Co je iontová vazba? Jako příklady látek s ním a jeho vlastností

Existují různé typy chemické vazby. Mezi nimi, kovalentní, kovová, van der Waalsovy, iontové a vodík. Pojďme zjistit, co iontové vazby a jaké její vlastnosti.

Chemická vazba, se provádí přesunutím společný pár elektronů od jednoho atomu méně elektronegativní, aby ještě více elektronegativní, -Tady že taková iontovou vazbu. Příklady sloučenin, tvořených Je možné kombinovat společnou vlastnost - obsah sloučeniny se silným atomy elektronegativita a atomy kovu.

atom kovu snadno daruje elektron a stává kation. Elektronegativní atom, jako je atom halogenu, snadno přijímá elektron tvořit negativně nabitý ion. Tyto nabité částice - aniontů a kationtů - a tvoří to, co se nazývá „iontová vazba“. Jejich příklady - je chlorid sodný, bromid draselný, jodid lithný a další halogenidy kovů (hlavně alkalických).

Ale spojení nemůže být tvořena pouze jedním iontové vazby. Důvodem pro to je noncompensation síly přitažlivosti a odtažitosti. Takže byste měli mluvit jen o preferenčním iontovou vazbou, zatímco spolu s ním, tam je další chemická vazba. Je nesmírně důležité znát.

Nemá žádné směrové vlastnosti a saturovatelnou iontovou vazbu. Příklady vazeb s tah a saturability - kovalentními, dárce akceptorové vazby. Nenasycené a neionogenní zobrazuje, protože při spojování s jinými ionty s poplatkem není plně nabít kompenzaci. Mohou být připojeny i další protivopolozhnozaryazhennye ionty a tak dále. To je důvod, proč kolem iontu je maximální možný počet jako on, ale s jiným znaménkem. Nicméně, tento počet je omezen v důsledku vzájemné odpuzování stejně nabitých iontů. Rovnováhy je dosaženo, když určité vzájemné polohy, vyznačující se koordinační číslo. Tato rychlost závisí na poměru poloměrů iontů. Látky s iontové vazby souřadnic často kostku nebo osmistěn a představují krystaly.

To znamená, že krystal chloridu sodného - chlorid sodný - má kubickou mříž. V tom, každý spojený s chlorem iontů sodných iontů, a po šesti sodný ion - se šesti ionty chloru.

Oxidy alkalických kovů a kovů alkalických zemin , jsou pozorovány jak iontovou vazbu. Jako příklady takových sloučenin je možno uvést oxid vápenatý, oxid sodný, a další. Ionty mohou sestávat nejen z jednoho atomu, ale několik. V rámci takového komplexního iontu druhé, a mezi samotnými ionty - iontové vazby. Příklady: draslík typu sulfátové soli (zde draselný - kation sulfát ion - anion).

Je třeba také poznamenat, že vlastnosti látek iontů se značně liší vlastnosti atomů a molekul látek. Tak například, chlorové ionty obsažené v roztoku chloridu sodného, nemají žádnou barvu a vůni a jsou užitečné v potravinách, zatímco molekulární chlor - žlutozelený plyn s pronikavým zápachem - je jed. A atomy sodíku explozivně reagují s vodou, volně rozpustné ionty.