Molární hmotností? Tabulka na pomoc!

Chemie - věda extrémů. V tom smyslu, že skutečný, reálný, popisující realitu to, nebo jen velmi malé nebo velké. Velmi mnozí by vyděsit číslo s 23 nulami. Je to opravdu hodně. A protože tolik jednotek (akcie), je obsažen v jednom molu látky. Chtěli byste provádět výpočty s těmito obrovskými čísly? To je nepohodlné. Ale v dnešní době každý student řeší problémy v chemii pomocí list papíru a jednoduchou kalkulačku. To je možné díky speciální jazykové zjednodušení, vytvořené chemiků. A jeden z klíčových frází jazyka - „molární hmotnosti“.

Podle definice vzorce

Určení molekulové hmotnosti je jednoduchý: hodně materiálu, aby se rozdělila na její chemické množství. To znamená, že budete vědět, jak velkou váhu jednoho molu látky. Tam je další způsob, jak určit molární hmotnosti, ale hlavní věc - nenechte se zmást. Molární hmotnost je číselně roven atomové nebo molekulové hmotnosti. Ale to je různé jednotky.

Obecně lze říci, proč?

V některých situacích může být nutné molární hmotnosti? Klasickým příkladem - že je nutné určit vzorec látky. Ne všechny látky a ne všechny situace mohou být stanovena chemických vlastností a vzhledu, je někdy nutné vzít v úvahu kvantitativní poměry. Pokud víte, že skutečný počet látek, můžeme vypočítat druh atomů a jejich podíl v látce. A budete potřebovat pomoc starého chemik. Opravdu velmi stará. Z Mendělejev.

komunikační koncepty

Následující tabulka nám pomůže skvělý vědec? Molární hmotnost látky o počet se rovná jaderných (pro atomové látky a čistých kovů) nebo molekulové hmotnosti, ale se měří v jiných jednotkách. Tato funkce bude znamenat látku v gramech na mol, molekulární - v atomových hmotnostních jednotek. Jak je možné, že tato čísla jsou stejné? Hodnoty, které vidíte v tabulce pro prvky byly vypočteny empiricky. Každý druh atomů schopen vážit a určit jeho hmotnost ve vhodných jednotkách. Proto nevidíte minus dvacet sedmý stupeň, a docela slušné číslo, často v rámci jednotek a stovky. Existují prvky těžké váhy, ale obvykle nejsou uvedeny v učebnicích problémů.

Ne-li všechna čísla na dosah ruky

A co když je látka složená z molekul, a víte, co to je? Jak hledal molární hmotnosti látky, není-li hmotnost jeho množství a chemických podmínkách problému současně? To je jednoduše najít každý druh atomů (prvků) v tabulce a násobit počet atomových hmotností atomů v molekule pro různé prvky. A pak už jen sečíst - a získat molekulovou hmotností, která bude přesně stejný jako krtek. Pro moderní mladé chemiky již vše připraveno - pro známé sloučeniny obecného vzorce pro výpočet požadované hodnoty není žádný problém.

Pokud jste pochopili chemii, zjistíte, že je velmi snadné. Hlavní zátěž při rozvoji této vědy - je učit se a pamatovat vlastnosti určitých látek, ale obecné postupy a popisy - prostě nikde. Jakmile si uvědomíte, potreniruetes - nikdy v životě nesmí zmást.