Chloridu železitého

Průměrná železa chloridová sůl, jejíž vzorec FeCl3, je sloučenina trojmocného železa s kyselinou chlorovodíkovou. Tato látka je deska (listy) černé zbarvení, které třpyt a blikání na světle. Má stejné listy fialový nebo zelený odstín s kovovým leskem.

Tato sloučenina vykazuje silnou hygroskopičnost, přímo na vzduchu za normálních podmínek se změní na hydrát, vzorec, který FeCl3 • 6H2O. Tyto krystaly byly žluté nebo žluto-hnědou barvu dokonale rozpustný ve vodě - v roztoku o teplotě dvadtsatigradusnoy ve 100 gramech vody do úplného rozpuštění, 91,9 g bezvodého chloridu železitého sůl.

Teplota tání je 309 ° C, V chemickém průmyslu se vyrábí, obvykle ve formě bezvodé soli nebo ve formě krystalické shestimolekulyarnogo. V průmyslu se chlorid železa se používá pro výrobu čistého polystyrenu na výrobu různých povlaků. Ve všech těchto technologií reakce probíhá za účasti fenol nebo kresol ethylesteru, který je řízen v průběhu reakce. Typicky, chlorid železa, je těkavý a odpařuje spolu s vodní párou. Pokud jsou skladovány ve vlhkém prostředí spreadů látek. Tento jev je možno pozorovat i při 100 ° C se teplota dále zvyšuje a dosahuje jeho značku 317 ° C, chlorid železitý iii začíná vařit a odpaří se, a následně rozkladu. Sůl se připraví tímto způsobem z plynné fáze okamžitě krystalizuje a je uložena na plavidle. V tomto vysráží tak stabilní, že není odplaveny ani pomocí chlorid uhličitý, který také kondenzuje na stěnách nádoby.

chlorid železitý mohou být získány v průběhu poměrně jednoduchým pokusem. Chcete-li to provést, je nutné jednat na železné piliny chloru v plynném stavu. V důsledku takové reakce budou získány železité soli. Tím se liší od této reakce je reakce, ve které je účinná látka je kyselina chlorovodíková.

Kromě tohoto způsobu, mohou být chlorid železnatý připraví oxidační reakce, která zahrnuje chloru a železa dichlorid - 2FeCl2. Další zajímavé z hlediska aplikace je metoda pro výrobu chloridu železa oxidací oxidu siřičitého (IV).

Forma par chloridu železa, má strukturu, která je v podstatě podobný jako chloridu hlinitého, v průběhu reakce takových molekul FeCl3 přidělení začíná, když teplota dosáhne hodnoty 500 ° C,

Tato látka je široce používán jako koagulant v různých technologie úpravy vody. V chemickém průmyslu se používá jako katalyzátor v reakcích syntézy organických sloučenin. Široce používané v textilním průmyslu.

Při ohřívání chlorid železa, po dosažení teploty tání a normálního atmosférického tlaku, se rozkládá na dichlorid a chloru molekul. Je to poměrně silná Lewisova kyselina chlorid, který je schopen účastnit se reakce s jinými chloridy. V důsledku těchto účinků se získají různé soli tetrahlorozheleznoy kyselina, a zahřátím s oxidem železa (III), na 350 ° C se získá železitý oxychlorid.

Obecně se soli chloridu železitého jsou slabá oxidační činidla, i když existují výjimky. Například, to je poměrně snadno oxidovat kovové mědi. V důsledku této reakce se získá rozpustný chloridů CuCl a CuCl2.

Chloridu železitého se používá jako leptadlo při výrobě desek s plošnými spoji v rozhlasu a zincographies. Jak kousavý je nenahraditelná v textilním průmyslu. V chloridu železitého v průmyslovém měřítku se používají v oblasti technologií úpravy vody.

Tato sloučenina je toxická, korozivní usnadňuje procesy. Zabránili vystavení vroucí chloridu železitého páry do plic.