Železo hydroxid 3

Anorganická sloučenina je hydroxid železa 3 má chemický vzorec Fe (OH) 2. Patří do řady amfoterních sloučenin železa, které jsou ovládány vlastnostmi, které jsou typické báze. S ohledem na tuto látka je ve formě bílých krystalů, které při dlouhodobé expozici k přírodě postupně ztmavnout. Existují varianty zelenkavými krystalů. V běžném životě látky může pozorovat každé ve formě nazelenalého usazenin na povrchu kovu, který udává začátek procesu rzi - hydroxid železa 3 slouží jako jeden z mezilehlých fázích procesu.

Povaha sloučeniny jsou amakinita. Tato krystalická minerální, kromě železa obsahuje více nečistot hořčíku a manganu, všechny tyto látky získá amakinitu různých odstínů - ze žlutozelené na světle zelené, v závislosti na procentu určitého prvku. Tvrdost minerálu je 3,5-4 na měřítku jednotek Mohs, a hustotu asi 3 g / cm.

Fyzikální vlastnosti látky by měly také zahrnovat jeho velmi nízkou rozpustnost. V případě, že hydroxid železa 3 se zahřívá se rozloží.

Tato látka je velmi aktivní a interaguje s mnoha jiných látek a sloučenin. Tak, například, které mají vlastnosti báze, vstupuje do neutralizační reakci s různými kyselinami. Zejména, kyselina sírová, hydroxid železitý 3 v průběhu reakce vedou k výrobě síranu železa (III). Vzhledem k tomu, tato reakce může nastat konvenčním žíháním ve volném prostoru, jako levný způsob výroby síranu se používá jak v laboratoři, tak v průmyslovém prostředí.

V průběhu reakce s kyselinou chlorovodíkovou, jeho výsledkem je tvorba chloridu železa (II).

V některých případech, hydroxid železa a 3 mohou vykazovat kyselé vlastnosti. Tak, například, reakcí s vysoce koncentrovanou (koncentrace by měla být alespoň 50%) roztoku hydroxidu sodného se získá tetragidroksoferrat (II) sodíku, aby se vysrážela jako. Nicméně, pro průtok takové reakce je nezbytné poskytnout poměrně obtížné podmínky: by reakce měla probíhat v roztoku, vroucí pod atmosférického prostředí dusíku.

Jak již bylo zmíněno, zahříváním látka rozkládá. Výsledkem této expanze působí jako oxid železa (II), a kromě toho, jak je nečistoty kovového železa získané a jeho deriváty dizheleza oxid (III), chemický vzorec je Fe3O4.

Jak k výrobě hydroxidu železa 3, jehož příprava je týkající se její schopnost reagovat s kyselinami? Předtím, než pokračovat v experimentu, být jisti, že při provádění těchto experimentů připomenout bezpečnostních pravidel. Tato pravidla platí pro všechny případy, při léčbě kyseliny alkalických roztoků. Zde důležité - zajistit spolehlivou ochranu a k zabránění průniku kapek roztoku na kůži a sliznice.

Tak je možné získat hydroxid během reakce, ve které se vzájemně ovlivňují chloridu železitého (III) a KOH - hydroxid draselný. Tato metoda - nejčastějším důvodem pro tvorbu nerozpustné. Při reakci těchto látek probíhá konvenční výměnné reakce, což má za následek sraženiny hnědne. Tato sraženina je požadovaná látka.

Použití hydroxidu železa v průmyslové výrobě poměrně široce. Nejběžnější je jeho použití jako účinné látky v typu baterie nikl-železo. Kromě toho, sloučenina použitá v metalurgii vyrábět různé slitiny železa, jakož i v galvanoplastiku prizvodstvo, avomobilestroenii.