Periodický zákon

Všechny prvky jsou obvykle zastoupeny v chemické periodické soustavy ve tvaru: řádky jsou uspořádány (období a řádky) a sloupce (v souladu s skupin) tabulky se vzrůstající atomovou hmotností. Objev periodického zákona se vztahuje na 1869 a bezesporu patří k ruský vědec chemik - Dmitrij Ivanovič Mendeleev. Ačkoli mnoho zahraničních zdrojů vedle jejich názvu zmíněného jména Yuliuas Lothar Meyer, který podle nich, o rok později (ale nezávisle) vyvinuli podobný systém. Klíčem k úspěchu dlouhodobého úsilí ruského chemika bylo poznání, že předchozí pokusy jiných vědců selhaly, protože mnohé z dosud nebyly objeveny chemické prvky, aby opustil svou tabulku svých volných pracovních míst.

Periodický zákon, je zobrazena jako periodické tabulky, horizontálně rozdělené do sedmi období. Označení první, druhé a třetí třetiny se shodují se stejnou sérii římskými číslicemi: I, II, III. Doby, čtvrtý, pátý a šestý rozdělen na sudé a liché řádky jsou označeny římskými číslicemi: IV, V, VI, VII, VIII a IX. Sedmý období se shoduje s boku X. Vertikální osmnáct sloupců nebo sloupce všechny prvky jsou rozmístěny v osmi skupinách. Každá skupina, z první až sedmé, je rozdělen do dvou sloupců, které jsou hlavní a vedlejší podskupiny. Osmý skupina se skládá ze čtyř podskupin. Kromě toho, buňky se dvěma chemických prvků třetí skupiny - lanthanu a aktinium - skrýt řádky, v tomto pořadí nazývané lanthanidy (58 až 71), množství a aktinidů (90 až 103 číslo).

V prvním období jen dva zástupce: vodík a hélium. Druhá a třetí skládá z osmi chemických prvků. Doby, čtvrtý, pátý a šestý jsou dlouhé, protože každá osmnáct viditelné prvky, jsou rozděleny následujícím způsobem: v sudých řádků obsahoval deset a zvláštní celkem osm. Ale pokud vezmeme v úvahu lanthanoidů, šestý období, obsahuje třicet dva chemické prvky, včetně čtrnácti skryté. Sedmý období je také dlouhá, má osmnáct, z nichž čtyři jsou viditelné, a čtrnáct (aktinidy) jsou skryty. Prvky lichých řádků čtvrté, páté a šesté období vedlejší podskupiny (B), a sudé řádky jsou v hlavních podskupin (A), společně s těmi, které patří do první, druhé, třetí a sedmé období.

Periodické zákon uvádí, že všechny prvky ve stejné skupině se liší značnou podobnost k sobě navzájem a výrazně se liší od těch, které jsou částí jiných skupin. Například ve skupině Ia s výjimkou atomu vodíku, zahrnují kovy, s chemickou valence plus 1, zatímco ve skupině VIIa, kromě astatu, všechny prvky jsou nekovů, což jsou sloučeniny obecně mají mocenství minus 1. Today periodický zákon představovanou nejen stůl. Matematické výrazy on nemá, ale je tu tvrzení, že vlastnosti jakéhokoliv chemického prvku, stejně jako vlastnosti jednoduchých látek a sloučeniny sloučenin, které je součástí dodávky, jsou pravidelně závislý na náboji z atomového jádra.

Termín periodicita byla poprvé navržena D. I. Mendeleevym, a to navzdory skutečnosti, že v minulosti tam byly pokusy vědců z různých zemí nějak klasifikaci některých chemikálií. Ale byl to on, kdo si všiml, že při jejich umístění v pořadí rostoucí atomové hmotnosti, majetek každého prvku osmé podobají těm prvním. V roce 1869, první verze v tabulce (v té době byl známý jen 60 prvků), stále velmi odlišné od moderních druhů, vizualizovat periodický zákon. V průběhu doby prošlo několik změn, což je doplnit nové, pozdější objev chemických prvků. Ale to je zničen nejen představu o periodicitě chemických vlastnostech atomů, který byl vedených velkého ruského chemika, ale každý z nich potvrdil zákon formulovaný našimi vědci.

Venkovní Ruští vědci na periodické práva a procesu k vytvoření periodické soustavy staly spolehlivým základem moderní chemie. Tím Mendělejev opraveny některé z atomů jejich hmoty a předpovídal existenci v přírodě ze tří dosud neobjevených prvky, které se později nalezen experimentálně potvrzeno, a bylo zjištěno, gallium, skandium a germanium. To vše vedlo k všeobecné uznání periodické soustavy. Hodnota periodického zákona nelze přeceňovat, protože tento objev byl velký význam v rozvoji chemie.