Oxid železa a jeho příprava nerostných surovin

Každý člověk se vyskytly při řízení svých domácností s fenoménem rzi. Ví, že se jedná o důsledek oxidace železa.

Rez vzniká?

Každý kovový výrobek obsahuje určité množství železa prvku :. ocel obvaz apod se podílí na mnoha technologických procesech různých kovů. Železné prvky nacházejí v zemské kůře. Tento kov je při výrobě mnoha druhů výrobků s vysokou přidanou a zcela zbavit se ho málem selže, a v některých případech to není nutné. Tento prvek, pokud je přítomen v kovovém výrobku, případně oxidovaný vzduchem, vlhkostí, vodou, a výsledná vytvořen na povrchu oxidu železa je 3. Samozřejmě, výrobky potažené ochrannou vrstvou, ale je snadno zlomit podrobením jakékoliv technické vliv ze strany.

Klíčové vlastnosti

Oxid železitý - stříbrná kov je velmi tvárná. To se hodí i pro mnoho typů obrábění: kování, válcování. Jeho schopnost rozpouštět mnoho prvků široce používány při výrobě mnoha slitin. Aktivní chemický prvek spolupůsobí s prakticky všechny zředěné kyseliny, za vzniku sloučeniny odpovídající valenci. Ale to se chová velmi pasivně v koncentrovaných kyselin. Čistého železa se připraví podle technického zpracování nerostů, která je přítomna v podstatě oxid železa.

připojení

Sloučeniny železa tvoří dvě řady: sloučenina 2-valentní a 3-Valent. Každý z nich se vyznačuje oxid. Tvořil sloučenina železa rozpuštěním v kyselinami. soli železa hydrolyzují 3 silně, proto mají žluto-hnědou barvu, když je prvek je bezbarvý. Sloučeniny železa jsou široce používány v metalurgii, jako redukčního činidla, v národním hospodářství v oblasti kontroly škůdců v textilním průmyslu, atd. Bezvodý oxid železa 2 se připraví z 3 oxidem redukční jako černý prášek, přičemž příprava oxidu železa 3 dochází kalcinací hydroxidu železa 3. oxidy jsou předpokladem získání soli železa. Tam je ještě málo známý jako kyselé sloučeniny a sloučeniny s mocenstvím +6. Když taveného oxidu 3 vytvořena ferity a železanů, nové, dosud velmi dobře studovány sloučeniny.

Prevalence v přírodě

Popsaný prvek a jeho sloučeniny jsou v přírodě široce rozšířená. Ve formě červené, oxid železa limonit 3 se vyskytuje ve formě magnetitu - Fe3O4. Pro výrobu kyseliny sírové výpražky (sulfid) je používán. Oxidy jsou hlavním zdrojem železa a oceli. Ocel a železo mají přibližně stejné složení, jediným rozdílem je obsah uhlíku. Slitiny železa, které obsahují méně než 2,14% uhlíku, oceli se nazývají, a více než 2,14% - železo. Tato distribuce není vhodný pro komplexní oceli, jako jsou slitiny, protože mají složitější konstrukci a jsou charakterizovány přítomností dalších prvků.