Molární hmotnost vodíku: lehký a těžký

Nejlehčí z chemických prvků, povinné složky organické hmoty, molekul základní součást života - vody - a to je o vodík. Již samotný název přeložena do ruštiny pomocí přeměny části řeckého slova - „porodu do vody“ Vodík - látka poněkud rozmarné a nebezpečné (hořlavý!). Vodíková v atomární formě - je velmi aktivní a má redukční vlastnosti. Proto je chemická zadachnik Student může být požádán, aby určil, co je molární hmotnost vodíku. Tato otázka může pařez i zapomenuté dospělí chemii.

Objasňuje, co je míněno

Pojem „atom vodíku“ z logického hlediska nejednoznačné. To může znamenat buď atomy vodíku, a odpovídající plyn existující v molekulární formě. V druhém případě - kombinace ze dvou atomů. Naopak, v pojmu „vodíkové molární hmotnosti“ se rozumí plyn, jak je pro jednotlivé atomy spíše aplikovat koncept atomové hmotnosti. Ale ve volné formě atom vodíku, mohou existovat, zvláště když některé fyzikální a chemické procesy. A tato látka má molární hmotnosti. Takže pokaždé, když jste se rozhodli napadnout přesně specifikovat, co je míněno.

bez atomu

Pokud máme na mysli atom je molární hmotnost vodíku se rovná jeden gram na mol. To může být přeměněn kilogramů na molu v souladu s požadavky SI, protože to stačí násobit 1 až 10 k mínus třetí mocnině. I když tyto údaje nejsou zcela přesná, protože atomová hmotnost - hodnoty nejsou celá čísla a frakce.

Jak těžké!

Ale pozor - pokud jste řešit problém v učebnice fyziky, můžete čelit těžkou formu vodíku, které mají odlišnou molekulovou hmotností. Nejběžnější je nazýván protium vodík a váží jeden gram mol, ale jsou zde deuterium (2r na mol), a tritium (3 g na mol). Deuterium ve velmi malém množství (méně než 0,2%) se nalézá na světě a téměř nedochází všechny tritium, ale je snadné se dostat do jaderných reakcí. V procesu řešení reálných problémů z fyziky a chemie nerozlišují, takže pokud jste se připravují na kariéru v přírodních vědách, je nutné, aby byly připraveny k určení molární hmotnosti vodíku v těchto neobvyklých situacích.

Výpočty pro molekulární formy

V případě, že problém se rozumí plyn, pak bude třeba násobit hmotnost atomu vodíku pro dvou a připisovaných gramů na mol. Atomové jednotky a gramů na mol číselně rovné, ale první déle používaných ve fyzice a diskuse vlastností prvků, a druhá - v řešení praktických problémů v chemii. Ale i zde můžete chytit a požádat o hmotnosti těžkého vodíku. Mimochodem, pozor, někdy od vás bude očekávat, že nebude množit 2 nebo 3 na dvě části. Tam jsou hybridní formy, například deuterium a tritium (molární hmotnost vodíku tak být 2 + 3 = 5), s deuteriem nebo protium (3), tritium nebo C proti (4). Z tohoto důvodu, logicky a skládací, spíše než násobit, nezaměňovat s těžkými molekulami.

Zajímavé je, že voda, která obsahuje těžký atom vodíku, také známý jako těžké. Problém s ní dostat ven z těžkého vodíku může být obtížné, a za tímto účelem bude muset spočítat, co je molární hmotnost vodíku v konkrétní situaci.