Vybírá nejsilnější oxidanty

Před vymezením nejsilnější oxidanty, snažíme se zjistit teoretické otázky vztahující se k danému tématu.

definice

Chemie pod neutrální oxidační činidlo se rozumí atomy nebo nabité částice, které se v průběhu chemických interakcí berou elektrony od ostatních částic.

Příklady oxidačních činidel

Za účelem určení nejsilnější oxidanty, je třeba poznamenat, že toto číslo je závislá na stupni oxidace. Například v manganistanu draselného v 7 manganu to je, to znamená, je maximální.

Tato sloučenina, známá jako manganistanu draselného, znázorňuje typické oxidační vlastnosti. Konkrétně manganistan draselný lze použít v organické chemii pro vysoce kvalitní odpovědi na vícenásobné vazby.

Definování nejsilnějších oxidanty, se zaměřují na kyselinu dusičnou. Je právem nazýván královna kyselin, ve skutečnosti tato sloučenina, a to i ve zředěné formě, je schopen reagovat s kovy, uspořádaných v elektrochemické řadě kovů stresu po vodíku.

Vzhledem nejsilnějších oxidanty, nemůžeme ignorovat sloučeniny chrómu. Chromové soli se považují za jeden z nejjasnějších oxidantů se používají v kvalitativní analýze.

oxidanty skupiny

Vhodná oxidační činidla mohou být také považována za neutrální molekula, a nabité částice (ionty). Pokud budeme analyzovat atomů chemických prvků, které vykazují podobné vlastnosti, je nutné, aby na vnější energetické úrovni , které obsahují od čtyř do sedmi elektronů.

Má se za to, že je p-prvky ukázání světlé oxidační vlastnosti, a mezi ně patří typické nekovy.

Nejsilnější oxidačním činidlem je atom fluoru, atom halogenu reprezentativní podskupina.

mohou být považovány za představitele periodické tabulce čtvrté skupiny mezi slabých oxidačních činidel. Tam je pravidelný pokles Oxidační vlastnosti v hlavních podskupin s nárůstem poloměru atomu.

S ohledem na tento vzorek, je třeba poznamenat, že vykazuje minimální oxidační vlastnosti vedou.

Nejsilnější nekovový-oxidační činidlo - je fluor, který není schopen darovat elektrony na jiný atom.

Prvky, jako je chrom, mangan, v závislosti na prostředí, ve kterém jsou chemické reakce probíhá, může vykazovat nejen oxidaci, ale také snižuje vlastnosti.

Mohou se měnit jeho oxidačního stavu od nižší hodnoty k velké, takže další atomy (ionty) pro tuto elektrony.

Ionty vzácných kovů i nejmenší stupeň oxidace ukazující světlé oxidační vlastnosti, aktivní zapojení do chemické interakce.

Hovoříme-li o silné oxidační činidlo je špatně ignorovat molekulární kyslík. Je to právě tato diatomic molekula je považován za jeden z nejdostupnějších a běžných typů oxidačních činidel, takže je široce používán v organické syntéze. Například, v přítomnosti oxidačního činidla ve formě molekulárního kyslíku může být přeměněn na etanol ethanal které nejsou potřebné pro následnou syntézu kyseliny octové. C je možno získat oxidací zemního plynu, a to i organický alkohol (methanol).

závěr

Redox procesy jsou důležité nejen pro všechny chemické transformace v laboratoři, ale i pro průmyslovou výrobu různých organických a anorganických produktů. To je důvod, proč je tak důležité správně zvolit oxidanty pro zvýšení účinnosti reakce, zvýšení výtěžku reakčního produktu.