Avogadro číslo: zajímavá fakta

Z škola chemie předmětu je nám známo, že pokud se jeden mol látky, to je 6.02214084 (18), • 10 ^ 23 atomů, nebo dalších konstrukčních prvků (molekuly, ionty, atd). Pro pohodlí Avogadro čísla je obvykle psán v této podobě: 6,02 • 10 ^ 23.

Nicméně, proč je konstantní Avogadro (v ukrajinském jazyce „se stal Avogadro“) je právě tato hodnota? Odpověď na tuto otázku není v učebnicích, a historici chemie nabízejí různé verze. Dojem je, že Avogadro číslo je tajný význam. Přece musí existovat magická čísla, která obsahují určitý počet „pí“, Fibonacciho čísla, sedm (osm na východě), 13, atd Budeme bojovat až do informačního vakua. O tom, kdo to Amedeo Avogadro, a proto na počest vědce navíc formuloval zákon, našel konstantní byl také jmenován kráter na Měsíci, nebudeme mluvit. To bylo již napsáno mnoho článků.

Abychom byli přesní, Amedeo Avogadro nebyl zapojen do výpočtů molekul nebo atomů v každém jednotlivém objemu. První, kdo se snažil přijít na to, kolik molekul plynu obsažené v daném objemu při stejném tlaku a teploty byl Josef Loschmidt, a to bylo v 1865 roce. V důsledku jejich experimentů Loschmidt k závěru, že v jednom krychlový centimetr jakéhokoliv plynu za normálních podmínek je 2,68675 • 10 ^ 19 molekuly.

Následně, to bylo vynalezeno velký počet nezávislých způsobů, jak zjistit, Avogadro konstantě, a protože výsledky ve většině utkání, bude to opět promluvil ve prospěch reálné existence molekul. V tuto chvíli se řada metod překročil 60, ale v posledních letech, vědci se snaží dále zlepšit přesnost odhadu, zavést novou definici pojmu „kilogram“. Zatím kilogram je spojen s vybraným standardním materiálem bez základních definic.

Ale zpět k naší původní otázce - proč tato konstanta se rovná 6.022 • 10 ~ 23?

V chemii, v roce 1973, bylo navrženo zavést takovou koncepci pro pohodlí při výpočtech jako „množství látky“. Základní jednotkou pro měření množství stal mol. Podle doporučení IUPAC, množství každé látky v poměru k jeho specifických elementárních částic. Koeficient úměrnosti není závislá na typu látky, a Avogadro číslo je její inverzní hodnota.

Pro upřesnění, vezměme žádný příklad. Jak je známe z definice atomové hmotnosti 1 AMU To odpovídá jedné dvanáctině hmotnosti atomu uhlíku a 12C je 1,66053878 • 10 ^ (- 24), g. Máte-li násobit 1 AMU na Avogadrovy konstanty, získáme 1000 g / mol. Nyní trvat nějaký chemický prvek, například beryllium. Podle tabulky množství berylia atomu je 9,01 amu Počítáme, která se rovná jednomu molu atomů prvku:

6,02 x 10 ^ 23 mol-1 * 1.66053878h10 ^ (- 24), * 9,01 g = 9,01 g / mol.

Tak se zdá, že molární hmotnost číselně shoduje s atomovým.

Avogadrova konstanta byla specificky zvolena tak, aby molekulová hmotnost odpovídá atomové nebo bezrozměrná veličina - relativní molekulovou (atomové) hmotnosti. Dá se říci, že Avogadro číslo je povinen jeho vystoupení na jedné straně, jednotka atomové hmotnosti, a na druhé straně - společná jednotka pro porovnávání hmotnost - gramy.