Molární hmotnost ekvivalentu

Podle slov složení stálosti zákona, jakýkoli chemicky čisté sloučeniny zůstává ve stejné kvantitativní složení nijak závislý na způsobu jeho výroby, jak je poprvé řekl světové vědec J. Prousta v 1801-1808 GG. Tento zákon se ukázal jako výsledek sporu francouzské chemici Proust a Jean K. Berthollet. První z nich se předpokládá, že vztah mezi prvky výsledných sloučenin, mají trvalý charakter, druhý viděl variabilitu připojení. O sto let později, kolem 1912-1913. NS Kurnakov prokázala existenci spojení s variabilním povaze kompozice, kterou nazval „berthollides“. Tato skupina se označuje krystalické sloučeniny: fosfidy, oxidy, karbidy a další. složení sloučeniny s trvalého charakteru o návrhu vědec NS Kurnakova se stal známý jako „daltonidy“. Zákon platí vždy, pokud jde o plynných a kapalných látek.

Prostředku tvoří stálosti zákona vyplývá logicky, že tyto látky jsou prvky vzájemně spojeny v přísně omezených rozměrů. V této souvislosti je koncept v chemii ekvivalentu, což přeloženo z latiny znamená „rovný“. Stručně řečeno, ekvivalent - podmíněné látky, částice, které při určitém počtu krát méně než jejich odpovídající vzorce jednotek. Jakékoliv ekvivalentní číslo odpovídá povaze reakčních složek, stupeň a typ přípravy chemické reakce. Je to proto, že počet ekvivalentní rozlišit určitý prvek ve složení sloučenin - pro známé skupiny iontů nebo molekul. V reakcích typu výměnu, například molární hmotnost ekvivalentní látka je určena složením stechiometrii reakce.

Typicky, mnoho prvků schopných vytvořit více spojení mezi nimi. Proto je ekvivalent prvku, jakož i molární ekvivalentní hmotnost, může mít různé hodnoty, při pohledu ze složení testované sloučeniny byly identifikovány. Nicméně, v těchto případech, různé ekvivalenty téhož prvku může být v korelaci s navzájem relativně malými celými čísly. Například molární hmotnost uhlíkového ekvivalentu ve struktuře nalezeno uhličitý a oxid uhelnatý se liší a je přibližně 3 g / mol, a 6 g / mol, a poměr určené hodnotě se rovná poměru 1: 2. Typicky, většina ze sloučenin obsahuje molární hmotnosti vodíku ekvivalentů rovná jedné, a kyslíku - osm gramů na mol. Ekvivalentní - je množství látky, uzavřený, kde jeden mol valenčních elektronů.

Existuje několik metod, aby experimentálně určují, jak velký molární hmotnosti ekvivalentu jakéhokoli prvku:

• Přímá metoda. To je na základě dat získaných syntézou vodíku a kyslíku sloučenin požadovaného prvku.
• Nepřímé metody. Místo toho se používá vodíku a kyslíku s ostatními prvky známé ekvivalent.
• posunutí metoda. To zahrnuje odstranění vodíku z kyselého roztoku za použití určitého kovového vzorku.
• Analytická metoda. na výpočet hmotnostní části látky v jednom z jeho sloučenin na bázi.
• Elektrochemická metoda s použitím dat pro elektrolýzu.

Molární hmotnost ekvivalentní se používá k provedení kvantitativních výpočtů v průběhu chemické interakce mezi známých látek. Významnou výhodou je, že k vyřešení problému není třeba použít rovnice chemické reakce, která je také obtížné psát. Je pouze nutné vědět, že chemikálie účastní se ovlivňovat, nebo látka - produkt chemické reakce.