Homogenní systém

Charakterizovat dostatečně velký počet obou chemických a fyzikálních procesů a systémů používaných kategorii „fáze“.

V nejjednodušším smyslu „fáze“ kategorie tzv nezávislé, součástí určitého systému, který se vyznačuje relativní homogenita struktury a složení. Fáze, je obvykle dostačující autonomní a odděleny od ostatních fází systému určitý limit - interfaciální části.

Z hlediska chemické systémy, které obsahují homogenní systém může působit fáze látku v jakémkoliv skupenství: plyny, pevné látky, kapaliny, a také jejich směsi a řešení. Společnou vlastností také působí, že některá část není směsný plyn, kapalina, nebo některý z tuhých látek tvoří oddělenou fázi. Například, pokud vezmeme v úvahu jako modelový systém sestávající z ledu, který taje a voda, tyto dvě fáze mohou být rozlišeny v tomto systému - voda a led. Skutečnost, že má alespoň jeden a, ale ve struktuře různých látek, a proto představují autonomní fáze. Stejně tak můžete dát příklady existence látek, ve kterých můžeme opravit přítomnost pouze jedné fáze. Ty by měly zahrnovat vzduch, vodný roztok manganistanu draselného, kyseliny chlorovodíkové. V těchto sloučeninách je zde žádné zjevné mezifázové sekce a v každém bodě jeho systémového struktury je jednotná.

Ve stejné době, řekl na začátku definice výrobku není dostačující a komplexní. To zahrnuje požadavek homogenity a identity kompozice, ale tento přístup je relevantní pouze ve vztahu k rovnovážných systémech. Ve stejném případě, když je systém ve stavu chemické reakce se fáze může být nehomogenní. A objem homogenní fázi jsou úměrné měřicích prvků tvořících danou fázi.

Kategorie „fáze“ a slouží jako kritérium pro klasifikaci fyzikálních a chemických systémech. Podle počtu všech systémů jsou rozděleny na druhy, jako je například homogenním systému a heterogenním systému. V souladu s tím je možné formulovat a definovat tyto kategorie. Heterogenní systematické je ten, ve kterém je počet fází není roven jedné. A tedy homogenní systém - systém, ve kterém je pouze jedna fáze uvolní.

Fáze samotné jsou také rozděleny do typů. Pevná fáze - je taková, ve které se dostat z jednoho bodu do druhého, aniž dojde k překročení část fáze. Je to přítomnost tohoto a pouze tato fáze se vyznačuje homogenním systému.

Na rozdíl od ní heterogenního systému je vytvořena jako kontinuální fázi a dispergovanou, která je tak roztříštěn do několika oddělených složek.

Příklady homogenních systémů mohou být skutečnými roztoky, protože částice, které je tvoří, jsou směsi, které existuje na úrovni atomů.

Nejvýznamnější fyzikální význam tohoto pojmu charakterizuje tuto kategorii, jako rovnovážné konstanty homogenního systému. Tato konstanta, pak charakterizuje další důležitou vlastnost homogenních systémů - bilance. Reakce, které probíhají v jediné fázi, označované jako homogenní, což znamená, že všechny prvky, které v něm jsou ve stejném skupenství. Rovnováha v průběhu těchto reakcí se vyznačují takovou věc jako rovnováhy v homogenním systému. To znamená, že pro takové reakce dojde k takové nastavenou úroveň koncentrace, které se mohou stále ještě přímé i reverzní reakce uvnitř. Tento stav se nazývá stav chemické rovnováhy , a to je, a velký, slouží jako indikátor, který přestává jako takový pro reakci.

Rovnovážná konstanta umožňuje určit schopnost dokončit chemické reakce za určitých podmínek. Jedná se o univerzální hodnoty a týká jakéhokoliv systému.