Skupenství

Fyzikální nebo fyzikální stav charakterizovaný jeho specifické vlastnosti za určitých podmínek (tlak a teplota). To znamená, že mohou být pevné, kapalné nebo plynné. Změna skupenství látky způsobí změnu ve svých fyzikálních vlastností (hustota, entropie, bez energie). Zatímco v pevném stavu, je schopna udržovat stálý objem a tvar. Pokud jde o tekutiny ve stejném objemu, změna tvaru, přizpůsobení se do nádoby nebo kontejneru. Jako plyn, stejná látka nezachovává nejen tvar, ale také množství jako expanduje a vyplní celý prostor.

Například skupenství vody, může být pevný, kapalný nebo plynný. V tomto chemickým vzorcem (H2O) a molekulou (dva atomy vodíku a jeden atom kyslíku) se nemění. Při teplotách mezi 0 ° C a nižší, než je v pevném stavu a je nazýván led. Od 0 ° C do 99.944 ° C, je bezbarvý (pro menší objemy) byla čirá kapalina, bez zápachu a chuti. Při teplotě 99,944 ° C přechází do plynné fáze a je nazýván pára. Tento příklad ukazuje, že celkový stav látky se mění s vnějšími podmínkami. V tomto případě, téměř žádný měnící se okolní tlak, ale změny teploty, led taje při teplotě 0 ° C a otáčí se na vodu, a které vře při 99.944 ° C a odpaří, se změní na páru.

Voda může se říci, že se liší ve svých vlastnostech, je v různých státech agregace. hustota ledu rovnou 0,917 g / cm, kapalné vody za standardních podmínek při 0.9982 g / cm, vodní páry (i za standardních podmínek) - menší než 0,001 g / cm. Dynamická viskozita vody při teplotě tání ledu (teplota tuhnutí vody) se rovná: u = 1,793 · 103 Pa-s a při 20 ° C dynamickou viskozitu vody je: μ = 1003 · 10? Pas. To znamená, že agregát stav látky a jeho vlastnosti v průběhu fázového přechodu se liší. Tento přechod je charakterizován teplotou tání (ve formě suché látky se stává kapalina) rovnající se krystalizační teplotu (kapalina tuhne) a varu (kapalina vstupuje plyn), která se rovná kondenzační teplotu (plyn se stává kapalina).

Mělo by být zdůrazněno, že skupenství látky, závisí na jejím složení. Například, za stejných vnějších podmínek, různých látek se liší ve svých vlastnostech. Za normálních podmínek, voda H2O - to je kapalina. Vodík H2 a kyslíku O2 - jsou plyny. Železo Fe - pevná látka (jeho teplota tání 1538,9 ° C, teplota varu 2860,9 ° C). Ale jedna a ta samá skupenství pro různé látky mohou mít určité podobnosti.

Např., Pro plyny vyznačuje relativně malými silami intermolekulární interakce. Proto se jejich molekuly jsou od sebe odděleny na velké vzdálenosti. Vzniklé plyny mohou být značně stlačena. Molekuly plynu jsou neustále v pohybu, a pohyb je chaotická. To je to, co vysvětluje schopnost plynných látek, aby vyplnil celý objem rovnoměrně, ale za předpokladu: Plyny mít tvar a objem nádrže, ve které se nacházejí.

Mezi vzdušiny a pevných látek v mezipoloze. Se zvyšující se teplotou, které jsou podobné plyny, a s poklesem teploty, ale více podobají pevné látky. Molekuly kapaliny těsněji umístěny přes výrazné přitažlivé síly mezi nimi. X-ray studie ukázaly, je, že mají některé základy připomínající krystalovou strukturu.

Pevné látky jsou vždy určité formy a objemy. Změna nimi je třeba vynaložit úsilí, protože molekuly, atomy a ionty jsou pevně propojeny. Částice pevných látek nemůže volně pohybovat, protože udržet vzájemné uspořádání a o centra provádí objednat výkyvy rovnováhy. Dva známé stav pevných látek - amorfní a krystalické. poslední krystaly jsou charakterizovány specifickou formu pro ně. Například krystaly chloridu sodného NaCl připomínají tvar krychle, KNO3 dusičnanu draselného - hranol, a tak dále. Struktura amorfní - náhodně sagregatirovannye molekuly. Na rozdíl od krystalické látky tající při určité teplotě, vyznačující se tím, široký interval amorfní teplotou tání. Někdy jsou považovány za kapalina s velmi vysokou viskozitou. Když se změní podmínky, ve kterých se vyskytuje tvrdidlo, se může stát, jako v krystalické a v amorfním stavu.

Skupenství látka je někdy popisována jako tekutého krystalu nebo plazmy. Ale to není správná definice. Tato otázka vyžaduje samostatnou a podrobnější studium, takže v tomto článku není ovlivněna skupenství.