Mořská voda

Rezoluce OSN představil výroční Světového dne vody, který se slaví v různých zemích na 22. března. V tento den aktivit, jejichž cílem udržení a rozvoj vodních zdrojů , které se nacházejí v řekách, jezerech, vodních kanálů, skladování, moří a oceánů, podzemních zdrojů, jako jsou půdní vlhkost, polárního ledu a hory nebo par v atmosféře. Všechny zdroje zahrnují povrchové a podzemní zdroje a mohou být použity nebo použity pro lidské potřeby. Celkový objem (kapaliny, plynné nebo pevné) na Zemi je 1,39 miliardy krychlových metrů, a jen méně než 3% všech prostředků potřebných na čerstvé zásoby.

Na mořích a oceánech má největší množství vody (asi 98%) sloučeniny z povrchových zdrojů. Chemie se liší v závislosti na místě a roční době. Mořská voda obsahuje rozpuštěné ionty mnohem více, než jakékoliv čerstvé. Také, v ostrém kontrastu poměru látek v něm bylo rozpuštěno. Například, v mořích a oceánech obsahuje přibližně 2,8 krát větší než hydrogenuhličitan v řekách, avšak molární poměr z nich ve vztahu ke všem rozpuštěných iontů je mnohem nižší (0,14%) než v říčních zdrojů (48%). To je způsobeno různou dobu zdržení rozpuštěných látek. ionty sodíku a chloru se rozpustí, zatímco vápník se vysráží jako uhličitan. O obsahu nejběžnějších iontů v jednom kilogramu mořské vody jsou následující:

• chlor (0,546 mol);
• sodného (0,469 mol);
• hořčíku (0,0528 molu);
• sulfát (0.0282 mol);
• vápník (0,0103 molu);
• draselného (0,0102 mol).

Jedním z nejdůležitějších ukazatelů, které se vyznačuje tím, mořskou vodou - to je slaná. Měří se v promile (‰) a je pro všechny moří a oceánů. Průměrná hodnota slanosti 35 promile, tj. 1 liter v roztoku je 35 g soli, zejména chlorid sodný. S průměrnou slanost elementární složení vody následujícím způsobem:

• kyslíku, 85,84%;
• H 10,82%;
• chlóru se 1,94%;
• 1,1292% hořčíku;
• Sodný 1,08%;
• síra 0,091%;
• 0,04% vápníku;
• Draselný 0,04%;
• 0,0067% bromu;
• 0,0028% uhlíku.

Mořská voda na povrchu při teplotě 25 ° C má průměrnou hustotu 1,025 g / cm3 - je větší, než je čistý, jehož hustota při 25 ° C je rovna 1,003 g / cm3. Hustota - fyzikální veličina, která má přímou závislost na koncentraci solí a inverzní teploty. Čím více se rozpustí soli vyšší hustoty. Čím nižší je teplota mořské vody, tím vyšší je hustota. Teplota, při nejvyšší hustota minus 3,52S pro mořský a 3,98S navíc čisté. Avšak tyto hodnoty nejen liší od zdroje ke zdroji, ale také závisí na hloubce, ve které jsou oceňovány. Při větších hloubkách hustota může dosáhnout hodnoty 1,050 g / cm3 nebo ještě vyšší. Změna kvalitativní a kvantitativní složení, jak je jasně vidět na hodnotě pH, která se liší v 7,5-8,4 (slabě alkalické prostředí), a vzhledem k charakteru rozpuštěných iontů a jejich koncentrace. Při vyšším pH než povrch v hloubce. Neutrální nebo mírně kyselé, může mít prostředí zesílil součástí. Nejvyšší hodnota pH (nejnižší koncentrace vodíkových iontů) je vždy pozorována při hladině moře.

Bod tuhnutí mořské vody klesá s rostoucím obsahem soli (koncentrace rozpuštěných solí). S průměrnou slaností mrzne při teplotě minus 2C. V roce 2010 bylo zaznamenáno v historii nejnižší teploty v proudu pod antarktického ledovce při měření minus 2,6S. Existují i další charakteristiky, které ukazují rozdíl mezi zdroji a jejich proměnlivost v závislosti na dalších parametrech. Například rychlost zvuku při 0 ° C. Prochází mořského prostředí na 1 sekundu 1450 m, a v čisté. - 1407 m Mořská voda při 25 ° C má dynamickou viskozitu 9,02 millipuaza. Na čisté životní prostředí, stejné vlastnosti při stejné teplotě se rovná 8,09 millipuaza.

Mořská voda použita pro pití z důvodu vysoké koncentrace minerálních solí. Když jeho použití je potřeba hodně pít více čisté tekutiny, aby se veškerá získala sůl z těla. Proto pít pouze čerstvé vody, který má v sobě rozpuštěno ne více než 0,001 g / cm3 soli. Vzhledem k jeho instalaci nedostatek stavebního a používat speciální metody pro snížení koncentrace soli. Patří mezi bodem mrazu, destilace, elektrolýza, výměna iontů, reverzní osmóza, oddělování (separace) hydrodynamické. Například v Kazachstánu, Aktau (dříve známý jako Shevchenko) byl postaven v roce 1972 a pracoval téměř 30 let, svět je pouze jaderná elektrárna pro odsolování vody.