Podstatou chemické reakce. Zákon o zachování hmoty látek (chemických látek)

Chemie - věda o látkách, jejich zařízení, jejich vlastností a přeměn, získáme v důsledku chemických reakcí, ve kterém základ položil zákony chemie. Všechny obecné chemie se opírá o 4 základních zákonů, z nichž mnohé byly otevřeny ruských vědců. Ale v tomto článku se budeme soustředit na zákonu zachování hmoty látek, který je součástí základních zákonů chemie.

Zákon o zachování hmoty hmoty se podrobně diskutovalo. V článku o historii objevu zákona, budou popsány jeho podstata a složky.

Zákon o zachování hmoty (chemikalie): formulace

Hromadné látky vstupují do chemické reakce, je rovná hmotnosti materiálu získaného z něj.

Ale zpět k příběhu. Před více než 20 staletími řecký filozof Demokrit předpokládat, že celá záležitost je neviditelné částice. веке химик английского происхождения Роберт Бойль выдвинул теорию: вся материя построена из мельчайших частиц вещества. A to pouze v XVII století chemik anglického původu Robert Boyle navrhl teorii: celá záležitost je postaven z nejmenších částeček hmoty. Boyle pokusy s kovem, zahřátím na teplo. Vážil cévy před a po zahřátí, a všiml si, že zvýšení tělesné hmotnosti. Spalování dřeva se získá opačný účinek - vážil méně jasanového dřeva.

moderní historie

Zákon o zachování hmoty (chemikalie) udělil vědec sjednocení v roce 1748 MV Lomonosov, a v roce 1756, je svědkem eksperimentnym. Ruský vědec vedl důkazy. Pokud zatavená v kapslích vážil cínové kapsle a zahříváním a pak po něm, bude to zjevné zachování hmoty práva (chemikalie). Formulace vyjádřil vědec Lomonosov, velmi podobná moderní. Ruský vědec dělal nesporný přínos k vývoji atomové molekulární teorie. Ten sjednotil zákon zachování hmoty (chemikalie) zákona zachování energie. Současná nauka potvrdili přesvědčení. Teprve třicet let později, v roce 1789, vědec Lavoisier Francie potvrdila teorii Lomonosov. Ale to bylo jen odhad. Zákon, bylo to ve dvacátém století (od začátku), po 10 letech výzkumu ze strany německého vědce G. Landolt.

příklady experimentů

Vezměme si zkušenosti, které mohou prokázat, zákon zachování hmoty (chemikalie). příklady:

1. Nádoba byla vložena do červený fosfor, pokrývají těsně uzavře a zváží. Tepla na mírném ohni. Tvorba bílého kouře (oxid fosforečný) uvedl, že došlo k chemické reakci. Znovu zváženy a ověřit, že hmotnost plavidla s získané látky se nezmění. Rovnice reakce: 4F + 3O2 = 2R2O3.
2. Vezměte dvě plavidla Landoltovými. V jednom z nich opatrně, aby nedošlo k míchat, nalít činidla dusičnanu olovnatého a jodid draselný. V jiné nádobě dát thiokyanát draselný a chlorid železitý. Byla uzavřena těsně. Pánev by měla být vyvážená. Smíchejte obsah každého kontejneru. V jednom se žlutá sraženina - olověné jodid, thiokyanát získané v jiném železa tmavě červenou barvu. Při tvorbě nových látek váhy rovnováhu.
3. Zazhzhom svíčku, a dát ji do kontejneru. Hermeticky uzavřít nádobu. Zde jsou váhy v rovnováze. Při ústí nádoby vzduch, svíčka zhasne, je chemická reakce proces dokončen. Váhy jsou vyvážené, takže hmotnost reakčních složek a stejnou hmotnost sloučenin tvořena.
4. Čerpat ještě jednu zkušenost a zvážit příklad zákona zachování hmoty (chemikalie). Vzorec chlorid vápenatý - CaCl2, a kyselina sulfát - H2SO4. Při reakci těchto látek, bílé sraženiny, - síranu vápenatého (CaSO 4), a kyselina chlorovodíková (HCl). Pro experiment, potřebujeme měřítko a plavidlo Landolt. Velmi opatrně nalije do nádoby chloridu vápenatého a síranu kyseliny, bez jejich míšení, pevně uzavře. Vážíme v rovnováze. Pak promíchání reakční směsi, a pozorování, že bílá sraženina (síran vápenatý). To ukazuje, že došlo k chemické reakci. Znovu zvážit nádobu. Hmotnost zůstala stejná. Rovnice pro tuto reakci by vypadat následovně: CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCI.

hlavní

Hlavním cílem chemických reakcí, které štěpí molekuly ve stejných látek, a následně se vytvoří nové molekuly látky. V tomto případě je počet atomů každé látky na interakci a poté zůstane nezměněn. Když je tvorba nových látek, energie se uvolní, a když se rozbít s absorpcí, tohoto energetického efektu, která se projevuje ve formě absorpce nebo uvolňování tepla. Během chemické reakce prekurzorů molekuly - činidla rozdělí na atomy, které jsou pak získány produkty chemické reakce. Atomy samy zůstávají nezměněny.

Reakce může trvat staletí, a může rychle dojít. Při výrobě chemických výrobků nezbytné znát rychlost výskytu určité chemické reakce, k absorpci či jej předá teplotu, která je nutná tlak, množství reakčních složek a katalyzátorů. Katalyzátory - malá hmotnost látky, se nepodílí na chemické reakci, ale výrazně ovlivňuje jeho rychlost.

Jak psát chemické rovnice

Znát zákon zachování hmoty (chemikalie), je možné pochopit, jak se dělá chemické rovnice.

1. Je třeba vědět, vzorec reakčních složek vstupujících do chemické reakce, a vzorec produkty získané ve výsledku.
2. Levá písemné vzorec činidel, mezi které je umístěna „+“ a vpravo - vzorec výsledný produkt se symbolem „+“ mezi nimi. Ve vzorcích z reakčních složek a výsledný produkt je umístěn znak „=“ nebo šipky.
3. Počet atomů všech složek reakčních složek se musí rovnat počtu atomů výrobků. Z tohoto důvodu, koeficienty se počítají, které jsou umístěny v přední části vzorců.
4. Se nepohybují receptury z levé strany rovnice vpravo nebo uspořádat je.

Hodnota zákona

Zákon o zachování hmoty (chemikalie) umožnilo vytvořit zajímavý předmět jako věda. Zjistěte, proč.

• Velký význam zákona o zachování hmoty v chemických látek, které na základě svého chemického provádět výpočty pro průmysl. Předpokládejme, že chcete získat 9 kg sulfidu mědi. Víme, že měď a síra Reakce se provádí při hmotnostním poměru 2: 1. Podle tohoto zákona, chemická reakce mědi hmotnosti 1 kg a 2 kg síry se získá sulfidu mědi o hmotnosti 3 kg. Jak je třeba, aby hmotnost sulfidu mědi 9 kg, tedy 3 krát více, a činidla potřebují 3 krát více. To je 6 kg mědi a 3 kg síry.
• Příležitost, aby se správné chemické rovnice.

závěr

Po přečtení tohoto článku by neměla mít otázky o podstatě zákona historie objevu, ke které mimochodem podílí náš slavný krajan, vědec MV Lomonosov. Což opět potvrzuje, jak velká je síla otchestvennoy věda. Ukázalo se rovněž význam objevu tohoto zákona a jeho významu. A ti, kteří nevěděli, jak psát chemické rovnice ve škole, po přečtení článku, musí se naučit nebo si pamatovat, jak to udělat.