Dusičnan olova. Chemické vlastnosti a jejich použití

Dusičnan olova - je anorganická sloučenina, která má následující vzorec: Pb (NO 3) 2. V normálním stavu, je bílý prášek nebo bezbarvé krystaly. Tato látka je vysoce rozpustný ve vodě.

fyzikální vlastnosti

1. Je dobře rozpustný s absorpcí tepla do H2O (voda), špatně - v acetonu, jakož i methylester a ethylester a alkoholů.
2. Tvoří bezbarvé krystaly diamagnetický, hustota 4,530 g / santimetr³. Každý atom Pb (olovo), obklopen dvanácti atomy O (kyslík). Pb-O délka vazba 0,281 nm, a ne - 0,127 nm. Je krychlový systém. PA3 patří do prostorové grupy. také monoklinické formy se získá kromě krychlových druhu, který i při zahřátí špatně rozpustná v H2O (voda).
3. Olovo teplotu tání z 600,65 K.

Jak se dostat na dusičnan olova

Tato látka se nenachází v přírodě. Lidé, kteří si vyvinuli některé metody (průmyslové a laboratorní), která byla snížena na rozpouštění olova (Pb), jeho hydroxidu nebo oxidu ve zředěné kyselině dusičné. reakce:
3PB (olovo) + 8HNO3 (kyselina dusičná) = 3PB (NO 3) 2 (dusičnan olova) + 2NO (oxid dusnatý se uvolňuje jako plyn) + 4H2O (voda);
PbO (oxid olovnatý) + 2HNO3 (kyselina dusičná) = Pb (NO 3) 2 (dusičnan olova) + H2O (voda);
Pb (OH) 2 (olovo hydroxid) + 2HNO3 (kyselina dusičná) = Pb (NO 3) 2 (olovo dinitrát) + 3H2O (voda).

Za účelem potlačení hydrolýzu a snížit rozpustnost olova dinitrát kyseliny dusičné by měla být přijata do přebytku.

Také vedení dinitrát získá jako vedlejší produkt při čištění odpadní kyseliny, kyseliny dusičné, například při zpracování odpadní olovo-bismut továrny. Následně se tato sloučenina používá pro kyanidu vyluhování zlata.

Jaké jsou chemické vlastnosti vedly dusičnan

1. Ve vodném roztoku dusičnanu olovnatého se odloučí do anionty dusičnan olova a kationty. Tady je to, co tato reakce:

Pb (NO 3) 2 (olovo dinitrát) = Pb2 + (olovo kation) + 2NO3- (dusík oxid anion)

Tento roztok se hydrolyzuje olovo-dinitrát. Když se přebytečné množství nitratokompleksy NO3- vyrábí: [Pb (NO 3) 6] 3- [Pb (NO 3) 4] 2 a [Pb (NO 3) 3] -. Jestliže pH zvýšení řešení, výsledek je vytvořen gidronitraty Pb (OH) x (NO 3) y proměnné složení. Některé z nich zároveň izolován v pevném stavu.

2. Vzhledem k tomu, dinitrát vedení je rozpustná sloučenina, je možno získat následující výměnné reakce:

2HCl (kyselina chlorovodíková) + Pb (NO 3) 2 = PbCl2 (chlorid olovnatý vysráží) + 2HNO3 (kyselina dusičná);
H2SO4 (kyselina sírová) + Pb (NO 3) 2 = PbSO4 (síran olovnatý sráží) + 2HNO3 (kyselina dusičná);
Pb (NO 3) 2 (dusičnan olova) + 2NaOH (hydroxid sodný) = Pb (OH) 2 (olovo hydroxid sráží) + 2NaNO3 (dusičnan sodný);
Pb (NO 3) 2 + 2NaN3 (azid sodný) = Pb (N3) 2 (azid olovnatý, sráží) + 2NaNO3 (dusičnan sodný).

Jakákoliv chemická sloučenina obsahující kation olova (Pb + 2) reaguje s roztokem, ve kterém je anion jodid. Toto tvoří sraženina žluto-oranžové barvy (Pbl2, olovo jodid). Vypadá to, že tuto reakci:

Pb2 + + 2L- = Pbl2 (pelety)

Stejný Výměnná reakce v pevné fázi. Například:

Pb (NO 3) 2 + 2KL (draselný) = Pbl2 (sraženiny) + 2KNO3 (dusičnan draselný)

Použití dusičnanu olovnatého

- používá se jako výchozí materiál pro výrobu většiny dalších sloučenin Pb (olovo);
- jako inhibitor nylonové polymery a jiné polyestery, jako rodenticid, při potahování papíru fototermograficheskoy;
- jako dusičnanu olovnatého - je dovolno nebezpečné sloučeniny v průmyslu se nyní za použití jiných sloučenin. Například při výrobě nátěrových hmot, zápasy a ohňostroje zcela opuštěn sloučeniny olova.
- v laboratoři dusičnanu olovnatého se používá jako dobrý a pohodlný zdroj dusného osmičelého;
- poměrně nedávno ve velmi omezeném množství chemické sloučeniny používané v zlata cyanidation.
- in Organic Chemistry, Pb (NO 3) 2 se používá jako oxidační činidlo, čímž se získá dithiokarbamát isothiokyanáty. že vzhledem k jeho vysoké toxicitě se používá méně a méně.

bezpečnost

Dusičnanu olovnatého je klasifikován jako kategorie 2A (pravděpodobně karcinogenní pro lidi sloučeniny). Nepřijatelné inhalace toxických výparů nebo jeho požití a kontaktu s kůží nebo sliznicí. olovo dinitrát je třeba udržet pod kontrolou. Chemická otrava s touto sloučeninou vede k otravě, gliomů a nádorů ledvin, mozku a plic.