Relativní hustota plynu

Relativní hustota plynu - porovnání relativní molekulovou nebo molární hmotnost plynu se stejným indexem jiného plynu. Zpravidla to je definováno s ohledem na nejlehčí plyn - vodík. Také často plyny ve srovnání se vzduchem.

S cílem ukázat, jak je plyn vybrán pro srovnání, před symbolem relativní hustoty testu přidat index a jméno napsané v závorkách. Například, DH2 (SO2). To znamená, že hustota oxidu siřičitého byla vypočtena s ohledem na vodík. To je číst jako „hustota oxidu siřičitého na vodík.“

Pro výpočet hustoty plynného vodíku, je třeba s pomocí periodické tabulky pro stanovení molekulové hmotnosti zkušebního plynu a vodíku. Pokud tento chloru a vodíku, ukazatele vypadat následovně: M (Cl 2) = 71 g / mol, a M (H2) = 2 g / mol. V případě, že hustota vodíku děleno hustotou chloru (71: 2) se získá 35,5. To znamená chlor 35,5 krát těžší než vodík.

Relativní hustota plynu z vnějšího prostředí nezávisí. To se vysvětluje tím, obecnými zákony stavu plynů, které jsou redukovány na skutečnost, že změna teploty a tlaku, nevede ke změně jejich objemu. Jakékoli změny těchto měřených parametrů jsou vyrobeny stejným způsobem.

Chcete-li zjistit hustotu plynu potřebného pro praktickou žárovka, kde ji lze dát. Baňka s plynem, který má být zvážen dvakrát: - čerpání celý vzduch z těchto buněk; druhý - vyplněním to s plynem. Je také nutné měřit předem objem baňky.

Nejprve je potřeba vypočítat rozdíl hmotnosti a rozdělit ji na hodnotu objemu lahve. Výsledkem je hustota plynu v daných podmínkách. Pomocí rovnice stavu může být vypočtena požadovaná rychlost za běžných nebo ideálních podmínek.

Naučit některé z hustoty plynu může být na souhrnnou tabulku, která má ready-made informace. Je-li plyn přivedl ke stolu, pak tuto informaci bez dalších výpočtů a pomocí vzorců. Například hustota vodní páry je možno nalézt v tabulce vlastnosti vody (Příručka SL Rivkin a kol.), Nebo jejich elektronické protějšek přes WaterSteamPro a další typy programů.

Nicméně, rovnováha různých kapalin s párou dochází v různé hustoty této sloučeniny. To se vysvětluje různými mezimolekulárních interakcí sil. Čím vyšší je, tím rychleji se rovnováha (například rtuti). U těkavých kapalin (např. Ester) rovnováha může dojít jen s výraznou hustota par.

Hustota různých přírodních plynů se pohybuje od 0,72 do 2,00 kg / m3 nebo vyšší, vztaženo - od 0,6 do 1,5 a výše. Nejvyšší hustota plynů s nejvyšším obsahem těžkých uhlovodíků H2S, CO2 a N2, nejnižší - v suchém methanu.

Vlastnosti zemního plynu je určena jeho složení, teploty, tlaku a hustoty. Druhé číslo je určeno laboratorními metodami. Záleží na všechny výše uvedené. Je možné určit hustotu různých metod. Nejpřesnější - přesné vážení na vahách v tenkostěnného skla žárovky.

Hustota vzduchu je vyšší než tato stejným indexem zemního plynu. V praxi se brát to jako poměr 0,6: 1. Statický tlak vzduchu klesá rychleji ve srovnání s plynem. Až do tlaku 100 MPa hustota zemního plynu je schopen překročit 0,35 g / cm3.

Bylo zjištěno, že zvýšení hustoty zemního plynu může být doprovázeno zvýšením teploty hydrátu formace. Přírodní hydráty plynu představuje nízkou hustotu při vyšší teplotě ve srovnání s plyny s vyšší hustotou.

V plynárenství hustoměry teprve začínají být použity, a stále existuje mnoho otázek, které se vztahují k charakteristikám jejich obsluhu a kontrolu.