Roztok amoniaku - příprava a použití

Dusík (dusík) má několik spojení s vodíkovými (vodík), z nichž nejdůležitější je těžký amoniak. V laboratoři se připraví zahříváním směsi chloridu amonného s hydroxidem draselným. Až do konce 19. století, Chilský vklad dusičnanu sodného byl považován za jediný zdroj dusíkatých látek. Díky vědeckému výzkumu, chemici několik metod atmosférického fixace dusíku byla navržena. První z nich byl proces syntézy amoniaku kyanamid. Tato metoda je založena na vlastnosti dusíku připojeným k močoviny vápenatý. Pro tento účel se zahřátý dusík prochází karbidu vápníku:

N2 + CaC2 = CaCN2 + C

Takto získaný CaCN2 (kyanid vápenatý), dusičnan se používá jako hnojivo v zemědělství. Mělo by být uvedeno, že zpracování této sloučeniny s párou a vzniklý amoniak:

CaCN2 + ZN20 = 2NH3 + CaC03

Amoniak zpracovat na kyselinu a dusičnan dusíkatých hnojiv. V moderní chemie je rozšířený jiný způsob získávání NH3 - jeho syntéza dusíku a vodíku:

1/2 +3/2 N H2 = NH3

Takto získaný amoniak se nazývá syntetická. Syntéza Průmyslová amoniaku se provádí v přítomnosti katalyzátoru a při teplotě 500 stupňů.

Amoniak - plyn, který má štiplavý charakteristickou vůni, je lehčí než vzduch. NH3 by neměly být vdechovány po dlouhou dobu, protože je toxický. Plyn je relativně snadno rozpustný v H2O. Koncentrovaný vodný amoniak obsahující 25% NH3.

Když se ochladí (na -79 ° C) roztoku vodného amoniaku se stává krystalický. Vědecké studie ukázaly, že hlavní množství NH3 ve vodném roztoku je v podobě hydratovaných molekul (NH3 nH2O) a pouze malá část rozpuštěného amoniaku (asi 0,5%), nechá reagovat s vodou:

NH3 + H2O = NH4 + + OH -

Alkalické reakce roztoky amoniaku v důsledku přítomnosti hydroxidových iontů. Tradičně roztok amoniaku je označen jako NH 4OH. Alkalita roztoku způsobené přítomností hydroxylové skupiny, který je vytvořen v důsledku rozkladu hydroxidu amonného.

Roztok amoniaku se považuje za slabou bazí. V laboratořích se někdy amoniak připraven zahříváním roztoku chloridu amonného. Amoniak je poměrně aktivní chemická sloučenina, která reaguje s mnoha látkami, a zároveň ukazuje pouze redukční vlastnosti.

Amoniak spaluje s kyslíkem v přítomnosti zelenavě žlutým plamenem, přičemž je oxiduje na volný dusík. Pokud je přítomnost katalyzátoru (platinové) · oxidace amoniaku pokračuje až oxidů dusíku. Tato reakce se používá v procesu výroby kyseliny dusičné. Je třeba říci, že většina z takto získaného amoniaku se vynakládá na výrobu dusíkatých hnojiv a kyseliny dusičné.

V průběhu odpařování při teplotě -33,4 ° C tekuté NH3 z prostředí absorbuje velké množství tepla, způsobuje chlazení. Tato vlastnost je jeho použití v chladicích systémech pro umělou ledovou skladování rychle se kazících potravin. Často se kapalný amoniak se používá při výstavbě podzemních staveb. Roztok čpavku se používá v laboratorní praxi, v chemickém průmyslu, spotřebního zboží, a v medicíně.

Aplikace roztok amoniaku. Používá se jako prostředek pro buzení a odstranění dýchání pacienta z mdloby. Velké koncentrace NH3 může způsobit zástavu dýchání. Někdy roztok amoniaku se použije jako emetika (10 kapek na 100 ml vody). Všimněte si, že tento farmaceutický přípravek nelze aplikovat místně v přítomnosti onemocnění kůže (ekzém, dermatitida). Pokud otrava par amoniaku lékaři předepisují acetát, citrát, tartrát (kyselina vinná) v koncentraci 1%. V chirurgické praxi pomocí roztoku amoniaku (25 ml / 5 litru převařené, horké vody).