Elektrický proud v kapalinách: její vznik, kvantitativní a kvalitativní charakteristiky

Téměř každý člověk ví, jak definovat elektrického proudu směřující pohyb nabitých částic. Nicméně faktem je, že původ a pohyb to v různých prostředích je zcela odlišné od sebe navzájem. Zejména je elektrický proud v kapalinách má několik dalších vlastnosti než objednané pohybu nabitých částic. Hovoříme o stejných kovových vodičů.

Hlavním rozdílem je, že proud v kapalinách - pohyb nabitých iontů, tj atomů nebo molekul, které se z nějakého důvodu ztracené nebo získaných elektrony. V tomto případě, jeden z indikátorů tohoto pohybu je změnit vlastnosti látky, která zahrnuje tyto ionty. o definici elektrického proudu, můžeme předpokládat, že při rozkladu záporně nabité ionty budou pohybovat směrem ke kladnému napájecímu zdroji, a pozitivní, na rozdíl od negativní.

Způsob rozkladu roztok molekul do kladných a záporných iontů, získané v Science titulní elektrolytické disociace. To znamená, že elektrický proud dochází v důsledku kapaliny, které, na rozdíl od stejné kovových drátů, měnící vlastnosti složení a chemických těchto tekutin, což vede k procesu pohybu iontů.

Elektrický proud v kapalinách, jeho původ, a to jak kvantitativní a kvalitativní charakteristiky byly hlavním problémem, který se dlouhodobě zabývá studiem slavného fyzika Michael Faraday. Zejména prostřednictvím četných pokusech bylo možno prokázat, že množství elektrolytické látky je přímo závislá na množství elektrické energie a doby, po kterou je elektrolýza provádí. Na jiných důvodů, s výjimkou rodu látky, to nezávisí na hmotnosti.

Dále tím, že studuje proud v kapalinách, Faraday experimentálně zjištěno, že pro izolaci jednoho kilogramu jakákoliv látka během elektrolýzy, musí být stejný počet elektrických nábojů. Tato částka se rovná 9,65 • 10. července k., Získané název Faraday.

Na rozdíl od kovových vodičů, elektrický proud v kapalinách je obklopena molekulami vody, které značně komplikují pohyb iontů látek. V tomto ohledu jakýkoli elektrolyt může tvořit jen malý proud napětí. Ve stejné době, v případě, že teplota se zvyšuje řešení, jeho vodivosti se zvyšuje, a elektrické pole se zvětší.

Elektrolýza má další zajímavou vlastnost. Jde o to, že rozpad pravděpodobnost určité molekuly do kladných a záporných iontů je vyšší, tím větší je počet molekul rozpouštědla a samotné látky. Ve stejné době, v určitém okamžiku přijde iontů přesycení roztoku, načež se roztok vodivost začne klesat. To znamená, že nejzávažnější elektrolytické disociace se uskuteční v roztoku kde koncentrace iontů je extrémně nízká, ale elektrický proud intenzita v takovýchto řešení je velmi nízká.

elektrolýza postup je široce používán v různých průmyslových výrobách souvisejících s elektrochemických reakcí. Mezi nejdůležitější z nich patří příprava kovu přes elektrolyt soli elektrolýzy, chloru a jeho deriváty, redox reakce potřebné pro takové látky, jako je vodík, leštění povrchů elektrolytické pokovování. Například, v mnoha podniků, strojírenství a nástroje velmi časté Způsob rafinace, což je příprava kovu bez nežádoucích příměsí.