Základní oxidy a jejich vlastnosti

Oxidy - látka, jejíž molekuly se skládají z atomu kyslíku oxidaci - 2 a atomy druhého prvku.

Oxidy jsou tvořeny přímou reakcí mezi kyslíkem a jiné látky nebo nepřímo - bází rozkladu, solí, kyselin. Takové sloučeniny typu jsou v přírodě velmi rozšířené, a mohou existovat ve formě plynu, kapaliny nebo pevné látky. Zemská kůra jsou rovněž oxidy. Například, písek, rez, oxid uhličitý , a dokonce i obvyklou vody - jsou všechny příklady oxidů.

Existuje jako solitvorné a nesoleobrazuyuschie oxidů. Tvořící sůl v důsledku chemických reakcí výtěžek soli. Ty zahrnují oxidy kovů i nekovů, které v reakci s vodou za vzniku kyseliny a reakci s bází, - soli, normální a kyselé. K, tvořící sůl zahrnují například oxidu mědi.

V souladu s tím, ze soli nesoleobrazuyuschih nemožné. Jako příklad lze uvést, oxid uhličitý, oxid dusný a oxidů dusíku.

oxidy tvořící sůl jsou rozděleny v pořadí, v základním, kyseliny a amfoterní. Budeme ještě hovořit podrobněji o hlavní.

To znamená, že základní oxidy - je oxidy některých kovů, jsou odpovídající hydroxidy, které patří do třídy bází. To znamená, že se nechá reagovat s kyselinou, jako látky vzniku vody a soli. Například K 2O, CaO, MgO, a tak dále. Za normálních podmínek, základní oxidy jsou pevné krystalické útvary. Stupeň oksileniya kov v těchto sloučeninách je obvykle ne více než dva nebo tři vzácné.

Chemické vlastnosti základních oxidů

1. Reakce s kyselinou

Je to v reakci s oxidem kyseliny ukazuje na jeho základní vlastnosti, nicméně tyto pokusy dokázat konkrétní oxid typu. Pokud se soli a vody, vytvořené - proto, základní oxidu. Kyselé oxidy v takové interakce kyselé formě. A může vykazovat amfoterní nebo kyselé, nebo zásadité vlastnosti - závisí na podmínkách. To jsou hlavní rozdíly mezi nesoleobrazuyuschih oxidů.

2. Reakce s vodou

V interakci s vodou vstoupit ty oxidy kovů, které jsou tvořeny celou řadu elektrického napětí, směřující hořčík. Po reakci s vodou, tvoří rozpustné báze. Tato skupina oxidů alkalických zemin a alkalických kovů (oxid barnatý, oxid lithný, atd.). Kyselé oxidy ve vodě za vzniku kyseliny, a amfoterní nereagují s vodou.

3. Reakce s kyselými a amfoterní oxidy

Naproti její chemické oxidy přírodní vzájemně reagují, čímž se vytvoří sůl. Například základní oxidy mohou reagovat s kyselinou, ale nereagují na jiné členům skupiny. Ty nejaktivnější jsou oxidy alkalických kovů, alkalických zemin a hořčíku. Dokonce i za normálních podmínek, jsou fúzovány s pevnými amfoterní oxidy se pevné a plynné kyseliny. Po reakci s kyselými oxidy, tvoří odpovídající soli.

Ale základní oxidy jiných kovů, méně aktivní a prakticky nereagují s plynnými oxidy (kyselé). Mohou spustit pouze kondenzační reakce legováním oxidy pevných kyselých.

4. Vlastnosti Redox

Aktivní oxidy alkalických kovů nevykazují výrazné snížení nebo oxidační vlastnosti. Na rozdíl od toho oxidy nejsou tak aktivní kovy se mohou získat uhlí, vodík, amoniak nebo oxid uhelnatý.

Příprava základních oxidů

1. hydroxidy rozkladu: nerozpustný základní při zahřátí se rozkládají na vodu a základní oxidu.

2. Oxidace kovů: formy alkalické peroxidové při spalování v kyslíku, který pak tvoří jádro v redukci oxidu.