Látka v chemii - co je to? Vlastnosti látek. třídy látek

Hlavní otázka, kterou je třeba znát odpověď muže pro správné pochopení obrazu světa - že tuto látku v chemii. Tento koncept tvořil i při školním věku a směruje dítě bude dále rozvíjet. Jak se dostat do studia chemie je důležité najít společnou řeč s ním na každodenní úrovni, to vám umožní vizualizovat a je k dispozici vysvětlit různé procesy, definice, vlastnosti, atd.

Bohužel, vzhledem k non-ideální systém vzdělávání, mnoho z nich chybí některé základní základy. Pojem „látky v chemii“ - druh kamene, včasné vstřebávání této definice dává člověku správný start do následný vývoj v oblasti přírodních věd.

tvorba koncepce

Před přechodem na koncept látky, je třeba určit, co je předmětem chemie. Hmota - je, že přímo zkoumá chemii jejich vzájemné transformace, strukturou a vlastnostmi. V obecném pojetí je látka - to je to, co tvoří fyzické tělo.

Takže, co je látka v chemii? Budeme tvořit Stanovení přechodu z obecného pojmu čistě chemický. Látka - je zvláštní druh hmoty, nutně o hmotnosti, která může být měřena. Tato vlastnost odlišuje látky z jiných typů látek, - oblasti, která nemá žádný hmotu (elektrické, magnetické, biologické pole, atd.). Je jedno, naopak - je to něco, z něhož jsme vytvořili a vše, co nás obklopuje.

Některé další charakteristiky látek se určí, z které je specificky - to je již předmětem chemie. Látky tvořeny atomy a molekuly (některé ionty), a jakákoli látka, se skládá z těchto vzorce jednotek a látky.

Jednoduché a komplexní záležitost

Po zvládnutí definici základny může předat své složitosti. Tyto látky přicházejí v různých úrovních organizace, která je jak jednoduché a složité (nebo připojení) - jedná se o první rozdělení do skupin látek, chemie má spoustu následnou separací, detailní a složitější. Tato klasifikace, na rozdíl od mnoha jiných, má přesně definované hranice každé spojení lze jednoznačně přiřadit k jednomu z druhů vzájemně vylučují.

Jednoduché látka v chemii - sloučenina skládající se z atomů pouze jednoho prvku z periodické tabulky. Obvykle se jedná o binární molekuly, tj. Složené ze dvou částic, spojených kovalentními vazbami nepolární - tvorbu obecně nesdílený elektronový pár. To znamená, že atomy téhož chemického prvku mají stejný electronegativity, tj schopnost udržet celkovou elektronovou hustotu, takže není nastaven pro některý z účastníků komunikace. Jako příklady jednoduchých látek (nekovy) - vodík a kyslík, chlor, jod, fluor, dusíku, síry, atd. Skládá se ze tří atomů molekuly látky, jako je například ozon, a jeden - všechny vzácné plyny (argon, xenon, hélium, atd.). V kovů (hořčíku, vápníku, mědi, atd) se nachází jeho vlastní typ připojení - kov, provádí kvůli socializaci volných elektronů uvnitř kovu a tvorby molekul jako takové není pozorován. Jestliže je látkou kovové záznamu obsahuje jen symbol chemického prvku bez jakýchkoliv indexy.

Jednoduché látka v chemii, jejichž příklady byly uvedeny výše, se liší od kvalitativního složení komplexu. Chemikálie atomů různých prvků jsou vytvořeny ze dvou nebo více. Takové látky mají polární kovalentní nebo iontové typ vazby. Vzhledem k tomu, různých atomů mají různé elektronegativitu, pak tvorba celkové elektronového páru se vyskytuje v jeho posunu směrem k více elektronegativní prvku, což vede k celkovému polarizaci molekuly. Iontového typu - jedná se o extrémní případ polárním elektronovým párem, kdy úplně převede na jednu ze závazných účastníků, pak atomy (nebo skupiny), se převedou na ionty. Jasnou hranici, existuje mezi těmito typy, iontová vazba může být interpretován jako polární kovalentní mnoho. Příklady komplexních sloučenin - voda, písek, sklo, soli, oxidy, atd.

látky úpravy

Látky uvedené jednoduchá, ve skutečnosti, mají jedinečnou vlastnost, která není vlastní v komplexu. Některé prvky mohou tvořit určitou formu jednoduché látky. Základem vše jako je jediný prvek, ale kvantitativní složení, struktura a vlastnosti výrazně odlišit takové formace. Tato funkce se nazývá allotropes.

Kyslíku, síry, uhlíku a další prvky mají několik allotropic modifikace. Kyslík - je to O ₂ a O _3, oxid poskytuje čtyři typy látek - carbyne, diamant, grafit a fullereny molekula je kosočtverečná síra, jednoklonné modifikace a plastu. Taková jednoduchá záležitost v chemii, příklady, které nejsou omezeny na výše uvedené, je nanejvýš důležité. Zejména fullereny používané v oboru jako polovodiče, fotorezistu, přísady pro růst diamantových vrstev a pro jiné účely a v medicíně je silný antioxidant.

Co se stane s látkou?

Každou sekundu se vyskytuje v a kolem přeměny látek. Chemie zkoumá a vysvětluje procesy, které se pojí s kvalitativní a / nebo kvantitativní změny ve složení reagujících molekul. Souběžně, propojený se často vyskytují a fyzikální transformace, které jsou charakterizovány změnou tvaru, barvy, materiál nebo skupenství, a některé další vlastnosti.

Chemické jevy - je reakce různých druhů, například sloučeniny substituce, výměny, expanze, reverzibilní, exotermní, redox, atd., V závislosti na změnách v parametru zájmu. Pro fyzikální jevy patří: odpařování, kondenzace, sublimace, rozpouštění, zmrazení, elektrické vodivosti, atd Jsou často doprovázejí sebe, například tím, že blesk při bouřce - jedná se o fyzikální proces, a výběr pod jeho ozonem - chemické látky.

fyzikální vlastnosti

Látka v chemii - tato záležitost, která jsou vlastní v některých fyzikálních vlastnostech. V jejich přítomnosti, nepřítomnosti, stupeň a intenzita lze předpovědět, protože látka se chová v různých podmínkách a také vysvětlit některé z chemických vlastností sloučenin. Například, teplota vysokovroucí organické sloučeniny, ve které je atom vodíku, a elektronegativní heteroatom (dusík, kyslík, atd.), Naznačují, že látka vykazuje interakce chemického typu, jako jsou vodíkové vazby. Díky znalostem o jaké látky mají nejlepší schopnost vést elektřinu, kabel a kabelový svazek je vyroben z některých kovů.

chemické vlastnosti

Zřízení, výzkum a studium vlastností druhé straně mince se zabývá chemickými látkami. Tyto vlastnosti hmoty z jejího pohledu - to je jejich reakce interoperability. Některé látky jsou vysoce účinné v tomto smyslu, například kovů nebo jakékoliv oxidantů a jiných ušlechtilých (inertních) plynů, které se za normálních podmínek není prakticky reagovat. Chemické vlastnosti lze aktivovat nebo pokud je to nutné passivated, někdy není ve spojení s určitými potížemi a mají pevný čas v některých případech. Vědci tráví mnoho hodin v laboratoři, metodou pokusu a omylu, dosažení cílů, a někdy se k nim nedostaly. Změnou parametrů životního prostředí (teplota, tlak, atd.) Nebo pomocí speciálních sloučenin - katalyzátory nebo inhibitory - může mít vliv na chemické vlastnosti látek, a proto je reakce.

Klasifikace chemických látek

Základem všech klasifikace je rozdělení na organických a anorganických sloučenin. Hlavní Organická prvek - je uhlík, spojující navzájem a hydrogenic, atomy uhlíku tvoří uhlovodíkovou kostru, která po naplněný jinými atomy (kyslík, dusík, fosfor, síru, halogeny, kovy a další), uzavírá v cyklech, nebo rozvětvený, což dokazuje, čímž široké spektrum organických látek. K dnešnímu dni, věda zná 20 milionů těchto látek. Zatímco minerálních látek jen půl milionu.

Každé spojení má individuálně, ale také mnoho podobných rysů s druhou ve vlastnostech, struktuře a složení, na základě toho, že se seskupení do skupin látek. Chemie má vysokou úroveň systematizace a organizace, to je exaktní věda.

anorganické látky

1. Oxidy - binární sloučeniny s kyslíkem:

a) kyselina - reakcí s vodou vzhledem kyselinou;

b) hlavní - do styku s vodou získá báze.

2. Kyselina - látka, sestávající z jednoho nebo více protonů a zbytkem kyseliny vodík.

3. Báze (alkálie) - se skládají z jedné nebo více hydroxylových skupin a atomem kovu:

a) amfoterní hydroxidy - vykazují vlastnosti a kyselin a bází.

4. Soli - výsledkem neutralizační reakci mezi kyselinou a alkálie (báze rozpustné), se skládá z atomu kovu a jednoho nebo více zbytků kyseliny:

a) soli s kyselinami - je zbytek aniont kyselého protonu v kompozici, což je výsledek neúplné disociace kyseliny;

b) základní soli - je spojen s hydroxylovou skupinou kovu, v důsledku neúplného disociace základny.

organické sloučeniny

Organické látky v nejrůznějších skupin látek, jako je objem informací je obtížné okamžitě vzpomenout. Hlavní je znát základní oddělení alifatických a cyklických sloučenin, karbocyklické a heterocyklické, nasycené a nenasycené. Také uhlovodíky mají mnoho deriváty, ve kterých substituovaný atom vodíku na atom halogenu, kyslíku, dusíku, a jiné atomy, jakož i funkční skupiny.

Látka v chemii - je základem suschestovanie. Vzhledem k organické syntéze člověka má dnes velký počet umělých materiálů, které nahrazují přírodní, stejně jako nemá v jeho vlastností v přírodě.