Uhličitan, hydroxid a uhličitan vápenatý

Chlorid vápenatý ... Co víte o něm? „Tento kov“ - stačí odpovědět na mnohé. A co vápenatých sloučenin existují? V tomto bodě každý začne poškrábání vaší hlavě. Ano, řídký znalosti o minulosti, a asi sám vápník taky. Dobře, pojďme si o tom promluvit později, ale nyní se podívejme alespoň tři z jejích sloučenin - uhličitanu, hydroxidu a uhličitanu vápenatého.

uhličitan vápenatý 1.

Jedná se o sůl, která je tvořena vápníkem a zbytek kyseliny uhličité. Vzorec uhličitanu - CaCO _3.

vlastnosti

To má formu bílého prášku, který je nerozpustný ve vodě a ethanolu.

Příprava uhličitanu vápenatého

Je tvořen během kalcinace oxidu vápenatého. Ke druhé, byla přidána voda, a poté po výsledný roztok hydroxidu vápenatého se provádí oxid uhličitý. Tyto reakční produkty jsou požadované uhličitanu a vodou, které se snadno oddělí od sebe. Když se zahřívá, bude se štěpné produkty, které by byly oxid uhličitý a pálené vápno. Po rozpuštění uhličitanu a oxidu uhelnatého (II) mohou být připraveny ve vodě, uhličitanu vápenatého. Pokud zkombinujeme uhličitan uhlíku a vápenatý, produkty reakce jsou karbid vápníku a oxid uhelnatý.

přihláška

Tento uhličitan - křída je, že jsme se pravidelně setkávají ve školách a další primární a vysokoškolské vzdělávání. Také oni jsou obílené strop, maloval na jaře kmeny a také základní půdy v zahradnictví průmyslu.

hydrogenuhličitan 2. vápenatý

Jedná se o soli kyseliny uhličité. Má vzorec Ca (HCO _{3) 2.}

vlastnosti

Rozpustný ve vodě, stejně jako všechny uhlovodíky. Nicméně, to je nějaký čas je těžké. V živých organismech, uhličitan vápenatý a jiné soli, některé ze stejných zbytků mají funkci regulátorů konstantních krevních reakcí.

recepce

To se získá reakcí oxidu uhličitého, uhličitan vápenatý a vodu.

přihláška

Je zjištěno, v pitné vodě, kde je koncentrace mohou být různé - od 30 do 400 mg / l.

Hydroxid vápenatý 3.

Vzorec - Ca (OH) _2. Tato látka je silný základ. V různých zdrojů může být volat hašené vápno nebo „chmýří“.

recepce

Je tvořen při reakci oxidu vápenatého a vody.

vlastnosti

Ten má podobu bílého prášku, málo rozpustný ve vodě. Se zvyšující se teplotou, konečná číselná hodnota rozpustnosti klesá. Také to má schopnost neutralizovat kyseliny vytvořené v průběhu reakce odpovídající vápenaté soli a vody. Pokud se k ní přidá rozpuštěný ve vodě, oxidem uhličitým, se získají všechny stejné vodu, ale také z uhličitanu vápenatého. S pokračující barbotatsii CO ₂ tvorby vůle uhličitanu vápenatého.

přihláška

Jsou nabílené pokoj, dřevěné ploty, stejně jako potažené krokvemi. Prostřednictvím této přípravy hydroxidu vápenné malty, bělidla, speciální hnojiva, vápno betonu, a dokonce i eliminovat uhličitanovou tvrdost vody (změkčená poslední). Prostřednictvím této látky provádí kaustifikace draselné a sodné uhličitany, dezinfekci kořenových kanálků zubů, a léčit kůže opalovat některých chorob rostlin. hydroxid vápenatý, také známý jako potravinářská přídatná látka E526.

závěr

Nyní chápete, proč se v tomto článku jsem se rozhodl popsat tyto tři látky? Koneckonců, tyto sloučeniny během expanze a přijetí každého z nich „nalezen“ navzájem. Existuje mnoho dalších nesouvisející látky, ale mluví jindy.