Kyselina siřičitá. Chemické vlastnosti, výroba

Siřičitá kyselina - je nestabilní anorganická kyselina dvojsytná střední síly. Křehká sloučenina je znám pouze ve vodném roztoku při koncentraci ne více než šest procent. Při pokusech izolovat čisté kyseliny siřičité, se rozkládá na oxid siřičitý (SO2) a vody (H2O). Například, když je vystaven na kyselinu sírovou (H2SO4) v koncentrované formě do siřičitanu sodného (Na2SO3) namísto kyseliny uvolní oxidu siřičitého siřičitého (SO2). Tady je to, co tato reakce:

Na2SO3 (siřičitan sodný) + H2SO4 (kyseliny sírové) = Na2SO4 (síran sodný) + SO2 (oxid siřičitý) + H2O (voda)

Roztok kyseliny siřičité

Během skladování je nutné vyloučit vzduch. V opačném případě, kyselina siřičitá, pomalu absorbující kyslík (O2), transformován do kyseliny sírové.

2H2SO3 (kyselina siřičitá) + O 2 (kyslík) = 2H2SO4 (kyselina sírová)

Roztoky kyseliny obsahující síru jsou zcela zvláštní vůně (zápach připomínající zbývající po hořící utkání), jehož přítomnost je možno vysvětlit přítomností oxidu siřičitého (SO2), jsou chemicky vázaná voda.

Chemické vlastnosti kyseliny siřičité

1. Kyselina Sirnatá (vzorec H2SO3) se může použít jako redukční činidlo a oxidační činidlo.

H2SO3 je dobré redukční činidlo. Může být použit bez halogenů přijmout halogeny. Například:

H2SO3 (kyselina siřičitá) + Cl2 (plynného chloru) + H2O (voda) = H2SO4 (kyselina sírová) + 2HCl (kyselina chlorovodíková)

Ale interakce se silným redukčním této kyseliny působí jako oxidační činidlo. Příkladem je reakce kyseliny sírové se sirovodíkem:

H2SO3 (kyselina siřičitá) + 2H2S (sulfid) = 3 S (síra) + 3H2O (voda)

2. považován kontakt chemická sloučenina tvoří dva druhy solí - siřičitany (střední) a hydrosulfites (kyselé). Tyto soli jsou redukční činidla, stejně jako (H2SO3), kyseliny siřičité. Ve své oxidované formě soli kyseliny sírové. jsou vytvořeny kalcinace sulfity aktivní kovové sulfidy a sírany. Toto auto-oxidační reakce, self-healing. Například:

4Na2SO3 (siřičitan sodný) = Na2S (sulfidu sodného) + 3Na2SO4 (síran sodný)

sodný a siřičitan draselný (Na2SO3 a K2SO3) se používají k barvení textilií, kovy při bělení, stejně jako fotografie. vodík siřičitan vápenatý (Ca (HSO3) 2), který existuje pouze v roztoku, se používá pro zpracování dřevní hmoty do speciálního sulfitové buničiny. Z ní pak vyrábět papír.

Použití kyseliny siřičité

s kyselinou siřičitou se používá:

- pro bělení vlny, hedvábí, buničiny, papíru a jiných podobných látek, nevydrží bělení za použití silných oxidačních činidel (např. Chlor);

- jako ochranný prostředek a antiseptikum, například, pro zabránění fermentaci obilí při přípravě škrobu nebo zabránit kvašení v sudů;

- pro uchování potravin, jako je konzervování ovoce a zeleniny;

- při zpracování dřevní štěpky dřeva v sulfitové buničiny, ze které se pak dostávají na papír. V tomto případě se roztok siřičitanu vápenatého (Ca (HSO3) 2), který se rozpouští lignin - speciální látka, která se váže na celulózová vlákna.

kyselina siřičitá: Příprava

Tato kyselina se může získat rozpuštěním oxidu siřičitého (SO2) ve vodě (H2O). Je třeba na kyselinu sírovou v koncentrované formě (H2SO4), mědi (Cu) a zkumavky. Algoritmus je:

1. Opatrně nalít trubice do koncentrované kyseliny siřičité a potom umístit kus mědi. Tepla. Následující reakce nastane:

Cu (měď) + 2H2SO4 (kyseliny sírové) = CuSO 4 (síran síra) + SO2 (oxid siřičitý) + H2O (voda)

2. sirné proud plynu by měl být směrován do lahvičky s vodou. Když se rozpouští částečně dochází k chemické reakci s vodou, který je vytvořen v důsledku kyseliny siřičité:

SO2 (oxid siřičitý) + H2O (voda) = H2SO3

Tak, procházející oxid siřičitý ve vodě, je možné obdržet kyseliny siřičité. Stojí za to, že plyn dráždí sliznice dýchacích cest může způsobit její zánět a ztráta chuti k jídlu. S dlouhodobým vdechováním jeho možnou ztrátou vědomí. Kontakt s plynovým potřeby s maximální péčí a pozorností.