Anodou a katodou - co to je a jak identifikovat?

O anodou a katodou napájení, co potřebujete vědět těm, kteří jsou zapojeni do praktické elektroniky. Co a jak se jmenuje? Proč? Bude Zevrubné úvahy na téma z hlediska nejen amatérského rádia, ale i chemii. Nejpopulárnější vysvětlení je následující: anoda - kladnou elektrodu a katoda - negativní. Bohužel, toto není vždy pravdivé a úplné. Aby bylo možné definovat anodu a katodu, je nutné mít k dispozici teoretický základ a vím, že jako ano. Podívejme se na tento článek.

anoda

S odkazem na GOST 15596-82, která se zabývá v chemických zdrojů proudu. Máme zájem o informace umístěné na třetí straně. Podle GOST, záporná elektroda elektrochemického článku je přesně anoda. To znamená, že ano! A proč to? Faktem je, že přes něj elektrický proud pochází z vnějšího okruhu samotného zdroje. Jak vidíte, není to tak jednoduché, jak se zdá na první pohled. To může být vhodné, aby pečlivě zvážit obraz prezentovaný v článku, v případě, že obsah se zdá být příliš komplikované - bude pomáhají pochopit, co chce autor sdělit vám.

katoda

Oslovujeme všechny ke stejnému GOST 15596-82. Kladná elektroda elektrochemického článku je to, že na výstupu, z něhož vystupuje do vnějšího obvodu. Jak můžete vidět, že údaje obsažené v IEC 15596-82, pohlížet na situaci z jiného postavení. Z tohoto důvodu, po konzultaci s ostatními o určitých struktur by měla být velmi opatrní.

Výskyt termínů

Oni představili více Faraday v lednu 1834, aby nedocházelo k záměně a dosáhnout větší přesnosti. Nabídl jeho vlastní verzi, a vzpomněl si na příklad slunce. Takže, má anodu - stále roste. Slunce se pohybuje nahoru (proud vstoupí). Katoda - je nastaven. Zapadne slunce (proud in).

Příklad radiolampy a dioda

Pokračujeme pochopit, že se odkazovat na to, co se používá. Předpokládejme, že jeden z moci máme tyto spotřebitele v otevřeném stavu (v živé). Tak, od vnějšího obvodu diodou člen anoda je elektrický proud. Ale nemají být zaměněna z důvodu tohoto vysvětlení směrem k elektronu. Přes katodu ve vnějším obvodu použitého elektrického proudu prvků východy. Situace, která vyvinula dnes připomíná případy, kdy se lidé dívají na obrácené vzoru. V případě, že údaje se týkají komplexem - pamatujte, že jim rozumět tímto způsobem nutně výlučně lékárnám. A teď pojďme udělat reverzní začleňování. Je třeba poznamenat, že polovodičové diody prakticky nebude vést proud. Jedinou možnou výjimkou zde - reverzní členění prvky. Vakuum dioda (kenotron, rádio) se obecně provede zpětný proud. Proto se považuje za (libovolně), že nemá jít přes ně. Z tohoto důvodu formální závěry na anodu diody a katodou neplní svou funkci.

Proč je tam zmatek?

Konkrétně, s cílem usnadnit učení a praktické aplikace, bylo rozhodnuto, že název prvky diodových terminálů nezmění bez ohledu na typ připojení, a budou „připojena“ na fyzické zjištění. Ale to se nevztahuje na baterie. Tak, v polovodičové diody vše závisí na typu vodivosti krystalu. Tyto elektronky Tato otázka je vázáno na elektrodu, která emituje elektrony namísto uspořádání vláken. Samozřejmě, že zde existují nuance: například, prostřednictvím těchto polovodičových součástek, jako supresor a Zenerova dioda může být trochu zpětný proud, ale zde jsou specifika, zjevně nad rámec tohoto článku.

Zkoumány s elektrickým akumulátorem

To je opravdu klasický příklad chemického zdroje elektrického proudu, což je obnovitelný. Baterie je v jednom ze dvou režimů: na nabíjení / vybíjení. V obou těchto případech se bude lišit směr elektrického proudu. Ale všimněte si, že polarita elektrod zároveň se nezmění. A mohou působit v různých rolích:

1. Během nabíjení, kladná elektroda přijímá elektrický proud a anodu, a její negativní a uvolní tzv katody.
2. Při absenci pohybu na nich vést konverzaci nedává smysl.
3. Během vybíjení kladné elektrody uvolní elektrický proud a katodu, a negativní přijímá a se nazývá anoda.

Na elektrochemie slovo

Využívá mírně odlišnou definici. To znamená, že anoda je považován jako elektroda, kde dochází k oxidační procesy. A pamatování škola kurz chemie, můžete odpovědět na to, co se děje na druhé straně? Elektroda, na které se zotavuje procesy, tzv katody. Ale není tam žádný odkaz na elektronické přístroje. Pojďme se podívat na hodnoty oxidačně-redukčních k nám:

1. Oxidace. K dispozici je proces návratu elektronového částice. Neutrální změní na kladný ion, a negativní se neutralizuje.
2. Recovery. Proces získání elektronového částice. Pozitivní transformován do neutrální iontu, a pak se na negativní na iteraci.
3. Oba procesy jsou vzájemně propojeny (například množství elektronů, které se rovná dané adjoint jejich počet).

Faraday také uvést jména byly zavedeny prvky, které se účastní chemických reakcí:

1. Kationty. Tzv kladně nabité ionty, které se pohybují v roztoku elektrolytu k zápornému pólu (katoda).
2. Anionty. A tak se nazývá záporné ionty, které se pohybují v roztoku elektrolytu v kladnému pólu (anoda).

Jak chemické reakce probíhají?

Oxidační a redukční reakce půlky jsou odděleny v prostoru. Přechod elektronů mezi katodou a anodou se provádí přímo, ale prostřednictvím vnějšího obvodu vodiče, který vytváří elektrický proud. Zde lze pozorovat vzájemnou chemických a elektrických zdrojů energie. Z tohoto důvodu, aby se vytvořila vnější systém obvod vodičů různého druhu (což je to co elektrody do elektrolytu), a že je nutné použít kov. Viz napětí mezi anodou a katodou existuje jako upozorněním. A kdyby tam byl žádný prvek, který jim brání přímo provést nezbytný proces, hodnota chemických současných zdrojů by byla velmi nízká. A tak, i díky tomu, že poplatek je nutné jít o režimu, shromažďovány a pracoval jako technik.

Co je to: Krok 1

Nyní se pojďme zjistit, co je co. Pak se galvanický článek-Jacobi Daniel. Na jedné straně sestává z elektrody zinku, který je ponořen v roztoku síranu zinečnatého. Pak tam je porézní bariéra. A na druhé straně to má měděnou elektrodu, která je umístěna v roztoku síranu měďnatého. Jsou ve vzájemném kontaktu, ale chemické vlastnosti a septum nedávají navzájem prolínají.

Stupeň 2: Postup

Zinek oxidaci dochází a elektrony se pohybují přes vnějším obvodem na měď. Tak to dopadá, že elektrochemický článek má anodu, záporně nabitá a katodu - pozitivní. Kromě toho, tento proces může probíhat pouze v případech, kdy elektrony je místo, kde se „jít“. Faktem je, že se dostat přímo z elektrody na druhou brání existenci „izolace“.

Krok 3: Elektrolýza

Pojďme se podívat na proces elektrolýzy. Instalace pro jeho průchod je nádoba, ve které je roztok elektrolytu nebo taveniny. Elektroda má dvě vynechán. Jsou připojeny ke zdroji stejnosměrného proudu. Anoda je v tomto případě - je elektroda, která je připojena ke kladnému pólu. Zde se oxiduje. Negativně nabitá elektroda - katoda je. Zde je redukční reakce probíhá.

Krok 4: Konečně

Proto je při provozu těchto pojmů je třeba vždy mít na paměti, že anoda není ve 100% případů používají k označení zápornou elektrodu. Také katoda může nepravidelně ztratit svůj kladný náboj. To vše závisí na tom, jaký postup se odehrává na elektrodě: redukční nebo oxidační.

závěr

To je to všechno je - není příliš těžké, ale nelze říci, že jednoduché. Zvažovali jsme galvanický článek, anodou a katodou v rámci tohoto režimu, a teď problémy s napojením na provozní doby napájecího byste neměli být. A konečně, je třeba nechat trochu cennější, aby vám informace. vždy mít na paměti rozdíl, který má potenciál katody / potenciálu anody. Skutečnost, že první bude vždy trochu velký. To je způsobeno tím, že účinnost nepracuje s postavou 100% a část poplatku je rozptýlena. Je to proto, že z toho můžete vidět, že baterie mají limit na počet dob nabíjení a vybíjení.