Reakce CaCl2, H2SO4

Jedním z úskalí v prvních krocích studuje chemické zákony a základy je psát chemické reakce. Proto otázky o interakci CaCl2, H2SO4 zjištěno, že pravidelně a systematicky. Pojďme prozkoumat hlavní „problém“ momenty.

Záznam molekulární rovnice

Interakce mezi chloridu vápenatého (sůl) a kyseliny sírové protéká výměnného mechanismu.

Charakteristické pro tuto reakci jsou:

• dvě připojení na vstupu (surový materiál);
• dvě připojení na výstupu (výrobku);
• naprostý nedostatek jednoduchých látek.

Vyměňovat si mezi sebou reaktivními skupinami, se reakční složky modifikovány, a rovnice má tvar:

CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCI.

Jak je možné vidět, dva komplexní látky, měnící ionty tvoří velmi různých sloučenin: nové soli (CaSO 4) a kyselina chlorovodíková (HCl).

Proudit až do konce

Odpověď na tuto otázku může být jednoduše písemně na CaCl2, H2SO4 reakční rovnice v molekulární formě. Druh výrobků a bude vše záležet. Až do konce tohoto procesu je v případě vzdělávání:

• Látky rozpustné (kal);
• těkavá sloučenina (plyn);
• malodissotsiiruschego činidla (voda, slabý elektrolyt).

Vzhledem k CaCl2, H2SO4 případě, že u síranu vápenatého reakčních produktů - špatně rozpustná sloučenina se vysráží podle tabulky.

V důsledku toho bude proces výměny se bude konat až do konce.

Souhrnné iontové formě mezi záznamovým CaCl2, H2SO4

Psaní všechny rozpustné sloučeniny na ionty a redukční opakující se reaktivní skupiny, získáme dvě rovnice neznáma:

• úplné iontové formě záznamu mezi CaCl2, H2SO4

^{Ca 2 + 2 cl - + 2H +} + tak ₄ ² = caso ₄ ⁺ 2H + + 2cl ^-

• zkrácený tvar rovnice

Ca ² + SO ₄ ^2- = caso _4.

Je třeba mít na paměti, že pouze ionty malované rozpustné soli, kyseliny, báze (to je snadno určena ze speciálních tabulek). Slabá elektrolyty typu uhličitá nebo kyselina octová je vždy napsáno v molekulární formě.

Nyní víte, jak interakce mezi chloridu vápenatého (sůl), a kyseliny sírové.