Koncentrace roztoků

Koncentrace roztoků - koncept zcela běžné, a to jak ve vědecké revoluci, a v lexikonu domácnosti - charakterizuje kvantitativní strukturu kompozice podle kteréhokoliv roztoku. V souladu s normami a definicí IUPAC (Mezinárodní registru chemických sloučenin) v koncentraci se vztahuje k hmotnostní poměr látky a roztoku. Měření tohoto poměru se provádí v jednotkách mol / l nebo g / L.

Uvažujeme-li látka, která poměr lze vyjádřit pomocí stejného typu hodnot (např., Hmotnosti vzhledem k hmotnosti), které odrážejí poměr přijat laloky, ale v praxi širší využití, je koncept obdržel řešení koncentrace.

Existuje několik možností, s nimiž se odrážejí zaměření. Pro řešení nejčastěji používá výraz ve struktuře řešení Procento hmotnosti a objemu (pro kapaliny) se může vyjádřit koncentraci v molech, dále, že koncentrace roztoků může být vyjádřeno v gram ekvivalentů. V některých případech je koncentrace využívání možnosti reflexe přes titru nebo metrického molarity.

Typicky je koncentrace roztoků, které nevyžadují velkou přesnost v jeho expresi, což ukazuje hmotnostní procenta. Tam, kde vysoká přesnost, používá můra, titulky, nebo gram-ekvivalentů.

Při použití hmotnostní procenta by měl být použit pravidlo, podle kterého je koncentrace exprese uvedeného ve stejných jednotkách, například, kolik gramů látky obsažené v určitém počtu gramů roztoku. Nelze kombinovat v gramech a odrazný objem jednotek (například: počet gramů látky ve 100 ml roztoku).

Například, pokud je třeba vyjádřit složení 10% roztoku sodné soli obecného vzorce ve kterém NaCl, pak je to třeba chápat tak, že se 100 gram roztok obsahuje 10 g soli a 90 g vody. V tomto případě, je-li koncentrace v jednotkách hmotnostních procent látek (např., 25% roztok), a že je třeba používat takové množství roztoku, aby to bylo přesně specifikované množství látky (např., 5 g), roztok by měl být přijata pro hmotnost (v tomto příkladu - 20 g).

Má svůj vlastní vzorec pro každou koncentraci varianta reflexe. Takže, je-li koncentrace procento použitého roztoku, vzorec je:

C = m1 / m, kde: m1 - hmotnost látky rozpuštěné v roztoku a vyjádřená v gramech nebo kilogramech, m - hmotnost roztoku, vyjádřené ve stejných jednotkách.

Molární koncentrace sloučeniny v roztoku se stanoví podle vzorce: C (M) = N / V, ve kterém n - množství látky v molech, V - objem roztoku v litrech. Použitím gramekvivalentů vzorec má podobu: C (N) = Z / V, kde V - objem roztoku, vyjádřený v litrech, z - počet ekvivalence.

V případech, kdy je známa hustota roztoku je výhodnější jej představovat objem. Ale to je jen v případě, kdy se jedná o značně koncentrované roztoky (méně než 1%), protože došlo k chybě v tomto případě může být malý.

Vyjádřeno v molech na koncentrace v molarity se nazývá chemie. Pokud se říci, „molární roztok“, to znamená, že 1 litr kapaliny obsažené 1 mol látky. Takový roztok se označuje jako „molární“.

Je-li koncentrace vyjádřena jako počet gramekvivalentů, které jsou obsaženy v jednotkovém objemu kapaliny, v tomto případě výraz „normálnosti“, což znamená, že, například, v 1 litru kapaliny je 1 gram ekvivalent. Nejčastěji se takové řešení se jednoduše nazývá normální.

Článek se zabývá jen některé z hlavních způsobů vyjadřování koncentrace. V ostatních případech, kdy se jedná o komplexní řešení, a další jednotky mohou být použity pro tento účel.