TvořeníVěda

Kyselina křemičitá a její aplikace

kyselina křemičitá teoreticky je sloučenina oxidu křemičitého a vody. Vyznačující se tím, že poměr jeho složek může být velmi různorodé. Proto obecně jeho složení je možno vyjádřit vzorcem. V tomto případě kyselina křemičitá s přítomnosti různých množství oxidu křemičitého a vody, který je, s různými hodnotami parametrů a n a m mohou snadno pohybovat z jednoho stavu do druhého. Tak, n a m v tomto případě může být považováno jako proměnné.

Teoreticky, kyselina křemičitá se může připravit reakcí křemičitanu alkalického kovu (např. Sodný), a „silné“ kyseliny (například kyselina chlorovodíková). Tímto způsobem se ve volném stavu byly izolovány (připraven), některé z těchto kyselin: metakřemičité, orthokřemičité a další. Například, chemická reakce výroby kyseliny metakřemičité:

+ 2HCl = + 2NaCl

Nicméně, aby se získala čistá kyselina křemičitá je téměř nemožné. Ve vodných roztocích (a jsou získány přesyceného) kyseliny křemičité v polymeračním procesu přestane tvorbu plošnou koloidních roztoků s poměrně krátkou dobu existence. Dále tyto roztoky gelu tvořeného koagulace. V tom je použití kyseliny křemičité, protože je odváděna gelu, čímž se získá tzv oxid křemičitý, který se používá jako vysoušedlem a absorbentu. Kromě toho, pomocí speciálních stabilizátorů, připravený z koloidní roztoky stabilní koloidy (nebo solů), které se také nacházejí uplatnění ve výrobě.

kyselina křemičitá je špatně rozpustná, tepelně nestabilní a slabé. Při zahřátí se rozklad kyseliny křemičité, která je vyjádřena následující chemickou reakcí:

=

To je také slabší kyselinou než stejné uhlí. Na základě této kyseliny křemičité ve vodných roztocích je posunut kyselinu uhličitou z jeho různých solí. Jako příklad je možno vidět v reakci:

= +

soli kyseliny křemičité, se nazývají silikáty. Mají širokou distribuci v přírodě. Například v zemské kůře se skládá převážně z křemičitých a silikátů. Patří mezi ně živec, různé hlinky, slídu, mastek, a mnoho dalších. Silikáty jsou zahrnuty do složení hornin - žula, čedič a další. Silikátové krystaly jsou takové dobře známé drahokamy, které vzhledem k jejich vzácnosti a kráse je považován za vzácný jako smaragdy, topas a akvamarín.

Většina křemičitany nerozpustné ve vodě. Výjimkou jsou pouze křemičitany sodné a draselné. Mohou být získány legování s odpovídajícím hydroxidem nebo uhličitanem. Například,

+ + =

Vodné roztoky solí, získaných tímto způsobem jsou známé jako „vodní sklo“. To najde široké použití jako pojivo při výrobě betonu kyseliny, a kromě toho, který se používá při výrobě všech známých tmelu a papíru lepidla. Jako zpomalovač hoření a vodotěsné impregnace jim i zpracované výrobky z textilu, dřeva a papíru.

Silikáty, jako součást, která je z hliníku, dostal pojmenování hlinitokřemičitan. Patří mezi ně slída a živec, ačkoliv jejich struktura je mnohem složitější. Tak, živec, kromě oxidu křemičitého a oxidu hlinitého obsahuje oxidy sodíku, draslíku a sodíku. V kompozici slídy, kromě hliníku a křemíku, má vodík, sodík nebo draslík, ale může být, i když méně běžné, také vápníku, hořčíku nebo železa.

Obecně platí, že použití silikátů v současných podmínkách je velmi široké a rozmanité. Mountain silikátové horniny se dále používají jako stavební materiál. Silikáty používané jako surovina při výrobě cementu, různá plniva, keramiky, skla, a tak dále. Slída a azbest se používají pro výrobu různých tepelných a elektrických izolačních materiálů.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 cs.birmiss.com. Theme powered by WordPress.