připojen přestávky protonové řetězce. Je třeba poznamenat, že radikálová polymerovat většina z nenasycených uhlovodíků. Tento proces může být zahájen H202, organické peroxidy, hydroperoxidy, atd Otevřený obvod dochází v důsledku rekombinace radikálů. V některých případech, na alken polymery použity kopolymerační reakce. Při kopolymerizaci, je polymer, který obsahuje různé části, střídavě v makromolekule určitým způsobem. Reakční produkt získaný kopolymer. Fyzikální a mechanické vlastnosti sloučenin podle vynálezu jsou určeny především pořadí střídání základních jednotek, a na typu a množství monomerů zahrnuty do polymerního řetězce.