Kyselina amidosulfonová. Fyzikální a chemické vlastnosti. přihláška

kyselina amidosulfonová (další názvy: aminosulfonová kyselina, kyselina, amidosulfuric, sírová monoamid kyseliny) - látka, která se bezbarvé krystaly kosočtverečný. Takové sloučeniny vzorce: NH2SO2OH (nebo NH2SO3H).

Fyzikální vlastnosti aminosulfonová kyselin:

1. Tato sloučenina existuje ve formě bezbarvých krystalů, které mají tvar diamantu. Crystal systém kosočtverečné: b = 0,8025 nm, A = 0,8037 nm, z = 8, c = 0,9237 nm. Ve formě obojetného iontu existuje v krystalickém stavu.

2. Kyselina amidosulfonová má následující molekulové hmotnosti: 97.098 AMU Teplota tání je 205 stupňů, expanzní - 260 stupňů Celsia.

3. Rozpustnost v acetonu při 25 ° C je 0,04 °; ve vodě při 20 ° 17,57, 22,77 při 40 ° a 80 ° - 32,01; v ethylalkoholu při teplotě 25 ° C 0,01; formamid při teplotě 25 ° 0,18; v methanolu při teplotě 25 ° až 0,4.

4. má hustotu 2,126 gramů na santimetr³.

Chemické vlastnosti amidosulfonové kyseliny:

1. Při zahřátí na teplotu 260 stupňů se rozkládá na SO2 (oxid oxid ll), SO3 (oxidy síry LLL), N2 (dusík) a H 2O (voda). Tady je to, co tato reakce:

NH2SO2OH = SO 2 (Oser oxid II) + SO 3 (oxidy síry LLL) + N2 (dusík se uvolňuje jako plyn) + H2O (voda).

2. Při teplotě místnosti, což je látka v podstatě není hydrolyzován. Ale při příliš vysokých teplotách je hydrolyzován na NH4HSO4. Kromě toho, v kyselém prostředí se reakční rychlost zvyšuje významně.

3. různých kovů, uhličitany, hydroxidy a oxidy forem aminosulfonová kyselina NH2SO3M soli (obecný název - sulfamátů) s thionylchloridem SOCI2 - NH2SO2Cl sulfamoyl.

4. Interakce s HNO2 (kyselina dusitá) se podrobí oxidační deaminaci - NH2SO3H + HNO2N2O + N2 (dusík se uvolňuje jako plyn) + H2SO4 (kyselina sírová). Tato reakce se používá pro stanovení množství monoamidu kyseliny sírové a aby se rozložil přebytek kyseliny dusité (HNO2) při výrobě azobarviv.

5. Kyselina amidosulfonová je oxidován chlorem (Cl), bromu (Br), manganistan draselný (KMnO4) a chlorečnany na kyselinu sírovou (H2SO4) a dusík (N2).

6. Reakcí této kyseliny s HClO (kyselina chlorná) nebo NaClO (chlornanu sodného), vede ke vzniku N, N-dichlor-nebo N-chlor derivát. Reakce s sodíku (Na) v kapalném amoniaku (NH3) do NaSO3NHNa, se síran sodný (Na2SO4) do 6HSO3NH2 · 5Na2SO4 · 15N2O.

7. Také monoamid kyseliny sírové reaguje s primární a sekundární alkoholy, s fenoly. Terciární, sekundární a primární aminy pro vytvoření této kyseliny aminosulfamaty a amidy karboxylových kyselin, - amonné N-acyl sulfamáty.

8. Pro identifikaci aminosulfonová kyselina se používá v reakci s kyselinou dusitou (HNO2) nebo fúzí s benzoin (C14H12O3).

Použití monoamid kyseliny sírové

1. Průmyslová chemie: čistící zařízení piva a mléčného kamene z různých ložisek (zoxidované vrstvy, tvrdých solí, sloučenin železa). Výroba kyseliny chlorovodíkové se v tomto případě stává od amidosulfonové méně korozi nevýhodné.

2. Na doma a na výkonu veřejných podniků: pro zpracování kuchyňské a jídelní kout, jako součást nějakého detergentu.

3. Jako surovina pro přípravu určitých chemických sloučenin, jako jsou například herbicidy a materiálů odolných vůči požáru.

4. V elektrolytické: leptání cínu jídlo a vytvořit elektrolytů.

5. Pro odstranění hlenu z bazénu (jejich chlazení vodní systémy).

6. Při čištění stroje na výrobu papíru.

7. Při zpracování zóny ropných vrtech.

Jak být sulfamovou kyselinu, a jaká opatření by měla být přijata, pokud jej používáte?

monoamid kyseliny sírové se týká nehořlavé látky. Stupeň vlivu na živém organismu se týká sloučenin třetí třídy nebezpečnosti. Způsobuje vážné poleptání kůže a sliznic.

Tyto kyseliny v dvojité polyetylénovém sáčku (kapacita čtyřicet kilogramů) určené speciálně pro chemické produkty uložit. Stojí za to, že produkt je dobře rozpustný v H2O (voda). Při delším skladování spékání.