Struktura látek

Atomová a molekulární struktura hmoty byla aktivně studována Lomonosov. Ruský vědec poprvé použit v teorii chemie, jehož podstatou bylo do určité polohy.

1. Všechny látky zahrnuté do jeho členství „částeček“. Tento termín se nazývá molekula Lomonosov.
2. Krvinky jsou složeny z „prvky.“ Tento termín se používá pro označení atomů Lomonosov.
3. Všechny částice (a atomy a molekuly) se kontinuálně pohybuje. Tepelný stav všech orgánů je výsledkem pohybu částeček voliče.
4. Identické atomy tvoří molekuly v jednoduchých látek, různých atomech - molekul v komplexních látek.

Atomistický nauka použity následně Dalton. Základem teorie anglického vědce, který popisuje strukturu látky, opakuje teorii Lomonosov. Nicméně, Dalton málokdo ji rozvíjet. Anglický vědec se snaží zjistit, atomové hmotnosti prvků, které jsou známé v té době. Tak daltonů popřít, že molekuly jednoduchých látek s tvrzením, jednoduché látka obsahuje pouze atomy. Zatímco složité prvky jsou „komplexní atomy.“

Na závěr potvrdil doktrínu atomové a molekulární struktury hmoty jen do poloviny 19. století.

Molekula volal ty nejmenší částečky hmoty. Má všechny chemické vlastnosti prvku. Atom - nejmenší částice zahrnuty v molekulách komplexní a jednoduché látky. atomy složení určuje chemické vlastnosti prvků. Na základě této situace, pokud by stávající definice nejmenších částic. To znamená, že atom je elektricky neutrální částice. Skládá se z jádra, kladně nabité a elektrony nabitý negativně.

V souladu s moderními koncepty, molekuly se odpařují a plynné tělo. V pevných látkách, nejmenší částice (molekuly) jsou přítomny za předpokladu, že v krystalové mřížce, které zase má molekulovou strukturu.

Existuje několik klíčových ustanovení výuky.

Teorie vysvětlit strukturu hmoty, ukazuje na přítomnost částic určité období. Rozměry těchto vzdáleností závisí na teplotě a stavu agregace objektu. Největší mezery mezi molekulami pozorované v plynných těles. To vede ke schopnosti snadno stlačený plyn. Mnohem méně je vzdálenost mezi molekulami v kapalinách, takže jsou těžší komprimovat. Pevné látky jsou odolné proti stlačení, vzhledem k tomu, že mezery mezi částicemi jsou malé.

Molekuly jsou neustále v pohybu. Výše tělesná teplota, tím vyšší je rychlost. Mezi částicemi jsou síly vzájemného přitahování a odpuzování.

Molekuly obsahovat atomy, které také jsou v neustálém pohybu.

Jeden druh atomů odlišných od sebe vlastnostmi a hmotnosti.

Molekulární struktura látky v pevném stavu krystalových mřížkách jsou uzly, které obsahují molekulu. Kontakt mezi částicemi jsou slabé a praskla na vytápění. Proto tyto orgány mají nízké teploty tavení.

Tělo může mít jinou strukturu. Tyto látky mohou sestávat z atomů a jiných částic, které tvoří krystalových mřížkách uzlů (například železa a dalších kovů). Mezi těmito částicemi, jsou velmi silné vazby. Zničit, budete muset vynaložit hodně energie. Tato struktura látky předpokládá, vysoký bod tání.

Na základě doktríny vysvětlí mnoho jevů. Například, difúze. Tento proces je založen na schopnosti těchto částic, molekul, atomů proniknout do mezer přítomných mezi atomy nebo molekuly z jiného materiálu. To je zase možné kvůli stálému pohybu částic, které tvoří tělo.