Elektrolytická disociace - jak to pochopit?

Přemýšleli jste někdy o tom, proč některá řešení vedou elektřinu, zatímco jiní ne? Například, každý ví, že je lepší nechat si koupat vlasy a vlasy s vysoušečem vlasů. Koneckonců, voda je dobrým vodičem elektrického proudu a pokud pracující vysoušeč vlasů spadne do vody, nedá se vyhnout zkratu . Ve skutečnosti voda není tak dobrý vodič proudu. Existují řešení, která dávají elektřinu mnohem lépe. Takové látky se nazývají elektrolyty. Patří mezi ně kyseliny, alkálie a ve vodě rozpustné soli.

Elektrolyty - kdo to jsou?

Vyvstává otázka: proč některé roztoky látek procházejí elektřinou a další - ne? Je to všechno o nabitých částech - kationty a anionty. Při rozpuštění ve vodě se elektrolyty rozkládají na ionty, které se pohybují elektrickým proudem v daném směru. Pozitivně nabité kationty se pohybují na negativní pól - katoda a negativně nabité anionty se pohybují na kladný pól - anoda. Proces rozkladu hmoty na ionty během tavení nebo rozpouštění ve vodě je hrdě nazýván elektrolytickou disociací.

Tento termín uvedl švédský vědec S. Arrenius do oběhu, když studoval vlastnosti řešení pro přenos elektřiny. Aby to udělal, uzavřel elektrický obvod roztokem látky a sledoval, jak se světlo rozsvítí nebo ne. Pokud se žárovka rozsvítí - roztok vede elektřinu, což znamená, že tato látka je elektrolyt. Pokud žárovka zůstane zaniklá - pak roztok nekoná elektřinu, tudíž tato látka - neelektrolyt. Mezi neelektrolyty patří roztoky cukru, alkoholu, glukózy. Ale rašelinová stolní sůl, kyselina sírová a hydroxid sodný dokonale vedou elektrický proud, tudíž jsou elektrolytickou disociací.

Jak se děje disociace?

Následně byla teorie elektrolytické disociace vyvinuta a doplněna ruskými vědci IA. Kablukov a V.A. Kistiakovskii, aplikující na jeho zdůvodnění chemickou teorii řešení D.I. Mendeleevova univerzita.

Tito vědci zjistili, že elektrolytická disociace kyselin, zásad a solí nastává v důsledku hydratace elektrolytu, tj. Jeho interakce s molekulami vody. Ionty, kationty a anionty vzniklé v důsledku tohoto procesu budou hydratovány, tj. Spojené s molekulami vody, které je obklopují hustým kruhem. Jejich vlastnosti se výrazně liší od nehydratovaných iontů.

Tak v roztoku dusičnanu strontnatého Sr (NO3) 2, stejně jako v roztoku hydroxidu cesného CsOH, probíhá elektrolytická disociace. Příklady tohoto procesu lze vyjádřit následujícími reakčními rovnicemi :

Sr (NO3) 2 = Sr2 + + 2N03-,

Tedy. Když se molekula dusičnanu stroncia disociuje, vytvoří se jeden kation stroncia a dva dusičnanové anionty;

CsOH = Cs + OH-,

Tedy. Když se disociuje jedna molekula hydroxidu cesia, vytvoří se jeden kation cesia a jeden hydroxidový anion.

Elektrolytická disociace kyselin probíhá podobně. Pro kyselinu jodovodíkovou lze tento proces vyjádřit následující rovnicí:

HJ = H + + CJ-,

Tedy. Když se oddělí jedna molekula kyseliny jodovodíkové, vytvoří se jeden kation vodíku a jeden anion jodu.

Mechanismus disociace.

Elektrolytická disociace elektrolytických látek probíhá v několika fázích. Pro látky s typem iontové vazby, jako je NaCl, NaOH, tento proces zahrnuje tři postupné procesy:

• Nejprve jsou molekuly vody, které mají dva opačné póly (kladné i záporné) a představují dipól, orientované na krystalické ionty. S kladným pólem jsou připojeny k negativnímu iontu krystalu a naopak negativní pól kladného iontu krystalu;

• Poté probíhá hydratace krystalických iontů s vodními dipóly,

• A až poté se zdá, že hydratované ionty se rozkládají v různých směrech a začínají se pohybovat v roztoku nebo roztavit náhodně, dokud nejsou ovlivněny elektrickým polem.

  Pro látky s kovalentní polární vazbou, jako je kyselina chlorovodíková a další kyseliny, je proces disociace podobný, až na to, že v počátečním stádiu přichází kovalentní vazba na iontovou vazbu vlivem působení vodních dipolů. To jsou hlavní body teorie disociace látek.