Electric disociace: teoretické základy elektrochemie

Electric štěpení hraje obrovskou roli v našich životech, když jsme většinou nemají přemýšlet o tom. Že tento jev se týká vodivosti soli, kyseliny a zásady v kapalném médiu. Vzhledem k tomu, že první srdeční rytmus způsobena „live“ s elektrickou energií v lidském těle, osmdesát procent z nich se skládá z tekutiny, do automobilů, mobilní telefony a přehrávače, dobíjecích baterií, které jsou ze své podstaty elektrochemické baterie, - všude kolem nás neviditelně přítomen elektrické oddělení.

Obří vydechování škodlivé odpařovací nádrže roztavené při vysokých teplotách, bauxit způsob elektrolýzy poskytuje „křidélky“ kov - hliník. Všechny objekty kolem nás, z pochromované chladiče pokrývá náušnice v uších, někdy potýkají s roztoky nebo roztavených solí a tedy jevu. Ne nadarmo elektrické štěpení studoval celý vědní obor - electrochemistry.

Po rozpuštění rozpouštědla kapalných molekul přijít do chemické vazby s molekulami rozpuštěné látky, které tvoří solváty. Vodný roztok je nejvíce náchylná k disociaci soli, kyseliny a zásady. V důsledku tohoto procesu se molekula rozpuštěná látka může disociují na ionty. Například ve vodném rozpouštědle pod vlivem iontů Na ⁺ a CI ^-, které jsou v iontových NaCl krystalů probíhá v prostředí rozpouštědla již v nových, solvatované (hydratovaná) částice.

Tento jev je v podstatě proces úplného nebo částečného zhroucení rozpuštěné látky na ionty v důsledku působení rozpouštědla, a je nazýván „elektrický disociace.“ Tento proces je velmi důležité pro elektrochemie. Velmi důležité je, že disociace komplexních vícesložkových systémů, se vyznačuje výskytem kroku. Když tento jev je také pozorován prudký nárůst počtu iontů v roztoku, které je odlišují od bezproudové elektrolytické chemické látky.

Během elektrolýzy ionty mají jasný směr pohybu: Částice s kladným nábojem (kationty) - na záporně nabitou elektrodou, nazvaný katodu a kladných iontů (aniontů), - na anodové elektrodě s opačným nábojem, kde jsou vypouštěny. Kationty jsou sníženy a oxiduje anionty. Proto je disociace je reverzibilní.

Jednou ze základních charakteristik tohoto elektrochemického procesu je stupeň elektrolytického oddělení, který je vyjádřen poměrem hydratovaných částic k celkovému počtu molekul rozpuštěné látky. Čím vyšší skóre, tím více je tento silný elektrolyt látka. Na tomto základě, všechny látky jsou rozděleny do slabé, střední pevnost a silných elektrolytů.

Stupeň disociace závisí na následujících faktorech: a) povaha rozpuštěné látky; ab) povaha rozpouštědla, jeho dielektrické konstanty a polarity; c) koncentrace roztoku (nižší skóre, tím vyšší je stupeň disociace); g) teplota rozpouštěcího prostředí. Například, disociace kyseliny octové může být vyjádřen následujícím vzorcem:

_CH3COOH ⁺ H + _CH3COO ^-

Silné elektrolyty jsou odděleny v podstatě ireverzibilně, protože jejich vodný roztok nezůstává nehydratované výchozí molekuly a ionty. Je třeba dodat, že tento proces disociace ovlivňuje všechny látky, které mají iontové a kovalentní polární typ chemických vazeb. Teorie elektrolytické disociace formuloval slavný švédský chemik a fyzik Svante Arrhenius v roce 1887.