Co je polární kovalentní vazba

Polární kovalentní vazba - je jedna z forem chemické vazby mezi atomy materiálu, kterým se tvoří molekuly. Nedojde-li slovo „komunikační“ problémy s pochopením, termíny „kovalentní“ a „polární“ netrénovaný člověk není znám (samozřejmě za předpokladu, že učební plán chemie není zapomenuta).

Tak, slovo „kovalentní“ je odvozen od „Ko“ a „-valenta“, což znamená, že doslova jednosměrné sílu. Ve skutečnosti to je síla, která je možné spojit dva atomy v molekule, změny konfigurace jejich elektronových vrstev v jedné struktuře. Protože obě jádra jsou stejné, rotující kolem elektronů vyplnit nejen „vnější“ straně, ale i mezeru mezi atomy. Dá se říci, že je kovalentní vazba. takový dvojitý systém se tak zavazuje k dokončení elektronické konfigurace, protože nosiče náboje jsou komplementární skořepiny interakci atomů. Všimněte si, že dvojice elektronů implementuje tento typ komunikace.

Další provedení stejný jev lze nazvat iontového spojení typu. Vzhledem k tomu, iont se vytvoří, když atom ztratí elektron, to nastane, když záporný náboj nosiče výměny, který je charakteristický pro atomy různých látek (například atom fluoru, a sodíku).

Polární kovalentní vazba - je meziproduktem možnost. Tento typ se podobá „čistý“, která vytváří kovalentní molekulární okružní (sdružení oběžné dráhy), a z ní ion částečné „vlečným“ nosiče náboje. Dvojice se posune k jednomu z atomů, ale ne zcela opustit další zóny. Příklad, v němž hra polární kovalentní vazby - molekuly vody. Hotové plášť vytvořený spojením jeden atom kyslíku a dvě vodík. Nicméně, protože kyslík má výraznější schopnosti přitahovat elektrony, jejich páry se pohybuje do jádra je „O“. Mimochodem, to není nutné, atomy, tvoří pár elektronů může být dvě, tři, atd. Polární kovalentní vazba vytvoří distribuce náboje systém (částečné) a, v důsledku toho, polarity. Tam je orientován molekuly siločar. Dalo by se říci, že díky tomuto rozdělení vzniká zvláštní molekulární dipól. Jeho moment (MU), a generuje intenzity elektrického pole. Existuje celá řada vzorců pro výpočet dipólový moment (zejména součin vzdálenosti na poplatek), mohou vypočítat hodnotu definovanou polaritou molekuly.

Jinými slovy, polární kovalentní vazba může být vytvořena atomy, které i když se liší electronegativity, ale ne natolik, aby tvoří iontovou vazbu. Vysvětlíme, co electronegativity. Tento termín se vztahuje na schopnost určitého atomu přilákat jeho jádro vytvořené (tý) dvojici záporných nábojů. Je zřejmé, že v souladu se zákonem zachování energie, více atomové vazby, tím méně jejich délky. Typicky, kovalentní charakteristické polární vazba atomů, chemické vlastnosti jsou podobné. Je charakterizována prostorovou orientaci. To umožňuje nejen tvorbu molekul, ale také krystalovou mřížku, ve které jsou atomy uspořádány v geometricky správném pořadí.

Vzhledem k tomu, připojení, ve skutečnosti je superpozicí dvou (nebo více) z elektronových mraků, které patří k různým atomům, jeho síla závisí především na tom, jak silně překrytí dochází. Je snadné pochopit, že tím, že vytvoří dvojice, internukleární mezery hodnotu zvyšuje elektronovou hustotu.