Oxid chloru

Oxidy nebo oxidy různých prvků nazývaných sloučeniny s kyslíkem. Téměř všechny prvky tvoří takové sloučeniny. Chlor, jakož i jiné halogeny, vyznačující se tím, těchto sloučenin pozitivní oxidační stav. Všechny oxidy chloru jsou mimořádně nestálé látky, což je charakteristické pro oxidy halogenů. Čtyři známá látka, jehož molekuly obsahují chlór a kyslík.

1. Plynné sloučeniny, od žluté až načervenalé barvy s charakteristickou vůní (zápach připomínající 2Cl plyn) - oxidu chloričitého (I). Chemický vzorec Cl2O. Teplota tání minus 116 ° C, teplota varu + 2 ° C, Za normálních podmínek, jeho hustota je rovna 3.22 kg / m.
2. Žluté nebo oranžové, žluté plyn s charakteristickou vůní - oxid chloru (IV). Chemický vzorec ClO 2. Teplota tání minus 59 ° C, teplota varu 11 ° C a navíc
3. Červenohnědý kapalina - oxid chlor (VI). Chemický vzorec Cl2O6. Teplota tání a 3,5 ° C, teplota varu a 203 ° C,
4. Bezbarvá olejovitá kapalina - oxid chlor (VII). Chemický vzorec Cl2O7. Teplota tání minus 91,5 ° C, bod varu a 80 ° C,

Oxid chlor oxidační stav 1 anhydrid je slabá jednosytná kyselina chlorná (HClO). Připraví se podle metody jejího Peluso rtuťnatého oxidu reakcí s plynným chlorem podle jednoho z reakčních rovnic: 2Cl2 + 2HgO → Cl2O + Hg2OCl2 nebo 2Cl2 + HgO → Cl2O + HgCl2. průtok podmínky těchto různých reakcí. oxid chloričitý (I), se kondenzuje při teplotě minus 60 ° C, protože při vyšších teplotách se rozkládá výbušně, a v koncentrované formě je trhavina. Cl2O vodný roztok získaný chlorací ve vodě, nebo uhličitany alkalických kovů, kovů alkalických zemin. Oxid dobře rozpouští ve vodě, ve kterém je kyselina chlorná tvořen: Cl2O + H2O ↔ 2HClO. Kromě toho se také rozpustí v tetrachlormethanu.

Oxid chlor oxidační stav 4 jinak známý uhličitý. Tento materiál se rozpustí ve vodě, kyselina sírová a kyselina octová, acetonitril, tetrachlormethan, a jiná organická rozpouštědla se zvyšující se polaritou, která zvyšuje její rozpustnost. V laboratoři se připraví reakcí chlorečnanu draselného s kyselinou šťavelovou: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + 2ClO2 + CO2 + H2O. Vzhledem k tomu, oxid chloru (IV) je výbušná látka, může být uložena v roztoku. Pro tento účel, oxid křemičitý se používá, na jehož povrch v adsorbované formě ClO 2 mohou být skladovány po delší dobu, a zároveň schopen zbavit kontaminujících jeho nečistot chloru, protože není absorbováno silikagelu. V průmyslových podmínkách ClO 2 připravené redukcí oxidem siřičitým v přítomnosti kyseliny sírové, chlorečnan sodný: 2NaClO3 + SO2 + H2SO4 → 2NaHSO4 + 2ClO2. Je používán jako bělidla, např., Papíru nebo celulózy, atd, stejně jako pro sterilizaci a dezinfekci různých materiálů.

Oxid chlor oxidační stav 6, se rozkládá podle reakční rovnice při tavení: Cl2O6 → 2ClO3. Připravený oxid chloru (VI) oxidaci ozónové uhličitého: 2O3 + 2ClO2 → 2O2 + Cl2O6. Tento oxid je schopen reagovat v alkalickém roztoku a vody. V tomto případě dojde k disproporcionační reakce. Například reakcí s hydroxidem draselným: 2KOH + Cl2O6 → KCIO3 + KClO4 + H2O, získaný výsledek chlorečnanu a chloristanu draselného.

Vyšší oxid chloru také volal dihlorogeptaoksid chloru nebo anhydrid je silné oxidační činidlo. Je schopen kolíku nebo výbuchu při zahřátí. Tato látka však je stabilnější než oxidy v oxidačním stavu +1 a +4. Rozpad se chloru a kyslíku se urychluje za přítomnosti nižších oxidů a teplota vzroste z 60 na 70 ° C, oxid chloričitý (VII), které mohou pomalu rozpustného ve studené vodě, výsledná reakce produkuje kyseliny chlorečné: H2O + → Cl2O7 2HClO4. Dihlorogeptaoksid připraveny mírným zahříváním kyseliny chloristé s anhydridem kyseliny fosforečné: P4O10 + 2HClO4 → Cl2O7 + H2P4O11. Cl2O7 také mohou být získány za použití olea místo oxidu fosforečného.

Sekce anorganická chemie, který zkoumá halogenové oxidy, včetně oxidů, chlór, se začala rychle rozvíjet v posledních letech, protože tyto sloučeniny jsou energeticky náročné. Jsou schopni spalovacích zařízení tryskového přenos energie okamžitě a chemické zdroje proudu rychlost jejího zpětného rázu může být řízen. Dalším důvodem zájmu - je možnost syntetizovat nové skupiny anorganických sloučenin, například, oxid chloru (VII) je předek chloristany.