První zákon termodynamiky

První zákon termodynamiky říká, že změna vnitřní energie je možné pouze v přítomnosti vnějších vlivů. Jinými slovy, v případě, že systém je informován určité množství tepla a budou provedeny práce na něm, pak zvýšení aktivity v těle.

První termodynamický zákon, jehož definice je zákon zachování energie, je použito pouze u systémů, které mají makroskopických rozměrů. Jedná se o matematické vyjádření prvního principu vědy, která studuje obecné vlastnosti systémů. To je termodynamika.

Stav systému může být změněn pomocí dvou zcela odlišných způsobů. První se týká účinku na přemístění okolních orgánů, ve vzdálenosti, která je definována jako makroskopické. Je také možné pracovat v těsné blízkosti objektů v systému. Druhým způsobem je spojen s převodovkou nebo odejmutí tepelné energie. V tomto případě je tělo obklopující systém nemění svou pozici.

První zákon termodynamiky říká, že počáteční a konečné hodnoty tepelné energie a práce jsou charakteristiky procesu, který se koná v průběhu posuzovaného látky. V tomto případě provádí systém se zpětnou vazbou, vracet se do původního stavu, bude se velikost teplotního účinku být podobné jako v práci, že tělo bude produkovat.
První termodynamický zákon vede k závěru, že existuje pojem vnitřní energie. To je charakteristické stavu systému. Ke kterým může dojít, když je vnitřní energie izolovaného tělesa zůstává beze změny. V tomto přenosu tepla dochází pouze mezi látky se nacházejí v rámci systému. Poté je množství tepla, které proudí od chladicího tělesa, to je množství tekoucí do vyhřívané orgánů. Celková vnitřní energie z uzavřeného systému je v tomto případě stejný. Tato podmínka je tepelná bilance.

Je-li systém převede do určité množství energie, vnitřní aktivita těla se považuje za pozitivní hodnotu, a když opačný proces - jako negativní.

První zákon termodynamiky, chemie také používá ve svém výzkumu. Předpokládá se, že vnitřní energie je uložena v kinetické stavu. Jeho exprese je v pohybu iontů, atomů a molekul. Kromě toho se energie systému je uložen v intranukleární síly a chemické vazby. Absolutní hodnota aktivity látky může být určena. V této souvislosti se nastaví jeho změny související s určitým procesem.

První zákon termodynamiky v chemii uvažuje o práci jako rozšíření agenti. Její činnost je zaměřena v opozici vůči vnějším atmosférickým tlakem. Kladná hodnota této práce znamená, že systém je zvýšení jeho vnitřní energie. Když dojde ke ztrátě záporná hodnota.

Práce, stejně jako teplo se nevztahuje na vlastnostech systému. Tyto parametry se používají pro charakterizaci interakce látky s prostředím. Provoz v tomto případě je kvantitativní vyjádření přenosu molekulárního pohybu, který je uspořádaný a teplo - ekvivalentní chaotický pohyb. To platí zejména v chemických reakcích. V případě, že proces není ještě ve své počáteční fázi nebo již dokončena, není možné tvrdit, že jsou v systému práce a tepla. Během chemické reakce produkoval přeskupením všech atomů. Zatímco některé vazby jsou rozbité, a ostatní jsou vytvořeny. Výsledkem je změna vnitřního stavu systému a jeho energie. Tyto transformace jsou příčinou odliv tepla látky v jeho prostředí.

Podle prvního zákona termodynamiky, práce žádný mechanismus poskytnuté určité množství tepla, které musí být přijímán z vnějšku, a to buď snížením jeho vnitřní energie. To znamená, že úsilí mnoha vynálezců, snaží se postavit perpetuum mobile, byla odsouzena k neúspěchu.