Hydroxid hořečnatý. Fyzikální a chemické vlastnosti. Aplikace.

hydroxid hořečnatý (vzorec Mg (OH) 2) - je anorganická chemická sloučenina, hydroxid hořečnatý (kov alkalických zemin). To se vztahuje na bází skupiny nerozpustné.

Fyzikální vlastnosti hydroxidu hořečnatého

1. Za normálních podmínek, hydroxid hořečnatý je bezbarvý (transparentní), krystaly, které mají hexagonální mřížky.
2. rozkládá na oxid hořečnatý (MgO) a voda (H2O), při teplotě tří set padesát stupňů.
3. pohlcuje vzduch z oxidu uhličitého (CO2) a vody (H2O), čímž se vytvoří základní uhličitan hořečnatý.
4. Je prakticky nerozpustný ve vodě a rozpustné ve amonné soli.
5. Základna střední pevnosti.
6. V přírodě se vyskytuje ve formě zvláštního minerálu - brucit.

Jak získat hydroxid hořečnatý?

1. Tato látka se může získat reakcí hořečnaté soli s různými alkalickými látkami, jako jsou:

MgCl2 (chlorid horečnatý) + 2NaOH (hydroxid sodný) = Mg (OH) 2 (vysrážený, hydroxid hořečnatý) + 2NaCl (chlorid sodný)

Mg (NO 3) 2 (dusičnan hořečnatý) + 2KOH (draselné báze) = Mg (OH) 2 (hořečnaté báze se vysráží) + 2KNO3 (dusičnan draselný)

2. Také chemická sloučenina, může být získána reakcí kalcinovaný dolomit chloridem (MgCl2) roztoku hořčíku (CaO * MgO):

MgCl2 (chlorid horečnatý) + CaO * MgO (kalcinovaný dolomit) + 2H2O (voda) = 2Mg (OH) 2 (hořečnaté báze se vysráží) + CaCl2 (chlorid vápenatý)

3. Pozemní hořčíku je možno získat také reakcí vodní páry s kovového hořčíku:

Mg (kovový hořčík) + 2H2O (vodní pára) = Mg (OH) 2 (vysráží) + H2 (vodík v plynné formě)

Chemické vlastnosti hydroxidu hořečnatého:

1. Tento materiál byl při teplotě 350 stupňů rozkládá na oxid hořečnatý a vodu. Vypadá to, že tuto reakci:

Mg (OH) 2 (základ hořečnatý) = oxidu hořečnatého (MgO) + 2H2O (voda)

2. Interakce s kyselinami. V této formě soli a vody. příklady:

Mg (OH) 2 (báze) + 2HCl (kyselina chlorovodíková) = MgCl2 (chlorid horečnatý) + 2H2O (voda)

Mg (OH) 2 (báze) + H2SO4 (kyseliny sírové) = MgSO 4 (síran hořečnatý) + 2H2O (voda)

3. Rozhraní s kyselými oxidy. Reakcí soli a vody:

Mg (OH) 2 (báze) + SO3 (oxid síry) = MgSO 4 (síran hořečnatý) + H2O (voda)

4. Také hydroxid hořečnatý se nechá reagovat s horkými koncentrovaných alkalických roztoků. V této podobě gidroksomagnezaty. příklady:

Mg (OH) 2 + 2NaOH (báze sodný) = Na2 (Mg (OH) 4)

Mg (OH) 2 + S (OH) 2 (síra báze) = Sr (Mg (OH) 4)

Použití:

- jako doplněk stravy, určený pro vázání oxidu siřičitého (SO2). Registrována pod označením E528;
- jako fokulyanta čištění odpadních vod;
- jako přísada do různých čistících prostředků a jako složky v zubní pastě;
- rafinace cukru a k produkci oxidu hořečnatého (MgO);

Zvláštní pozornost je věnována použití chemické látky ve zdravotnickém průmyslu.

hydroxid hořečnatý v medicíně

Tato antacidum a laxativní činidlo schopné neutralizovat sůl (chlorovodíková, HCl) kyseliny v žaludku a snížení aktivity žaludeční šťávy. Proto žádný účinek hydroxidu hořečnatého je doprovázena změnami AAR a sekundární hypersekrece kyseliny chlorovodíkové. Také tato látka podporuje peristaltiku a další vnitřnosti. Projímadlo akce nastane po asi 2-6 hodin.

Indikace: chronická gastritida se zvýšenou a normální sekrece, duodenálního vředu a žaludeční nepohodlí nebo bolest v nadbřišku, pálení žáhy po kouření nebo pití kávy nebo alkoholu, a zácpa.

Kontraindikace: Přecitlivělost na hydroxid hořečnatý.

Je pozoruhodné, že u pacientů s onemocněním ledvin, po aplikaci základny hořečnatého může vyvinout gipermagnemiya (tj. Nadbytek hořčíku v těle).

Také se používá v lékařství algeldrat hydroxidu hořečnatého - nástroj, který se používá pro žaludeční vřed, akutní duodenitida, giperatsidnom gastritida, gastralgie, chronické pankreatitidy, pálení žáhy, hyperfosfatemie nebo hnilobných fermentace dipepsii. Tento lék je kontraindikován u pacientů s přecitlivělostí, Alzheimerovou chorobou, v průběhu těhotenství nebo kojení.