Podvojné soli: příklady a jména

Soli jsou rozděleny do středu, kyselé, bazické, dvojitým a smíšené. Všechny z nich jsou široce používány v každodenním životě, ale ještě více - v průmyslu. Pochopení soli klasifikace umožňuje pochopit základy chemie.

Jak zařadit soli

Začněme s definicí solí. Jsou to chemické sloučeniny, ve kterých je zbytek kyseliny ve spojení s kovovým atomem. Na rozdíl od jiných skupin látek, soli pro typické iontové chemické vazby.

Členy této skupiny jsou rozděleny do několika skupin, se specifickými vlastnostmi.

normální sůl

Průměrné soli ve svém složení mají pouze některé kovové kationty a kyselý zbytek. Jako příklad takové sloučeniny lze uvést chlorid sodný, síran draselný. Tato skupina je považována za nejběžnější v zemské kůře. Mezi metody jejich neutralizace příprava poznámka provádí mezi kyselinou a bází.

soli s kyselinou

Tato skupina sloučenin sestává z kovu, vodíku a zbytek kyseliny. Forma podobné sloučeniny vícesytné kyseliny: kyselina fosforečná, kyselina sírová, uhličitá. Jako příklad lze uvést, kyselinová sůl mající široce v každodenním životě, je možno uvést hydrogenuhličitan sodný (hydrogenuhličitanem). Takové látky získá reakcí mezi kyselinou a soli média.

základní soli

kationty kovů jsou přítomny v těchto sloučenin, hydroxylové skupiny a aniontů kyselinové části. Jako příklady základní soli hydroxychlorid vápenatý.

smíšené soli

Podvojné soli se rozumí přítomnost dvou kovů, které nahrazují vodíku v kyselině. Tvorba látky podobného složení charakteristiku vícesytných kyselin. Jako je například uhličitan draselný sodný jsou přítomny jen dvě aktivní kov. Duální směsné soli mají hodnotu pro chemický průmysl, široce používané v každodenním životě.

Vlastnosti smíšené soli

Podvojné soli draslíku a sodíku jsou obsaženy v přírodě k sylvinite. Také schopny tvořit smíšené draslík sůl hliníku.

Smíšené (double) soli jsou sloučeniny, které se skládají z různých aniontů nebo kationtů. Například bělicí ve svém složení má aniontů chlorné a kyseliny chlorovodíkové.

Zvláště zajímavé jsou dvojí amonná sůl. Většina získané látky se používá jako hnojivo.

Příprava podvojných solí amonia se provádí reakcí amoniaku s vícesytných kyselin. Diamoniumfosfát požadoval při výrobě zpomalovačů hoření (zpomalovače hoření). Podvojné soli obsahující žádné nečistoty požadované ve farmaceutickém a potravinářském průmyslu.

Průmyslový význam ammoniytsinkovye, hořečnaté fosfáty. Vzhledem k nepatrné rozpustnosti ve vodě, tyto soli ovládat hoření funkce v nátěrových hmot a plastů.

Tyto dvojité soli jsou vhodné pro impregnaci vláken a dřevěných chránících povrchy proti vlhkosti. Železa a hliníku amonných fosforečnanů - vynikající prostředek pro ochranu kovových konstrukcí z korozních přírodních procesů.

Příklady podvojné soli, která má technický význam může vést k železa a zinku. Jsou živnou půdou pro růst kvasnic poptávky při výrobě zápalek, izolační výrobky, slídy.

recepce

Duální amonné soli se připraví tepelné nasycení kyseliny fosforečné a amoniaku určité alkálií. Průmyslový zájem dimmoniyfosfat. Vyrábí se tepelným zpracováním amoniaku s kyselinou fosforečnou. Pro zdárný průběh procesu vyžaduje teplotu okolo 70 stupňů Celsia. Tato technika zahrnuje tvorbu vysrážení fosforečnanu hlinitého a železa, který je také jeho průmyslové využití.

Některé obtíže s podvojné soli názvy vzhledem k tomu, že obsahují tak zbytek kyseliny nebo dva kationty.

Magniyammoniyfosfat poptávka v chemickém průmyslu, a proto je jeho způsob tvorby má určité vlastnosti. Neutralizací kyselinou těžby amoniak fosforečná, která je ve směsi s fosforečnan hořečnatý.

komplexní sloučeniny

Mezi komplexní a podvojných solí, existují určité rozdíly. Zkusme zjistit vlastnosti komplexních solí. Jejich složení naznačuje přítomnost komplexního iontu, která je v závorce. Kromě těchto sloučenin přítomných komplexotvorných (centrální iont). Je obklopen částic, které se nazývají ligandy. Pro komplexní soli je charakterizována postupnou disociace. V první fázi je tvorba komplexního iontu jako kationtem nebo aniontem. Dále dochází k částečné disociace komplexního iontu na kationtu a ligandy.

Představuje soli nomenklatura

Vzhledem k tomu, že existuje mnoho různých druhů solí, jejich názvosloví zájmu. Pro střední solí jméno generována na základě aniontu (chlorid, síran, dusičnan), ke kterému se přidá v názvu ruské kov. Například, CaCO 3 - je uhličitan vápenatý.

Adiční soli s kyselinami vyznačující hydro- konzol. Například KNSO3- hydrogenuhličitan draselný.

Nomenklatura bázemi zahrnuje použití hydroxokomplexy konzol. Tak, sůl Al (OH) 2C se nazývá hliník digidroksohlorid.

Pokud se v názvu podvojné soli obsahující dva kationty, první a získá se titulní anion, pak se seznam oba kovy obsažené ve sloučenině.

Složitější tituly jsou charakteristické komplexních sloučenin. V chemii existuje speciální část, která se zabývá studiem takových solí.

Pokud budeme analyzovat fyzikální vlastnosti různých zástupců podvojné soli, je možno uvést, že se významně liší ve své schopnosti, aby se rozpustil ve vodě. Mezi podvojných solí jsou příklady látek, které mají dobrou rozpustnost, například, chlorid sodný, draselný. Mezi těžko rozpustné sloučeniny dvojité soli kyseliny fosforečné a kyseliny křemičité.

Podle chemických vlastností podvojné soli jsou podobné jako normální (v průměru), které mohou reagovat s kyselinami, jiné soli.

Dusičnany a amonné soli jsou tepelně rozkládají, tvořit několik reakčních produktů.

V případě elektrolytického oddělení těchto sloučenin mohou být získány anionty zbytků a kovové kationty. Například rozpad iontů na síran hlinitý draselného v roztoku může být detekována hliníkové a draselné kationty a síranové ionty -.

Separace směsi solí

Vzhledem k tomu, že přírodní minerály obsahují jen dvě kov, je třeba od sebe oddělit. Mezi mnoha způsoby, jak oddělit směs solí se může izolovat frakční krystalizace. Tento způsob zahrnuje předběžné tavení podvojné soli, jeho následné dělení do různých sloučenin, potom krystalizace. Taková varianta dělení směsí spojených s fyzikálními vlastnostmi látek. Při oddělování směsi chemických metod, činidla jsou vybrány které jsou vysoce kvalitní pro určité kationty nebo anionty. Po vysrážení některých částí je odstraněn dvojitý srážení soli.

Pokud je to nutné, oddělení ternárního systému, ve kterém je pevná fáze, a současný emulze se provede odstředěním.

závěr

Podvojné soli se liší od jiných typů solí přítomnosti ve vzorci dvou kovů. V čisté formě, tyto sloučeniny jsou zřídka používají hlavně jejich původní oddělit fyzikálními nebo chemickými metodami, a pak se používají v různých oblastech průmyslové výroby. Tyto podvojné soli používají v chemickém průmyslu jako zdroje více hledaných látek.