Galvanický článek: diagram principu provozu, použití

Aby bylo možné zmapovat buňku, je nutné pochopit princip jeho akcí, strukturálních rysů.

Spotřebitelé zřídka dávat pozor na baterie a baterie, zatímco se tyto zdroje energie jsou nejoblíbenější.

chemické zdroje

Co je galvanický článek? Tento režim je založen na jeho elektrolytu. Zařízení obsahuje malý kontejner, který je elektrolyt separátor materiál adsorbovaný. Dále je obvod z obou galvanické prvků předpokládá katodu a anodu. Jaký je název tohoto galvanického článku? Obvod spojující dva kovové předpokládá přítomnost redox reakce.

Elementární elektrochemický článek

To předpokládá existenci dvou desek nebo tyčí z různých kovů, které jsou ponořeny do silného roztoku elektrolytu. Při provozu elektrochemického článku, je proces oxidace anoda se provádí spojena s nárazem elektronů.

Na katodě - obnovu, doprovázeny přijetím negativních částic. Tam je přenos elektronů přes externí obvod pro okysličovadlo redukčních látek.

Příklad elektrochemický článek

Aby se elektronické obvody elektrochemických článků, je nutné znát hodnotu standardní elektrody potenciálu. Analýza provedení, měď-zinek galvanický článek pracující na základě energie uvolněné při reakci mědi s síranu zinečnatého.

Tento elektrochemický článek, obvod, který bude uveden níže, označovaný jako prvek-Jacobi Daniel. Obsahuje měděnou desku, která se ponoří do roztoku síranu měďnatého (měděné elektrody), a skládá se z desky zinku, který se nachází v jeho roztoku síranu zinečnatého (elektrody). Řešení vzájemně kontaktují, ale aby se zabránilo jejich směšovací prvek používaný v oddílu vyrobené z porézního materiálu.

Princip fungování

Jak elektrochemický článek, obvod má tvar Zn ½ ZnSO4 ½½ CuSO4 ½ Cu? Při jeho provozu, je-li elektrický okruh uzavřen, je oxidační proces zinek.

Na styčných plochách se solankou pozorovány atomy konverze v kationty Zn2 +. Tento proces je doprovázen uvolňováním „volných“ elektrony, které se pohybují přes vnějším obvodem.

Reakce probíhající v zinkové elektrodě, může být znázorněna následujícím způsobem:

Zn = Zn2 + + 2e-

Obnova kationtů kovů se provádí při měděné elektrody. Negativní částice, které sem spadají s elektrodou zinku, jsou kombinovány s kationty mědi, srážení je ve formě kovu. Postup je následující:

Cu2 + + 2e- = Cu

Přidáme-li dvě reakce, uvedené výše, se získá celkový rovnice popisující provoz zinku a mědi galvanického prvku.

Zinek působí jako anodová elektroda, katoda je měď. Moderní elektrochemické články a baterie zahrnovat použití jedné z roztoku elektrolytu, který rozšiřuje oblast působnosti, takže jejich provoz mnohem pohodlnější a pohodlnější.

Odrůdy elektrochemických článků

Nejběžnější je považován za uhlík-zinek buněk. Používají pasivní uhlíku proudový kolektor kontaktu anody, který působí jako oxid manganičitý (4). elektrolyt chlorid amonný se používá v pastovité formě.

On neběží, tak nazval galvanický článek suché. Jeho znakem je schopnost „obnovit“ během provozu, což pozitivně ovlivňuje délku udržovacího období. Tyto elektrochemické články jsou levné, ale s nízkým výkonem. Při nižších teplotách se snižuje jeho účinnost, a když se postupně zvyšuje sušení elektrolytu.

Alkalické buňky zahrnují použití alkalického roztoku, a tak mají mnoho aplikací.

V lithiových článků působí jako anodového aktivního kovu, který má pozitivní vliv na životnost. Lithium má negativní elektrody potenciál, tedy s malými rozměry podobné prvky mají maximální jmenovité napětí. Mezi nedostatky těchto systémů je možné přidělit vysokou cenu. Pitevní napájecí zdroje lithia je výbušný.

závěr

Princip fungování jakéhokoliv elektrochemického článku je založena na redox procesy probíhajícími v katodou a anodou. V závislosti na použitém kovovém zvolen roztoku elektrolytu, změna život buňky a velikost jmenovitého napětí. V současné době je poptávka po lithium, kadmium buňka s dostatečně dlouhou dobu jeho provozu.