Jaké jsou valenční elektrony?

Fyziky a chemie učitelé ve školách je dobře známo, že je mnohem snazší vysvětlit jakékoliv téma by se uchylovat k analogií nebo použít přibližné příklady, vysvětlovat „prsty“. Ačkoli popis uveden nemůže plně uspokojit standardní model, nicméně, tento přístup přináší výsledky. To je případ v atomové fyzice.

Chemické vlastnosti látek se poměrně snadno vysvětlit, pokud používáte teorii atomové struktury, navržený v roce 1911 anglický fyzik E. Rutherford. Navzdory skutečnosti, že jeho model je správné pouze částečně, to je dost pro pochopení procesů probíhajících. Dnes budeme hovořit o tom, co je valenční elektrony a jaká je jejich vztah k vlastnostem materiálu studovány. Ale nejdříve si připomeňme planetární model atomové struktury.

Rutherford zjistil, že atom není nedělitelné částice, jak se dříve myslelo, ale sestává z tvrdého jádra ve středu a elektrony rotující kolem něj. Elektrický náboj jader pozitivních (+) a elektrony v pořadí, negativní (-). Osm let po vydání jeho teorie atomové struktury, Rutherford byl schopen strávit jedinečný, v té době, zkušenost - přeměnit dusík na kyslík. Pokus spočívá v „bombardoval“ od alfa atomy částice dusíku. Po srážce vytvořena atom kyslíku a „extra“ částic, které mají kladný náboj, následně nazývá proton.

Teorie získal hotový jádro forma obsahuje protony, magnetickými silami, které drží elektrony na oběžné dráze. Vzhledem k tomu, atom je elektricky neutrální, a proton a elektron jsou zpracovávány, jejich celková částka rovná. . V roce 1932, fyzik J. Chadwick zjištěno, že v jádru kromě protonů jsou částice bez náboje - neutrony. Jsou to oni, kdo jsou zodpovědní za hmoty. V závislosti na energii elektronů, může být umístěna v různých vzdálenostech od jádra. Valenční elektrony - to jsou záporně nabité částice, které:

• Jsou umístěny v maximální vzdálenosti od jádra, na vnější oběžné dráhy;
• mohou interagovat se sousedními atomy.

Pod interakce je nutné pochopit možnost opustit své atomové oběžnou dráhu nebo změnit trajektorii pohybu.

Dána valenční elektrony je velmi jednoduchá - na periodické tabulce. U základních prvků (kromě podskupiny, protože existují výjimky) je splněna podmínka: maximální počet valenčních elektronů odpovídá počtu skupiny, ve které je analyzován prvek. Atom má velký teoretický počet takových částic, zdráhá posílá je do jiných atomů, však oxidační činidlo (vezme chybí). Naopak, pro malý počet skupiny snadno valenční elektrony jsou uvedeny prvek, vstupující do záběru. V tomto případě mluvíme o redukčního činidla nebo atom dárce.

Valenční elektrony jsou přímo závislé na stavu atomu. Takže, když je nějakým způsobem zvnějšku poskytnout dodatečnou energii (převeden do excitovaného stavu), valenční dráhy částic bude více.

Údaje o valenční materiály umožňují jim aktivně používat při predikci výsledku. Například chemické zdroje elektrického proudu na základě použití elektrolytů, jako prvky, které jsou schopny dát a přijímat elektrony. Neutrální materiál by bylo zbytečné v tomto případě. Je snadné si představit, že pokud jsou všechny vnější elektronový obal atomu vyplněn, poté prvek je chemicky neutrální a nereaguje s jinými atomy (nebo interakce síla je tak nepatrný, že lze zanedbat). Pozoruhodným příkladem - inertní plyny.