Vzhledem k tomu, acetylen se připraví z metanu

Acetylen je látka, která patří do skupiny alkynů. Jinými slovy, uhlovodíku, který má v každé molekule trojnou vazbu. V tomto chemickém vzorci acetylenu následující: C ₂ H _2. Sama o sobě tato látka je bezbarvý plyn, který je mnohem lehčí než vzduch. Acetylen získaný z methanu. Látka je reaktivní a výbušné.

Jak získat acetylen

Metanu v domácnosti dostat acetylenu je velmi obtížné. Nejjednodušší metoda pro izolaci plynu - tato voda reaguje s karbidem vápníku. Mnozí z vás asi vzpomenout, jak se hodit v kalužích kusy látky a to, co dojde k reakci. Bylo konstatováno, rychlé syčení. Co se týče karbidu vápníku, pak se postupně roztaví, vytvoří velké množství pěny. Podobná reakce může být zapsán jako:

CaC ₂ + 2H ₂ O = C ₂ H ₂ + Ca (OH) _2.

Mnoho technický karbid vápníku se používá, který obsahuje velké množství nečistot. Výsledkem je, že se reakční materiál s vodou uvolňuje zápach. To vyplývá z vytvoření, společně s malým množstvím acetylenu toxických par. Nejčastěji se jedná o fosfin, sirovodík, a tak dále. Tato metoda je nejběžnější, jak získat acetylen z metanu je možné pouze se speciálním vybavením.

Příprava Industry

Jak se dostat na acetylenu z metanu v průmyslovém prostředí? V současné době používá pouze jednu metodu - praskání. Během přípravy acetylenu se provádí oddělení-C-C. K tomu dochází v přítomnosti katalyzátoru a při dostatečně vysoké expozici teploty. Pro použití, na metan - zemní plyn. To je levný a snadno dostupné suroviny. Je to z toho důvodu, že praskání je nejrozumnější způsob jak ekonomicky i technicky.

Jak je prasklá

Provádět konverzi „metanu - acetylen“ v několika způsoby. V prvním případě, zemní plyn prochází předem horké elektrody. Teplota může dosáhnout až 1600 ° C, Po zahřátí, dochází k rychlému ochlazení. Druhý způsob je založen na využití tepla, který je generován částečným spalováním acetylenu.

Reakční rovnice „methan - acetylen“ jsou zapsány následovně:

1. V případě, že I: 2CH ₄ = C _{2H 2} + 3H _2.

1. V případě II: 6SN ₄ + 4O ₂ = C ₂ H ₂ + 8 H + 3SO ₂ + CO ₂ + 3 H ₂ O.

Odborníci nedoporučují používat pro skladování acetylenových lahví vybavených ventily bronzu. Ve skutečnosti, ve složení slitiny obsahující měď. Vzhledem k tomu, acetylen chemicky aktivní, může reagovat s kovem. V důsledku tohoto tvaru výbušného soli.

Použití acetylenu

Acetylen - látka, která je široce používán v různých průmyslových odvětvích. Nejčastěji je tento plyn se používá při výrobě lihu jako hlavní suroviny. Kromě toho je acetylen se používá pro určité typy kaučuku, plastů a kyseliny octové.

Aktivní plyn je široce používán a při svařování, a také při řezání různých kovů. Je třeba poznamenat, že silný plamen vytvoří při oxidaci kyslíkem acetylenu. Zdroj plynu je dostatečně jasné světlo v lampách autonomního typu. Na bázi acetylenové vyrábět výbušniny, které se dále používají jako rozbušek.