Což znamená změnu vnitřní energie

Po staletí fyzici spekuluje, že teplota určena přítomností neviditelných plynů a beztíže kalorické látky. To bylo mnoho teorií vysvětlujících její pohyb uvnitř materiálu, tak i mezi různými subjekty. pouze MV Lomonosov byl schopen vysvětlit skutečnou povahu hmoty, vytváří molekulární-kinetické teorie plynů. Ve svých argumentů a výpočtů byl schopen prokázat, že kalorický v přírodě. Teplota závisí na rychlosti náhodného pohybu molekul. On představil pojetí vnitřní energie, a vysvětlil, jak se mění v samotném procesu.

Jaké argumenty vedlo MV Lomonosov pro důkaz o molekulové-kinetické teorie plynů

Poté, co dělal první předpoklad, že není kalorický neexistuje v přírodě, se setkal se silným odporem od ctihodných učenců té doby. Všichni uznali existenci kalorické a začínajícího výzkumníka - ne. Potom se při setkání s německými a britskými fyziků bylo řečeno následující: „Milí učitelé. Kde dělal kalorický v krávu? Snědla studenou trávu, a pak se její tělo se ohřeje tím, že v jeho vnitřní dochází ke změně vnitřní energie. Kde se to stalo? A původ tepla v těle v důsledku skutečnosti, že tráva má chemickou energii, že se zvířecí tělo je přeměněna na teplo. Takže jsme svědky fenoménu přenosu energie z jednoho stavu do druhého. " Byl poslouchal, žádal desítky otázek. Po diskusi to bylo formulované a zákonem změny energie (také známý jako zákon zachování energie), který byl rozpoznáván všechny přítomné. Později byl publikován malou sbírku hypotéz, který byl první vydání, kde byl uznán molekulárně kinetická teorie plynů.

Co ti vědci teorie MV Lomonosov

Nyní se zdá, že všechno je logické v termodynamice. Ale měli bychom si uvědomit, že to bylo více než 250 let od prvního předpokladu k tomuto dni. Francouzský průzkumník Jacques Charles objevil zákon proporcionality nárůstu tlaku s nárůstem teploty plynu. Pak vysvětlil změnu vnitřní energie plynu při zahřátí. Přinesl mu vzorec. Jeho studie po 20 letech nadále Gay-Lussac, který vyšetřoval ohřev plynu při konstantním tlaku. Je patrné, jak píst mění svou polohu, které uvnitř skleněného válce s vytápění a chlazení. Zde se přiblížil k otevření konceptu plynová konstanta. Neměl používat výzkum, který provedl 140 let předtím, než Robert Boyle. Pouze pracovat Mariotte provedeno později a formulovat Boyleova zákona pomohl Émile Clapeyron formulována první koncepce stavové rovnice ideálního plynu.

Po 40 letech DI Mendělejev stavová rovnice doplněné výsledky svého výzkumu. Nyní zákon Clapeyronova-Mendeleev je základem pro termodynamiky světa. On matematicky určuje změnu vnitřní energie na teplotě plynu. Základní zákony objev potvrzuje i praxe. To bylo vytvořeno tepelné motory, běžící na termodynamických cyklů Otto, Diesel, Trinklera a dalších vědců.

Teprve na počátku XX století byl shrnul zkušenosti předchůdců a napsal učebnici o molekulové fyziky a inženýrské termodynamiky, které jsou přehledně a logicky stanovenými celou řadu objevů.

Pár slov o právu ideálního plynu

pV = mrt

V současné době se stažení všech závislostí pomocí stavové rovnice ideálního plynu. Nikdo plete jeho zakládající parametry, které mají dobře definované koncepce. Závěry z hlavního zákona plynu za předpokladu, další důležitý vzorec, který charakterizuje změnu vnitřní energie:

dU = cvDT,

Zde dU je rozdíl změna vnitřní energie, a kultivaru - je plyn tepelná kapacita při konstantním objemu. V důsledku diskuse o povaze plynová konstanta R se zjistilo, že charakterizuje pracovního plynu při konstantním tlaku.