Fyzikální a chemické vlastnosti síry

Síra - docela běžné v přírodě chemického prvku (šestnáctého obsah v zemské kůře a šestý - v přírodních vodách). K dispozici jsou nativní síry (bez stav element) a jeho spoje.

Síra se v přírodě

Mezi nejdůležitější minerály přírodní síry lze nazvat pyrit, sfalerit, galenit, rumělku, antimonitu. Oceány většinou obsažena ve formě síranu vápenatého, hořčíku a sodíku způsobující tuhost přírodních vod.

Jak se dostat na síru?

Extrakce síry rudy produkované různými metodami. Hlavní metodou síry je jeho tavení přímo na místě.

Otevřená metoda výtěžek zahrnuje použití rýpadla, odstraňování odpadu horninových vrstev, které pokrývají sírové rudu. Po rozdrcení ruda šev praskne které působí na jejich seroplavilny rostliny.

V průmyslu se síra se získá jako vedlejší produkt procesů v pecích pro tavení, při rafinaci. Ve velkém množství, je přítomen v zemním plynu (ve formě oxidu siřičitého nebo sirovodíku), extrakce, který je uložen na stěnách použitého zařízení. Pasti plyn ze síry se používá v jemně chemickém průmyslu jako suroviny pro výrobu různých produktů.

Tento materiál je možno získat z přírodního a oxidu siřičitého. Chcete-li to provést, použijte metodu Claus. To spočívá v použití „jámy síry“, v nichž je síra odplynění. Výsledkem je upravený síra se široce používají při výrobě asfaltu.

Základní alotropický úprava síry

Síra vlastní allotropy. Velký počet allotropic modifikací. Nejznámější jsou kosočtverečné (krystalický), jednoklonné (jehly), a plastové síra. První dvě modifikace jsou stabilní, třetí v průběhu tuhnutí se převede na kosočtverečný.

Fyzikální vlastnosti, které charakterizují síru

Molekuly kosočtverečné (α-S) a jednoklonných (P-S) obsahovat modifikace do 8 atomů síry, které jsou spojeny v uzavřené smyčce podle jednoduchých kovalentních vazeb.

Za normálních podmínek, síra má modifikaci kosočtverečný. Je to žlutá krystalická pevná látka o hustotě 2,07 g / cm ^3. Taje při 113 ° C Jednoklonné hustota síry je 1,96 g / ^cm3, jeho teplota tání je 119,3 ° C,

Po roztavení zvýšení síry v objemu a stává se žlutá kapalina, která hnědne při teplotě 160 ° C a převeden do viskózního tmavě hnědé hmoty po dosažení 190 ° C, Při teplotách nad tuto hodnotu viskozita síry klesá. Při teplotě asi 300 ° C se opět stává kapalina tekutém stavu. To je proto, že v procesu zahřívání se polymeruje síru, se zvyšující se teplotou rostoucí délkou řetězce. A když se hodnota teploty nad 190 ° C je zničení polymerovaných jednotek.

Po ochlazení sírové taveniny přirozeně vytvořený ve válcových kelímcích tzv paušální síry - kosočtverečnými krystaly velkých rozměrů, které mají zkreslený tvar oktaedrů se částečně „cut“ hrany nebo rohy.

Je-li roztavený materiál podrobí rychlému ochlazení (např., Za použití studené vody), je možné získat plastové síry, je odolný kaučukový hmotnost hnědé nebo tmavě červené barvy, s hustotou 2,046 g / ^cm3. Tato modifikace, na rozdíl od kosočtverečné a jednoklonných je nestabilní. Pozvolna (během několika hodin), změní barvu na žlutou, křehne a promění kosočtverečný.

Při zmrazování sirnými výpary (velmi horký) tekuté formy dusíku purpurea jeho modifikaci, která je stabilní při teplotě nižší než minus 80 ° C.

Vodné prostředí je prakticky nerozpustná síra. Nicméně to vyznačuje dobrou rozpustnost v organických rozpouštědlech. Špatný vodič elektřiny a tepla.

Bod varu síry je 444,6 ° C, Varu proces doprovázené uvolněním oranžovo-žluté směsi plynů, které převážně S ₈ molekul, které disociují při následném ohřevu, což vede k tvorbě rovnováze tvoří S _{6, S4} a _S2. Dále, při zahřívání rozkládá velké molekuly, a při teplotě vyšší než 900 stupňů páry v podstatě sestávají z S ₂ molekuly _disociují na atomy při 1500 ° C,

Jaký má síra chemické vlastnosti?

Síra je typický nekovový. Chemicky aktivní. Oxidace - vlastnosti redukci síry jsou uvedeny v souvislosti s větším počtem prvků. Po zahřátí, může být snadno spojen s téměř všechny prvky, což vysvětluje jeho povinnou přítomnost kovových rud. Výjimkou je Pt, Au, I _2, N ₂ a vzácné plyny. Oxidace, která se projevuje v sirných sloučenin, -2, 4, 6.

Vlastnosti síru a kyslík způsobit jeho spalovacího vzduchu. Výsledkem této interakce je tvorba oxidu siřičitého _(SO2) a síry (SO _3), anhydridy použity pro produkci siřičité a kyseliny sírové.

Při pokojové teplotě, vlastnosti redukce síry se projevují pouze ve vztahu k fluoru v reakci, která tvoří fluorid sírový :

• S + 3F ₂ = SF _6.

Při zahřívání (v tavenině), se nechá reagovat s chlorem, fosfor, křemík, uhlík. Reakce se sirovodíkem adiční vodík formy sulfan v kombinaci obecného vzorce H ₂ S _H.

vlastnosti Oxidační pozorovány síru reakcí s kovy. V některých případech lze pozorovat poměrně silnou reakci. Interakce kovových sulfidů vytvořených (sloučeniny síry) a polysulfidů (mnogosernistye kovů).

Delší topení reagovat se silnými kyselinami, oxidačními činidly, přičemž oxidované.

Dále se podívejme základní vlastnosti sloučenin síry.

oxid siřičitý

oxidu síry (IV), označovaný také jako oxid siřičitý a anhydrid kyseliny siřičité, je plyn (bezbarvý) s ostrým dusivý zápach. To má tendenci se zkapalněný pod tlakem při teplotě místnosti. SO ₂ je kyselý oxid. Je charakterizován dobrou rozpustností ve vodě. Tím se vytvoří slabý, nestabilní kyseliny siřičité, který existuje pouze ve vodném roztoku. Reakce oxidu siřičitého s alkalickými siřičitany vytvořen.

Má poměrně vysokou chemickou aktivitu. Nejvýznamnější je, že vlastnosti chemickou redukcí oxidu siřičitého (IV). Takové reakce jsou doprovázeny zvýšením stupně oxidace síry.

Oxidační chemické vlastnosti projevuje oxidů síry v přítomnosti silných redukčních činidel (např., Oxid uhelnatý).

oxid sírový

Oxid sírový (oxid siřičitý) - nejvyšší oxidu sírového (VI). Za normálních podmínek je bezbarvá těkavá kapalina má dusivý zápach. Má tendenci zmrazit při teplot nižší než 16,9 °. V tomto případě je směs různých krystalových modifikací pevného oxidu sírového. Vysoká oxidu síry hygroskopické vlastnosti způsobují jeho „dymlenie“ v podmínkách vlhkého vzduchu. Výsledkem je, že tvorba kapiček kyseliny sírové.

sirovodík

Sirovodík je binární chemická sloučenina vodíku a síry. H ₂ S - je toxický bezbarvý plyn, charakteristické rysy, které jsou sladké chuti a vůně zkažených vajec. Taje při teplotě minus 86 ° C a má teplotu varu při teplotě -60 ° C, Tepelně nestabilní. Při teplotě hodnoty vyšší než 400 ° C způsobuje rozklad sirovodíku do S a _H2. To vyznačuje dobrou rozpustností v ethanolu. Voda rozpouští špatně. V důsledku rozpuštění ve vodě tvoří sirovodík slabé kyseliny. Sirovodík je silné redukční činidlo.

Hořlavý. Ve svém spalovacího vzduchu lze pozorovat modrý plamen. Ve vysokých koncentracích může reagovat s řadou kovů.

kyselina sírová

kyseliny sírové (H _{2SO 4),} může být z různých koncentracích a čistoty. Bezvodém stavu je bezbarvá olejovitá kapalina bez zápachu.

teplota, při které se látka taví, je 10 ° C, Teplota tání je 296 ° C, Voda rozpouští dobře. Po rozpuštění sírová hydráty s kyselinou se tvoří se velké množství tepla. Teplota varu vodné roztoky při tlaku 760 mm Hg. Art. vyšší než 100 ° C, Zvýšení teploty varu dochází se zvyšující se koncentrace kyseliny.

Kyselé vlastnosti materiálu se objeví v interakci se základními oxidy a bází. H _{2SO 4,} je dikyselina, tak mohou tvořit jako sulfátů (soli) a střední hydrosulfáty (kyselá sůl), z nichž většina jsou rozpustné ve vodě.

Toto je nejzřetelněji projevuje reality kyseliny sírové v oxidačně redukčních reakcí. To je způsobeno tím, že kompozice H _{2SO 4} v nejvyšším stupni oxidace síry (6). Jako příklad projevy oxidačních vlastností kyseliny sírové může mít za následek reakci s mědí:

• Cu + 2 H _{2SO 4} = CuSO ₄ + 2H _2O + SO _2.

Síra: užitečné vlastnosti

Síra je stopový prvek nezbytný pro živé organismy. Jedná se o část aminokyselin (methionin a cystein), enzymů a vitamínů. Tento prvek se podílí na tvorbě terciární struktury proteinu. Množství vázaného síry obsažené v proteinech, je hmotnostně 0,8 až 2,4%. Obsah prvku v lidském těle je asi 2 g na 1 kg tělesné hmotnosti (tj. Asi 0,2% síry).

Užitečné vlastnosti stopového prvku nelze přeceňovat. Ochrana protoplazmu krve, síra je aktivním pomocníkem k tělu v boji proti škodlivým bakteriím. Záleží na množství srážení, že je prvek pomáhá udržet přiměřenou úroveň. Síra také hraje roli při udržování normální hladiny koncentrace žluči produkován v lidském těle.

„Krása minerál“ to je často nazýván, protože to je naprosto nezbytné pro zachování zdraví pokožky, vlasů a nehtů. Síra vlastní schopnost chránit tělo proti různým druhům negativního dopadu na životní prostředí. Pomáhá zpomalit proces stárnutí. Síra čistí tělo toxinů a chrání před zářením, které je nyní důležité zejména s ohledem na současný stav životního prostředí.

Nedostatečné množství stopových prvků v organismu může vést ke špatnému odstranění toxinů, nízké imunity a vitality.

Síra - účastník bakterií fotosyntézy. Jedná se o součást bakteriochlorofyl a sirovodíku - zdroj vodíku.

Sera: vlastnosti a aplikace v průmyslu

Nejrozšířenější síry výrobě kyseliny sírové. Také vlastnosti tohoto materiálu umožňují jejich použití pro vulkanizaci pryže, jako fungicid v zemědělství, a dokonce i drogy (koloidní síry). Kromě toho, síra se používá k výrobě zápalek a pyrotechnických složí, je součástí pro výrobu farmaceutických prostředků serobitumnyh seroasfalta.