Hliník: Chemické a fyzikální vlastnosti

Jedním z nejvýhodnějších jsou kovy ve zpracování materiálů. Mezi nimi mají také své vůdce. Například základní vlastnosti hliníku je známo, že lidé už dávno. Jsou proto vhodné pro použití v domácnosti, která tento kov se stala velmi populární. Jaké jsou vlastnosti hliníku jako jednoduchá substance, a jak atom, považujeme v tomto článku.

hliník otevření příběh

Od nepaměti člověk byl známý sloučeniny kovu - draselného kamence. Byl používán jako prostředek, které jsou schopné nabobtnat a spojit složek směsi, to bylo nutné a činění kůže. Existence čistého oxidu hlinitého se stal známý v XVIII století, v druhé polovině. Nicméně, toto nebyl získán čistou látku.

Řídí zvýraznění svého metal chloridu první vědec H. Oersted. Bylo zpracováno amalgám draselné soli a izolovány ze směsi šedého prášku, který byl z čistého hliníku.

Pak se ukázalo, že chemické vlastnosti hliníku se projevují vysokou aktivitu, silné odolnosti. Z tohoto důvodu, po dlouhou dobu s ním již pracoval.

Nicméně, v roce 1854, francouzský Deville schopen přijmout roztavený kov ingotů elektrolýzou. Tato metoda je stále relevantní k tomuto dni. Zejména sériová výroba cenného materiálu začal v XX století, kdy byly problémy vyřešeny získat velké množství energie na pracovišti.

K dnešnímu dni, kov - jeden z nejoblíbenějších a používané ve stavebnictví a domácí průmysl.

Obecná charakteristika atomu hliníku

Budeme-li charakterizovat prvek se jedná o situaci v periodické soustavy, je možné vybrat více položek.

1. Výrobní číslo - 13.
2. To se nachází ve třetím nízkou dobu hlavní podskupiny třetí skupiny.
3. Atomová hmotnost - 26.98.
4. Počet valenčních elektronů - 3.
5. Konfigurace vnější vrstvy je dána ² 3s 3p ^1.
6. Název prvku - hliník.
7. kovové vlastnosti jsou výraznější.
8. Izotopy není v přírodě, je tam jen jeden druh, s hmotnostním číslem 27.
9. Chemická značka - AL, ve vzorcích čtou jako „hliník“.
10. Samotná oxidace, se rovná třem.

Chemické vlastnosti hliníku se plně potvrdil jeho elektronické struktury atomu, za to, že velký poloměr atomu a malý elektronové afinity, je schopen působit jako silné redukční činidlo, jakož i všech aktivních kovů.

Hliník jako jednoduchý látky: fyzikální vlastnosti

Pokud budeme mluvit o hliníkem jako jednoduchá záležitost, je stříbřitě bílý lesklý kov. Je rychle oxiduje na vzduchu a je pokryta filmem oxidu hustou. Totéž se děje, když je působení koncentrovaných kyselin.

Přítomnost takových funkcí dělá tento kov odolný vůči korozi, což je samozřejmě velmi výhodné pro lidi. Proto, toto je široce používán ve stavebnictví je hliník. Vlastností látky i nadále zájem v tom, že tento kov je velmi lehký, má pevný a měkký. Kombinace těchto funkcí jsou k dispozici nedaleko od každé látky.

Existuje několik základních fyzikální vlastnosti, které jsou charakteristické z hliníku.

1. Vysoký stupeň tvárnosti a tvárnost. Z toho kov vyrábět lehká, pevná a velmi tenké fólie, je vrácena do drátu.
2. Teplota tání - 660 ⁰ C.
3. Teplota varu - 2450 ⁰ C.
4. Hustota - 2,7 g / ^cm3.
5. Plošně centrované objem krystalová mřížka, kovu.
6. Typ připojení - kovová.

Fyzikální a chemické vlastnosti hliníku vymezit oblasti použití a využití. Hovoříme-li o domácí straně, které hrají důležitou roli již považován námi uvedených charakteristik. Jako lehký, odolný a antikorozní kov, hliník se používá v letadlech a lodí. Proto, tyto vlastnosti jsou velmi důležité vědět.

Chemické vlastnosti hliníku

Z chemického hlediska považován za kov - silné redukční činidlo, které je schopný vykazovat vysokou chemickou aktivitu, jako čisté látky. Hlavní věc - je odstranit zoxidovaný povrch. V tomto případě se aktivita zvyšuje dramaticky.

Chemické vlastnosti hliníku jako jednoduchá substance, je určena jeho schopnost reagovat s:

• kyseliny;
• zásadám;
• atomy halogenů;
• šedé.

Vzhledem k tomu, že nereaguje s vodou za normálních podmínek. Tak z halogenu bez zahřívání pouze reaguje s jodem. Pro zbytek reakcí požadovanou teplotu.

Existují příklady ilustrující chemických vlastností hliníku. Rovnice interakce reakce:

• kyseliny - AL + HCL = AlCl ₃ + H _2;
• alkálie - 2AL + 6H _2O + 2NaOH = Na [Al ( OH) _4] + 3 H _2;
  
• halogen - AL + Hal = ALHal _3;
• síra - 2AL + 3S = AL _{2S 3.}

Obecně platí, že nejdůležitější vlastnosti materiálu - vysoká schopnost obnovit další položky z jejich sloučenin.

regenerační schopnost

Redukční vlastnosti hliníku se snadno vysledovat k reakci s jinými oxidy kovů. Snadno odstraňuje je z látek a umožňuje existovat v očích. Například: kr _{2O 3} + AL = AL _{2O 3} + Cr.

V průmyslu existuje celá procedura pro přípravu látky na základě těchto reakcí. To je pojmenované aluminothermy. Z tohoto důvodu, v chemickém průmyslu, tento prvek se používá pro jiné kovy.

Distribuce v přírodě

Podle výskytu dalších kovových prvků z hliníku na prvním místě. Obsahuje 8,8% zemské kůry. Pokud budeme porovnávat s kožišiny, jeho umístění je třetí, po kyslíku a křemíku.

Vzhledem k vysoké reaktivitě se nevyskytuje v čisté formě, ale pouze jako součást různých sloučenin. Například, množství známých rud, minerálů, hornin, ve kterých kompozice obsahuje hliník. Nicméně, on jen vyroben z bauxitu, jehož obsah není příliš velký v přírodě.

Mezi nejběžnější látky obsahující daný kov:

• živce;
• bauxit;
• žula;
• oxid křemičitý;
• hlinité,
• čediče a další.

Malé množství hliníku je totiž nutně obsažen v buňkách živých organismů. Některé druhy mechů a mořských tvorů jsou schopny akumulovat tento prvek v těle na celý život.

recepce

Fyzikální a chemické vlastnosti hliníku umožňuje přijímat pouze jedním způsobem: elektrolýzou taveniny příslušného oxidu. Nicméně, tento způsob je technologicky složité. Teplota tání: Al _{2O 3} je větší než 2000 ⁰ C, z tohoto důvodu, že se přímo podrobí elektrolýze, se nedocílí. Proto se postupuje následujícím způsobem.

1. Těžil bauxit.
2. Čištěná je od nečistot, takže jen oxid hlinitý.
3. Pak se taví kryolit.
4. Oxid se přidá.
5. Tato směs elekrolizuyut získá čistý hliník a oxid uhličitý.

Výtěžek: 99,7%. Nicméně příprava a případně i čistič kov, který se používá pro technické účely.

přihláška

Mechanické vlastnosti hliníku nejsou tak dobré ji použít v čisté formě. Proto se na základě této látky slitiny jsou nejčastěji používány. Existuje mnoho, lze nazvat nejzákladnější.

1. Dural.
2. Hliníku a manganu.
3. Hliník-hořčík.
4. Hliníku a mědi.
5. Silumin.
6. Avial.

Hlavní rozdíl - je, samozřejmě, třetí strany látky. All základem je právě hliník. Ostatní kovy také materiál odolnější proti korozi, odolné proti opotřebení a poddajná při zpracování.

Existuje několik hlavních oblastí použití hliníku v čisté formě nebo ve formě svých sloučenin, (slitiny).

1. Pro výrobu drátů a fólie používané v každodenním životě.
2. Výroba skla.
3. Letadel.
4. Shipbuilding.
5. Stavebnictví a architektura.
6. Kosmický průmysl.
7. Vytváření reaktorů.

Spolu s železa a slitin hliníku - nejdůležitější kovu. Jsou to právě tyto dva zástupci periodické soustavy našli nejrozsáhlejší průmyslovou aplikaci v rukou člověka.

Vlastnosti hydroxid hlinitý

Hydroxid - nejběžnější sloučenina, která tvoří hliník. Chemické vlastnosti to jsou stejné jako v případě samotného kovu - je amfoterní. To znamená, že je schopen vykonávat dvojí povahu, reagovat s oběma kyselinami a zásadami.

Samo o sobě je hydroxid hlinitý - bílá želatinový sraženina. Získat je snadné formy hlinité soli s alkalickým nebo hydroxidu amonného. Při reakci hydroxidu s kyselinou se získá odpovídající normální soli a vodu. V případě, že reakce probíhá s alkálií, vytvořený hliník hydroxo, ve které její koordinační číslo je 4. Příklad: Na [Al (OH) _4] - tetragidroksoalyuminat sodného.