Fyzikální vlastnosti kyslíku

Úvod

Každý den dýcháme ve vzduchu, který potřebujeme. Přemýšleli jste někdy o tom, co přesně z jakých látek tvoří vzduch? Nejvíce je v něm dusík (78%), následovaný kyslíkem (21%) a inertními plyny (1%). Přestože kyslík nepředstavuje nejzákladnější část ovzduší, ale bez ní by atmosféra byla nevhodná pro život. Díky němu je život na Zemi, protože dusík a inertní plyny společně a odděleně škodí lidem. Podívejme se na vlastnosti kyslíku.

Fyzikální vlastnosti kyslíku

Ve vzduchu je kyslík jednoduše nerozlišitelný, protože za normálních podmínek je to plyn bez chuti, barvy a zápachu. Ale kyslík může být uměle přeměněn na další agregátní stavy. Při teplotě -183 ° C se tak stává tekutým a při -219 ° C se ztuhne. Pevný a kapalný kyslík však lze získat pouze člověkem, ale v přírodě existuje pouze v plynném stavu. Tekutý kyslík vypadá takto (foto). A tuhá látka je jako led.

Fyzikální vlastnosti kyslíku jsou také strukturou molekuly jednoduché látky. Atomy kyslíku tvoří dvě takové látky: kyslík (O ₂ ) a ozon (O ₃ ). Níže je uveden model molekuly kyslíku.

Kyslík. Chemické vlastnosti

Prvním, s nímž začíná chemická charakteristika prvku, je jeho pozice v periodickém systému DI Mendelejeva. Takže kyslík je v 2. období 6. skupiny k hlavní podskupině na čísle 8. Jeho atomová hmotnost je 16 amu, je to nekovová.

V anorganické chemii byly její binární sloučeniny s dalšími prvky spojeny do samostatné třídy anorganických sloučenin -oxidů. Kyslík může tvořit chemické sloučeniny s kovy i nekovy.

Promluvme si o tom, jak to dostat do laboratoří.

Chemicky se kyslík může získat elektrolýzou vody, rozkladem manganistanu draselného, peroxidu vodíku, soli bertholetů, aktivních dusičnanů kovů a oxidů těžkých kovů. Zvažte reakční rovnice pro každou z těchto metod.

1. Elektrolýza vody:

2H20 = 2H2 + 02

2. Rozklad manganistanu draselného s katalyzátorem:

KMnO ₄ = K ₂ MnO ₄ + KMnO ₂ + O ₂

3. Rozklad soli Bertoleth:

2KCl03 = 2KCl + 302

4. Rozklad peroxidu vodíku (peroxidu vodíku):

H202 = H20 + 02

5. Rozklad oxidů těžkých kovů (například oxid rtuti):

2HgO = 2Hg + 02

6. Rozklad dusičnanů aktivních kovů (např. Dusičnan sodný):

2NaNO3 = 2NaNO2 + O2

Aplikace kyslíku

Dokončili jsme chemické vlastnosti. Nyní je čas mluvit o použití kyslíku v lidském životě. Je zapotřebí pro spalování paliva v elektrických a tepelných stanicích. Používá se k výrobě oceli ze železa a šrotu, pro svařování a řezání kovů. Kyslík je zapotřebí pro hasičské masky, potápěčské balóny, používané v železné a neželezné metalurgii a dokonce i při výrobě výbušnin. Také v potravinářském průmyslu je kyslík znám jako potravinářská přísada E948. Zdá se, že není tam žádný průmysl, kde se nepoužívá, ale hraje nejdůležitější úlohu v medicíně. Tam je nazýván "kyslíkovým lékařem". Aby byl kyslík vhodný pro použití, je předem komprimován. Fyzikální vlastnosti kyslíku přispívají k tomu, že může být komprimován. V této podobě je uložen uvnitř podobných válců.

Používá se v intenzivní péči a operacích v zařízení k udržení životních procesů v těle pacienta, stejně jako při léčbě některých onemocnění: dekomprese, gastrointestinální patologie. S jeho pomocí lékaři každý den zachraňují mnoho životů. Chemické a fyzikální vlastnosti kyslíku přispívají k tomu, že se používá tak široce.