Amoniové soli - způsoby výroby, využití v národním hospodářství

V chemických sloučeninách se NH4 + projevuje jako pozitivní jednotlivě nabitý kation alkalického kovu. Při interakci s kyselými anionty se vytvářejí látky s krystalickou strukturou : amonné soli: dusičnan NH4N03, chlorid amonný, síran (NH4) 2SO4, který se skládá z kyselého aniontu a amonné skupiny.

Amonné soli se získají v průběhu neutralizační reakce, ke které dochází během reakce amoniaku s kyselinami.

Amoniové soli, jako většina alkalických kovů, se mohou ve vodných roztocích disociovat (rozdělit na kationty a anionty) na ionty: amoniové soli, jako soli alkalických kovů, se disociují na ionty:

NH4N03 ↔ NH4 ++ NO3-

Během ohřevu se suché amonné soli rozkládají na amoniak a kyselinu; Tento proces se také nazývá tepelná disociace.

Výsledná kyselina (například kyselina chlorovodíková) spolu s NH3 se odpaří a při ochlazení se smíchá s amoniakem za vzniku soli. Je třeba říci, že je možný i proces reverzibilního rozkladu:

NH3 + HCl ↔ NH4CI

Při zahřátí je amoniak sublimován, nicméně po chvíli se opět objeví na horních částech trubice bílý povlak chloridu amonného. V důsledku tvorby soli neprchavou kyselinou, například (NH4) 2S04, během zahřívání uniká pouze NH3 a kyselina zůstává. Takový proces se nazývá nezvratný rozklad.

Všechny amonné soli se snadno rozkládají alkalickými látkami (při zahřátí) s vývojem amoniaku:

NH4 + + OH-NH3 + H20

Tato reakce se používá k rozpoznání minerálních hnojiv s amoniovou formou dusíku.

Interakce uhličitanu amonného s minerálními a organickými kyselinami uvolňuje oxid uhličitý. Při interakci síranu nebo chloridu amonného s AgNO3 nebo BaCl vykazují charakteristické sraženiny, bílé.

Amonné soli: příklady

Amonné soli Široce využíván v zemědělství. Je vynikajícím materiálem pro minerální hnojení rostlin (například síran amonný - (NH4) 2SO4). Jak je známo, rostliny mohou metabolizovat pouze dusík vázanou formou (NO3, NH4). Proto jsou dusíkaté sloučeniny velmi účinné. Velmi důležitý je dusičnan amonný, který obsahuje dusičnan amonný NH4, dusičnan amonný.

Dihydrogenfosforečnan a hydrogenfosforečnan amonný, známé pod názvy NH4H2PO4 ammofos a diammofos (NH4) 2HP04, obsahují dvě chemické rostlinné živiny, dusík a fosfor. Amoniové soli jsou součástí směsí hnojiv.

Při reakci amoniaku s oxidem uhelnatým (IV) se syntetizuje močovina nebo karbamid NH2-CO-NH2.

Chlorid amonný (NH4C1) nebo amoniak se používá v galvanických buňkách, pro barvení a potisk, cínování a pájení. Při kontaktu s ohřátým kovem se amoniak rozkládá na chlorovodík a amoniak. Kyselina chlorovodíková interaguje s oxidem, který znečišťuje povrch kovu, za vzniku těkavé soli.

Je třeba poznamenat, že pájka dobře drží na vyčištěném povrchu. NH4NO3 (dusičnan amonný) spolu s uhlím a hliníkovými solemi jsou nedílnou součástí výbušniny - amonální. Tyto sloučeniny se používají při vývoji hornin. Bikarbonát amonný (NH4HCO3) se často používá v potravinářském a cukrářském průmyslu. Tato sloučenina se také používá jako konzervační prostředek pro různé druhy krmiva. NH4HCO3 má denitrofitsiruyuschimi vlastnosti, což pomáhá urychlit zrání plodiny.

Kvalitativní reakce na amonné soli. Když se roztok amonných solí s alkalickými látkami zahřeje, vytvoří se hydroxid amonný , který se štěpí s vývojem amoniaku.

Přítomnost amoniaku může být posouzena specifickým zápachem a také pomocí barevných indikátorů papíru. Pro provedení této reakce je nutné vzít 1,0 cm3 roztoku amonné soli, přidat 0,5 cm3 roztoku hydroxidu sodného a zahřát. Při procesu zahřívání se uvolňuje amoniak, vytváří se charakteristický zápach, červená lakra se změní na modrou.